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1、江西省高安中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题（重点班） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分） 1下列说法正确的是( ) A废旧电池应集中回收，并填埋处理 B充电电池放电时，电能转变为化学能 C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量且是氧化还原反应的是（ ）。 A. Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl晶体常温下反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉
2、与氧化铁粉末反应 D. 灼热的 C 和 CO2反应 3.下列热化学方程式正确的是( ) A . H2的燃烧热为 a kJmol1 H2Cl2 2HCl Ha kJmol-1 B . 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量 98.3 kJ 2SO2(g)O2(g) = 2SO3(g) H98.3 kJmol-1 C . H+(aq)OH-(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1 H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJmol-1 D . 31 g 白磷比 31 g 红磷能量多 b kJ P4(s)=4P(s) H
3、4b kJmol-1 4.下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用 Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到 CuSO4溶液中，Cu 片上有 Cu析出 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快 5.一种由甲烷(CH4)和氧气以及氢氧化钠作电解质溶液组成的新型电池，关于此电池的推断正 确是 ( ) A通入氧气的一极是负极 B放电时，溶液中的 OH-向正极移动 C反应中若有 8 mol电子发生转移，则有 16 g CH4被还原 D该电池工作时甲烷一极附近溶液的
4、碱性降低 6. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层 的电子数相同；c 所在周期数与族序数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )。 - 1 - A. 原子半径：dcba B. 4 种元素中 b 的金属性最强 C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 7.反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 (1)v(A)=0.45mol L-1min-1 (2) v(B)=0.6mol L-1s-1 (3) v(C)=0.4mol L-1s-1 (4) v(D)=0
5、.5mol L-1s-1 该反应进行的快慢顺序为( ) A. B.= C. D.= 8.下列说法中正确的是 （ ） A. NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键 B. 同周期第 A族元素和第A 族元素之间只能形成离子化合物 C.用等体积的 0.5molL-1 盐酸、0.55molL-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测 得的值偏大 D.在 101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热 9.用 Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。 反应 A：4HClO 2 2Cl 22H 2
6、O 已知： 、反应 A 中，4mol HCI被氧化，放出 115.6kJ 的热量。 、 判断下列说法正确的是( ) A反应 A 的H 1156 kJmol-1 BH2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键弱 C由 中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 32kJ 10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol-1 - 2 - 已知碳的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s
7、) H2=b kJmol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=c kJmol-1则 x 为( ) A.3a+bc B.c + 3ab C.a+bc D.c+ab 11.少量铁片与 l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改 变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL 0.1mol/L 盐酸 A . B. C. D. 12.下列说法不正确的是( ) A.HF比 H2O 稳定性更强,是由于
8、HF分子间作用力较大 B.CCl4、N2和 SiO2晶体中,各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 C.Na投入到水中,有共价键的断裂与形成 D.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键 13.地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相 当大，氢包括两种稳定核素：H 和 D，氧常见的核素 16O、17O 和 18O，下列有关说法正确的是( ) A.H2和 D2互为同位素，其化学性质完全相同 B.H216O、H217O、H218O 互为同位素，都能与金属钠发生反应 C.18O2和 18O3互为同素异形体，其密度之比为 2:3 D.利用太阳能分解一定量的 D21
