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1、江西省高安中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题（创新班） 可能用到的相对原子质量：H：1 N:14 O：16 S：32 Ba:137 Fe: 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分） 12016 年 12月 1 日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为 113号 (缩 写为 Nh)、115号(Mc) 、117号 (Ts)和 118 号 (Og).下列说法正确的是（ ） A113 号元素的氧化物为两性氧化物 B115 号元素位于第六周期第 VA 族 C117 号元素的某种原子,核内含 176个中子,此原子是 D11
2、8 号元素的原子最外层有 8 个电子 2下列说法不正确的是（ ） AHF 比 H2O 稳定性更强,是由于 HF 分子间作用力较大 BCCl4、N2和 SiO2晶体中,各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 CNa 投入到水中,有共价键的断裂与形成 D离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键 3如图为氟利昂（如 CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 （ ） A过程 中断裂极性键 C-Cl键 B过程 可表示为 O3 + Cl = ClO + O2 C过程中 O + O = O2是吸热过程 D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3的催化剂 4下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
3、A一个化学反应是否能在常温下发生,与该反应的H 值的大小没有必然联系 B中和热H=-57.3kJ/mol,所以 1.00L 1mol/L H2SO4 与稀的 NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3KJ的 热量 C 用等体积的 0.5mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏 - 1 - 大 D 在 101KPa 时,1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量是 CH4的燃烧热 5已知：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）H1， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1
4、）H3； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H4 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） AH 10，H 20 B0H 3H 4 C2H 5+H 10 DH 1=H 2+2H 3-2H 5 6肼 (N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能 量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是（ ） A电池工作时,正极附近的 C(OH-)降低 B当消耗 1molO2时,有 2molNa+由甲槽向乙槽迁移 C负极反应为 4OH-+N2H4-4e-=N2+4H2O D若去掉离子交换膜电池也
5、能正常工作 7一种锂钒氧化物热电池装置如图所示，电池总反应为 xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先 引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，下列说法正确的是 （ ） ALi-Si 合金为该热电池的正极 B电池放电时 Cl- 移向 LiV3O8电极 CLiCl-KCl 共晶盐可用 LiCl和 KCl 的混合水溶液代替 D 放电时，正极反应为 LiV3O8+xLi+xe-=Li1+xV3O8 8在一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积（已折 算为标准状况）如表。 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A06min 的平均反应
6、速率：(H2O2)3.310-2mol/Lmin - 2 - B 610min的平均反应速率：(H2O2)E2,则该反应为 _ (填“吸 ”“”热 或 放热 )反应. 已知拆开 1molH-H 键, 1molN-H 键, 1molNN 键分别需要的能量是 436KJ、 391KJ、 946KJ,则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_ (2) N2H4和 H2O2混合可作火箭推进剂,已知: 16g液态 N2H4 和足量氧气反应生成 N2(g)和 H2O(l),放出 310.6KJ 的热量: 反应 2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)的 H=-196.4KJ/mol N2H4(
7、g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的H=_KJ/mol N2H4和 H2O2反 应 生 成 N2(g)和 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 为 _ _ (3)实验室用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装 置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.该装置有两处明 显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为 _ ;实 验器提供了0.5mol/L 和 0.55mol/L 两种浓度的NaOH 溶液，应选择 mol/L的溶液进行实验。 (4)用零价铁 (Fe)去除水体中的硝酸盐 (NO3-)已成为环境修复研究 的热点之
8、一.Fe还原水体中 的 NO3-反应原理如图所示.正极的电极反应式是 19如图 1 是元素周期表的一部分. 、用化学用语回答下列问题: (1)、的离子半径由大到小的顺序为_ (用离子符号表示). (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ .(用化学式表示) (3)As的原子结构示意图为_;其氢化物的化学式为_ (4)Y由三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂.Y 的电子式_ - 5 - As可 与 Y 的 水 溶 液 反 应 ,产 物 有 As 的 最 高 价 含 氧 酸 ,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ,当消耗 1mol 还原剂时,电子转移了 mol. 、A、B、C、D
9、、E、X 是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物.已知 A、B、C、D、E、X 存在如图 2 所示转化关系(部分生成物和反应条件略去),若常温下 A 为红棕色气体,B 为强酸,X 为常见金属单质. (1)A与水反应的化学方程式为 (2)某温度下 100)若 m 克 X 与 H2O 反应放出 QKJ(Q0)的热量.写出该反应的热化学方程式 20某研究性学习小组的同学查阅资料得知:用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，他 们欲利用如图装置(盛放排出 B 中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应，请回答下 列问题: CaO CH COONa NaOH CH X 3 4 (已配平)，则 X
10、 的成分 (1)A中的反应可表示为: 是 ，装置 C 由两种仪器组成，P 是贮气瓶(贮存有氯气)，则 Q 中贮存的物质是 。 (2)实验过程中，在没有操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是 。 (3)集气瓶 B 是用于收集 CH4、Cl2，并使二者大约按照体积比 11 混合在一起，然后在光照条 件下反应。 B 内有一处错误需要改正，改正的方法是_。 判断进入 B 中的两种气体体积大约是 11 的方法是_。 (4)B中反应生成最多的物质为_；用光可引发该反应，光照时应注意 的问题是 _。 - 6 - 答案 一选择题： DACAD CDCBC DDBCCC 二、非选择题，每空 2
11、 分，共 52分 17. （1）bc （2）94.7% （3）10.5 18. （1）放热 （2）-621.2 N2H4(l)+3H2O2(l)=N2(g)+5H2O(l) H=-817.6KJ/mol （3）环形玻璃搅拌棒 0.55 （4）NO3-+7H2O+8e-=NH4+10OH- 19. （1） （2） , （3） AsH3 (4) - 7 - 2As+5NaClO+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5mol (1) (2) 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)H=-168Q/mKJ/mol 20. (1) Na2CO3 饱和食盐水 （2）NaOH 在温度较高时与玻璃中的 SiO2反应 （3）将中间的排液管下端延伸到接近集气瓶底部 观察 CH4、Cl2在导管口产生气泡的速率大小，应大致相等。 （4）HCl 不能让日光或灯光直射反应体系。 - 8 -