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1、江西省景德镇一中 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试题 可能用到的原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ni59 Ag108 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（ ） A.Cr 3d54s1 B.As Ar4s24p3 C.Ar 3s23p6 D.Ni 3d84s2 2下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子
2、的 Y 原子 C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 3 下列图像是 NaCl、CsCl、ZnS 等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判 断属于 NaCl 的晶体结构的图像为 ( ) 4电子构型为Kr4d105s1的元素位于 ( ) As 区 Bd 区 Cds 区 Df 区 5下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( ) 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D 6CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关
3、它们的说法正确的是( ) A. 它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化 B. CH3与 NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为 sp3杂化，几何构型均为正四面体形 C. CH3+中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 D. CH3+与 OH形成的化合物中含有离子键 7下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 A碘与干冰分别受热变为气体 B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D晶体汞与冰分别受热熔化 8某化合物的分子式为 AB2，A属A 族元素，B属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电 - 1 - 负性值分别为 3.44和 3.98，
4、已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是( ) AAB2分子的立体构型为 V 形 BAB 键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 CAB2中的 B 显负价 DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键 9下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( ) A乳酸( )分子中含有一个手性原子,而 CH3CH(OH)CH2CH3分子中无手性原子 B水很稳定(1 000 以上才会部分分解)主要是因氧元素非金属性强所致 C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 1
5、0根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是 ( ) 中心原子 价层电子对 分子或离子 选项 分子式 杂化方式 互斥模型 的立体构型 A BCl3 sp3 四面体形 三角锥形 B CS2 sp2 平面三角形 V 形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形 11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B. 在Cu(NH3)42+离子中，NH3提供空轨道，C
6、u2+给出孤对电子 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+ 12某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比是 （ ） A142 B394 C294 D384 13S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下 S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并 产生能使品红褪色的气体，其结构与 H2O2类似。下列说法错误的是( ) AS2Cl2分子中的两个 S 原子均是 sp3杂化 BS2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl CS2Br2与 S2Cl2结构相似，
7、熔沸点 S2Br2S2Cl2 - 2 - DS2Cl2分子中的 S 为+1 价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 14374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H和 OH， 由此可知超临界水 ( ) A显中性，pH等于 7 B表现出非极性溶剂的特性 C显酸性，pH小于 7 D表现出极性溶剂的特征 15下列晶体分类中正确的是一组是( ) 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 16表中数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是：（ ） Na2
8、O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B. 表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C. 最外层电子数相同的元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 最外层电子数不同的元素的氧化物可形成相同类型的晶体 二、填空简答题（5 小题，共 52分） 17、（10分）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。 (1)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为 ,草酸钠晶体中存在 (填图中元素代号). A. 金属键 B. 非极性键 C. 键 D. 范德华
9、力 E. 氢键 F. 离子键 (2)氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆 陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为 . - 3 - (3)含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为 ；若碳 酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是 . (4)PtCl4和氨水反应可获得 PtCl44NH3，PtCl44NH3是一种配合物。100mL0.1mol L1 的 PtCl44NH3溶液中滴加足量 AgNO3溶液可产生 2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式 为_. 18、（10分）短周期元素 a
10、、b、c、d 的原子序数依次增大，c 和 d 位于同主族且原子序数相 差 8；基态 a 原子核外有 3 个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c 原子 s 能级电子总 数与 p 能级电子数相等，基态 e 原子的 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道。 (1)基态 e 原子的价层电子排布式为_。 (2)配合物 e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态 e(ac)4的晶体类型 是_。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到 8 个电子稳定结构，1 mol(dab)2分子含键的数目为_。 (3)写出一种与 dab互为等电子体的分子_(填化学式)。ac32
11、的中心原子杂化类型为 _；dc32的空间构型为_。 (4)ec晶胞结构与 NaCl相似，其晶胞参数为 a pm，列式计算该晶胞的密度为 gcm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为 NA)，晶胞中 e 粒子的配位数 为_。 (5)人工合成的 ec晶胞存在缺陷，即阳离子有3、2 价两种。某人工合成的晶体样品组成 为 e0.96c，则该晶体中3 价、2 价两种离子的个数之比为_。 19、（10 分）碳及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题： （1）碳元素有 12C、13C、14C等核素。14C原子核外有 对自旋方向相反的电子，写出 13C 的轨 道表达式 。 （2）甲酸和乙醇的熔沸点数据如
12、下表： 甲酸 乙醇 相对分子质量 46 46 熔点/ 8.6 114.3 沸点/ 101 78.4 甲酸分子中 键与 键数目之比为 。甲酸熔点较高，在标准状况下是固体， 甲酸与乙醇熔点相差很大，原因是 。 （3）乙二胺（缩写 en）是 H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜（II）的化学式为Cu(en)2 SO4，在该配合物中，中心离子的价电子排布式为 ，配位原子是 。C、N、O、Cu - 4 - 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （4）石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示，则一个石墨晶胞中的碳原子数目为 个。已知 石墨的密度为 g/cm3，CC 键长为 r cm，阿伏加德罗常数的值为
13、 NA，计算石墨晶体的层间距 为 cm。 20、（10分）前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中,A、B、C 的基态原子具有相同 的能层和能级,且第一电离能 I1(A)I1(C)I1(B),其中基态 B 原子的 2p 轨道处于半充满状 态,BC2+与 AC2互为等电子体;D为 B 族元素。请回答下列问题: (1) BC2+的电子式为 (用元素符号表示),其中有 个 键和 个键。 (2) B 的简单氢化物极易溶于 C 的简单氢化物,其主要原因 是 。 (3) 化合物 X 由 A、B 两元素组成,硬度超过金刚石,其晶胞结构如图甲所示。则晶体中 B 原子 的杂化轨道类型为 ,X的晶体类型
14、为 ,其硬度超过金刚石的原因是 。 (4) 基态 D 原子的价层电子排布式为 。图乙为 D 的晶胞结构示意图,若其原子半 径为 r,则计算其空间利用率的表达式为 (用含有 r 的表达式,不要化简)。 21、（12 分） （1）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物 A， 其结构如图所示。请回答下列问题： 配合物 A 中 N 原子的轨道杂化类型为 。 1 mol 配合物 A 含有 键的数目为 。 （2）组成相似的 GaF3和 GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从 F-和 Cl- 结构的不同分析其原因是_。 （3）铜的晶胞与堆积方式如图所示。若晶胞顶点 A 与堆积方式中的 A 球相对应，则晶胞中 x、y、z 三点与堆积方式中 C 球相对应的点是 。 - 5 - （4）乙酸熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请 画出这种二聚体的结构 。 （5）闪锌矿是一种自然界含 Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示）， 则在立方 ZnS 晶体结构中 S2-的配位数为_。Zn2+的分数坐标为（l/4，l/4，l/4）、 （3/4， 3/4，l/4）、（3/4，l/4，3/4）、（1/4，3/4，3/4），则 S2-的分数坐标 为 。 - 6 -