9、8O 时，所得气体 D2和 O2的质量之比约为 2:9 14.在一定温度下，在体积为 2L的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气体的物质的量 随时间变化的曲线如图所示，下列 表述中正确的是( ) A反应的化学方程式为 2X = 3Y + Z Bt 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态 C若 t=4，则 0t 的 X 的化学反应速率为 0.1 molL-1min-1 - 3 - D温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大 15.科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池 , 实现了利用 H2S 废气资源回 收能量并得到单质硫。质子膜 H2S
10、燃料电池的结构示意图如图所示。下 列说法不正确的是（ ） A. 电极 a 为电池的负极 B. 电极 b 上发生的电极反应为： O2+4H+4e 2H2O C. 电路中每流过 2mol 电子 , 在正极消耗 22.4LH2S D. 每 34g H2S 参与反应 , 有 2mol H+ 经质子膜进入正极区 16.用 Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用: 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O (g)H=-115.6kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡 状态的是 ( ) A.气体的质
11、量不再改变 B.氯化氢的转化率不再改变 C.断开 4 molH-Cl 键的同时生成 4H-O mol 键 D.n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:2 二、填空题（共 52 分） 17.以下元素均为短周期元素: 元素代号 相关信息 M 非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性 A A 的单质与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 B B 的原子最外层电子数是内层电子数的三倍 - 4 - C 在第三周期中,C 的简单离子半径最小 D A、B、D 组成的 36 电子的化合物 X 是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有 E 元素 (1)B在 周 期 表 中 的 位 置 C
12、离 子 的 结 构 示 意 图 。 (2)D的最低价含氧酸的电子式 A 与 B 形成淡黄色化合物的电子式 。 (3)H2与 B 的 单 质 形 成 燃 料 电 池 （ 以 KOH 为 电 解 液 ),写 出 其 负 极 反 应 方 程 式 。 (4)A在真空高压下能与由 D、E 组成的 5 个原子的的化合物 Y 反应生成 2 种固体物质,其中一 种 是 自 然 界 中 硬 度 最 大 的 物 质 .该 反 应 的 化 学 方 程 式 。 18将一定量的 SO2和含 0.7mol氧气的空气(忽略 CO2)放入体积为 2L 容器中，550时，在催 化剂作用下发生反应：2SO2O2 2SO3(正反应
13、放热)。5min 后反应达到平衡，将容器中 的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的 碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结 果保留一位小数) 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母) aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时 SO2的转化率(用百分数表示)= 。 (3)反应从开始到到达平衡的 SO2的化学反应速率为 。
14、 (4)若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀 克 19.请回答下列问题 (1)在一定条件下 N2与 H2反应生成 NH3, 若反应物的总能量为 E1,生成物的总能量为 E2,且 E1E2，则该反应为 (填“”吸热 “”或 放热 )反应. 已知拆开 1molH-H 键, 1molN-H键, 1molNN 键分别需要的能量是 436KJ、 391 KJ、 946 KJ,则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 (2)利用下述反应 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计一个原电池装置，试回答： 该原电池的正极材料是_，负极材料是_，电解质溶液是_。 该原电池的负
15、极反应式为_，正极反应式为_。 (3)如图所示，若 C 为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe ,A 电极材料为 Cu，则 B 电极的电极反应式为_，A 电极的电极反应式为_。 20.如图 1 是元素周期表的一部分。 、用化学用语回答下列问题: (1)、的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示). (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示) (3)As的原子结构示意图为 ；其氢化物的化学式为 、A、B、C、D、E、X 是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物.已知 A、B、C、D、 E、X 存在如图 2 所示转化关系(部分生成物和反应条件略去),若常温下
16、A 为红棕色气体,B 为强 酸,X为常见金属单质. (1)A与水反应的化学方程式为 。 (2)工业上常用热还原法冶炼 X,写出其化学方程式 。 - 6 - （答案） 一选择题： CDDCDBDB DACADCCB 二、填空题 17.（1）第二周期第 VIA 族 （2） , （3）H22e-+2OH-=2H2O 高压 (4) 4Na+CCl4C+4NaCl 18. （1）bc （2）94.7% （3）0.09mol/(Lmin) （4）10.5 19. （1）放热 : （2）C（或其他合理答案） Cu FeCl3溶液 负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：Fe3+e-=Fe2+ （3）B 极：NO3-+2H+e-=NO2+H2O A 级： Cu2+2e-=Cu 20. （1） ; （2） , - 7 - （3） AsH3 (1) (2) Fe2O3+3Co=2Fe+3CO2 - 8 -