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1、河北省定州中学 20182018届高三化学下学期期中试题（承智班） 一、单选题 1羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0l09）。用 0.l molL1 盐酸滴定 20 mL 0.l molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来 的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是 A. 图中 V110 B. A 点对应溶液的 pH9.5 C. B、 D 两点对应的溶液均为中性 D. E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH) 2常温下，CH3COOH和 NH3H2
2、O 的电离常数均为 1.8105。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH和 NH3H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得混合液的导电率与加 入 CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于 A、B 两点之间 B. B 点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH ） C. 已知 lg30.5，则 C 点的 pH5 D. A、B、C 三点中，B 点溶液中水的电离程度最大 3乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与 NH3相似，水溶液呈碱性，25时，向 10mL0.1molL-1乙二胺溶 液
3、中滴加 0.1 molL-1盐酸，各组分的物质的量分数 随溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列 说法错误的是 - 1 - A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于 10mL B. Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为 10-8 C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-) +(Cl-) D. 水的电离程度:ab 4常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X) 随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 下列叙述错误的是 A. Kb1(N2H4)=10-6 B. 反应 N2H62+N2H
4、4=2N2H5+的 PK=9.0 (已知:pK=-1gK) C. N2H5C1 溶液中 c(H+)c(OH-) D. N2H5C1 溶液中存在 c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+) 5室温时，体积为 1mL、浓度均为 0.1molL-1的两种常见物质 X(OH)n、K2AO3的溶液分別加 水稀释至体积为 VmL，pH随 lgV 的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ） - 2 - A. n=1 B. H2AO3的二级电离常数 Ka2约为 1.010-10.2 C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同 D. 升高温度，K2AO3溶液 pH增大，X(
5、OH)n溶液 pH减小 6近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小 组研究了一定条件 下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为 100mg/L),测得数据如 图所示,下列说法不正确的是 A. 在 pH=7.5、温度为 35时,060 h 内高氯酸盐的降解平均速率为 1mg/(L h) B. 当 pH=7.5时,高氯酸盐降解最适宜温度为 30 C. 当温度一定时,随 pH 的减小,高氯酸盐的降解速率不一定增大 D. 当降解时间为 100h时 ,pH=7.5、温度为 28与 pH=7.3、温度为 30两种条件下高氯酸盐 的降解率可能相等 7H2RO3是
6、一种二元酸，常温下，用 1L 1 molL-1 Na2RO3溶液吸收 RO2气体，溶液的 pH随 RO2 气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是 - 3 - A. a 点溶液中 2c(Na+)c(RO32-)c(H2RO3) C. 向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH由 6.2 升高到 8.0 D. 当吸收 RO2的溶液呈中性时 c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-) 88全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物 质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电 极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法
7、正确的是 A. 放电时，右槽发生还原反应 B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2O C. 充电时，每转移 1mol电子，n(H+)的变化量为 1mol D. 充电时，阴极电解液 pH升高 9已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10molL-1的 H2A 和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液 中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 - 4 - A. pH=7 的溶液中：c(Na+)2c(A2-) B. E 点溶液中：c(Na+)- c(HA-) c(HA-)
8、10为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验： 取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 取中上层清液，加入 KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色 石蕊试纸变蓝的气体 下列说法正确的是 A. 原固体中一定含有 Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+ B. 元固体中一定含有 Cl-、NH4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe3+ C. 原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2 D. 原固体一定是 FeCl3和(NH4)2SO3的混合物 1111体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的
9、 XOH和 X2CO3溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是 - 5 - A. XOH是弱碱 B. pH=10的两种溶液中的 c（X+）：XOH 大于 X2CO3 C. 已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1远远大于 Ka2，则 Ka2约为 1.010-10.2 D. 当 lgV=2时，若 X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO3-）/c（CO32-）减小 12常温下，向 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH后，NH 与 NH3 H2O 的变 化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不
10、正确的是( ) A. 在 M 点时，n(OH)n(H)(a0.05) mol B. 随着 NaOH的加入， 不断增大 C. M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 D. 当 n(NaOH)0.1 mol 时，c(OH)c(Cl)c(NH3H2O) 13已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法 不正确的是( ) A. a 点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1 molL1 B. b 点所得溶液中：
11、c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH) C. c 点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3) D. d 点所得溶液中：c(Na+)c(SO32) c(HSO3) 14“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水 技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图（隔膜为质子选择 性透过膜），下列说法中正确的是 - 6 - 装置 I 装置 II A. c 极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O B. 当有 0.1mol电子转移时，b 极产生 1.12L 气体 Y（标准状况下） C. 装置 I
12、 与装置 II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反 D. RFC系统工作过程中只存在 3 种形式的能量转化 15在 25时，H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数() 随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A. H2R 是二元弱酸，其 Ka1=110-2 B. NaHR在溶液中水解程度小于电离程度 C. pHc( HR-) c(R2- )c(H+)c(OH-) D. 含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol的混合溶液的 pH=7.2 16某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na、Mg2、
13、Fe3+， 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行 了如下实验： 下列说法正确的是 A. 气体 A 可能是 CO2或 SO2 B. 溶液 X 中一定存在 SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+ C. 溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+，可能存在 Na+ - 7 - D. 分别在溶液 1 和溶液 2 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀 17将一定量的氯气通入 50mL 10.00molL-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中 形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是
14、 A. 若反应中转移的电子为 nmol，则 0.25 0时，溶液中可能存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+) 19F2和 Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的 XeF2、XeF4和 XeF6三种化合物。 其中 XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe+24HF+3O2下列判断中正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12 B. XeF4按以上方式与水反应，每生成 3molO2，转移 12mol电子 C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe 和 F2 D. XeF2、XeF4和 XeF6在空气中都能长期存放 2
15、0向含 MgCl2、AlCl3均为 n mol 的混合液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，有关离子沉淀或沉 淀溶解与 pH 关系如下表： 离子 Mg2 Al3 物质 Al(OH)3来 开始沉淀时的 pH 8.93 3.56 开始溶解时的 pH 8.04 完全沉淀时的 pH 10.92 4.89 完全溶解时的 pH 12.04 列表示生成沉淀与加入 NaOH 的物质的量关系的图像中，关系正确的是 - 8 - 二、综合题 21铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有 UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等。 回答下列问题: （1）UF4用 Mg 或 Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的
16、未成对电子数为 2 的元素共有_ 种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_。 （2）已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4NH4F+3NH3+ 4H2O HF2-的结构为F-HF- NH4HF2中含有的化学键有_ (填选项字母)。 A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键 与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_种。 （3）已知:3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O 写出与 NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。 物质 中与 CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为 _。 分解所得
17、的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_ (填化学式) （4）C 元素与 N 元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8 个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳 原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的 超硬新材料。 - 9 - 晶胞中 C 原子的配位数为_。该晶体硬度超过金刚石的原因是_。 已知该晶胞的密度为 d g/cm3，N 原子的半径为 r1cm,C原子的半径为 r2cm，设 NA为阿伏加德 罗常数，则该晶胞的空间利用率为_(用含 d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。 22M、N、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W 都是第
18、四周期过渡元素。R 是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成 MR2型共价化合物， Z 和 Z2+具有相同的单电 子数，Z2+的价电子数是 W+的二分之一, W 有 W +和 W2+两种常见离子，R 和 X 同主族。请回答下 列问题(以下均用化学符号表示)： （1）写出 R 基态原子的电子排布图_，M、N 和 R 第一电离能由小到大的顺 序是_。 （2）N 的气态氢化物极易溶于 R 的氢化物，且该体系呈碱性，请用结构式表示出两者主要的 结合方式_。 （3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是 MR2、MX2和 MRX 以及 _，该分子的结构式为_，N 与 Y 形成的 NY3
19、分子的空间构型是_。 （4）M 和 R 所形成 MR2晶体以及 W 晶体的结构都可以如图表示（O 表示一个 MR2分子或一个 W 原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是_，Z 的硫化物有 3 种晶体，其中 一种是 Z2+为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被 S2-占据，如果两种离子 核间距为 acm,则该晶体密度为_。 （5）Z 的一种氧化物常用来氧化 Y 的氢化物的水化物的浓溶液制备 Y2，该反应的化学方程式 是_。 - 10 - 参考答案 BAABC ABBDC CBAAC BDCAC 21 4 BCD 3 CH4、SiH4、GeH4 BH4-、AlH4- 3:2 H2ONH3CO2 4 该晶体和金刚石二者均为原子晶体，该晶体中的 C-N键的键长比金刚石 中 的 C-C 键 的 键 长 短 ， 键 能 大 ， 故 硬 度 较 金 刚 石 大 22 CON N2O N=N=O 三角锥型 1：2 261 /16NAa3 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O - 11 -