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1、第 8 8 讲 钠及其重要的化合物 一、选择题 1下列关于钠的叙述正确的是( ) A钠在空气中燃烧生成 Na2O 熔融 B根据反应 NaKClNaClK，知 Na 的金属性强于 K C钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰 D实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶 熔融 解 析： 钠在空气中燃烧生成 Na2O2，只有在常温下才生成 Na2O；反应 NaKClNaCl K是利用了 K 的低沸点；观察 Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃；实验用剩的金属钠应 放回原瓶，不能随意丢弃，以防失火。 答案：D 2(2018河北邢台一中月考)将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根 据相
2、应现象不能得出的结论是( ) 选项 实验现象 结论 A 方形金属钠变成小球 方形钠反应速率快 B 钠浮于水面 水的密度大于钠 C 酚酞溶液变成红色 有 NaOH生成 D 钠球游动，有嘶嘶声 有气体生成 解析：钠的熔点低，且 Na 与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的小球，A 项错误。 答案：A 3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( ) ANa2O2中阴、阳离子的个数比为 11 BNa2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等 CN
3、a2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等 DNa2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 解析：Na2O2中阴、阳离子的个数比为 12；Na2O2分别与水及 CO2反应产生 1 mol O2时， 1 需 H2O 36 g、CO2 88 g，其质量不相等，转移电子的物质的量相等；Na2O2的漂白原理是利用其 氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同。 答案：C 4下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 解 析：D 中应将 NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰 水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊
4、，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。 答案：D 5一定量饱和 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。 以下判断错误的是( ) ACO23 是弱酸根离子，开始阶段与 H结合，生成 HCO3 B溶液中的 Na、Cl抑制了 CO2的生成 C开始生成的 CO2与 Na2CO3反应，生成 NaHCO3 DCO23 在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是 H结合 OH，导致生成 HCO3 解析：Na、Cl对 CO2生成不起作用。 答案：B 6(2018四川成都检测)奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中 的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( ) 2
5、A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 解析：既是钠盐又是硫酸盐，所以是硫酸钠，既是钾盐又是硫酸盐，所以是硫酸钾， 既是钾盐又是盐酸盐，所以是氯化钾，既是铵盐又是盐酸盐，所以是氯化铵。 答案：B 7(2018陕西西安一中二模)在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体 混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( ) ANa2CO3和 Na2O2 BNa2CO3和 NaOH CNaOH 和 Na2O2 DNa
6、OH、Na2O2和 Na2CO3 解析：根据反应方程式 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、 2Na2O22H2O=4NaOHO2，加热条件下 NaHCO3分解后存在如下关系：2NaHCO3CO2H2O， Na2O2与 CO2、H2O 反应的关系分别为 Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的 量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是 Na2CO3和 NaOH。 答案：B 8(2018大庆模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置 于空气中， 观察到下
7、列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，则下列说法正确的是( ) A发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B只发生物理变化 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D变白色主要是因为生成了氢氧化钠 解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为： O2 H2O 吸水 Na Na2O NaOH NaOH 溶液 Na2CO3，分析对照选项判断， 常温下 潮解 吸收CO2 D 项正确。 答案：D 3 9在一密闭容器中有 HCHO、H2和 O2的混合气体共 20 g，放入足量的 Na2O2用电火花引燃， 使其完全反应，Na2O2增重 8 g，则原混合气体中 O2的质量分数是( ) A40% B33.
8、3% C60% D36% 解析：根据 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，固体增重的组 成为 CO 和 H2，根据题意可知 HCHO和 H2的质量共为 8 g，O2的质量为 20 g8 g12 g，故 w(O2) 12g 100%60%。 20g 答案：C 10(2018襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称 量 w0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除 w0外)的是( ) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL，加入酚酞， 消耗盐酸 A
9、 滴定法 用标准盐酸滴定 的体积 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰 B 量气法 碱石灰增重 吸收 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量 C 重量法 减轻的质量 盐酸 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量 D 量气法 排水体积 气 解析：测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B 错误；C 项样品中加入足量盐酸， 烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，错误；D 项中因部分 CO2能溶解到水里，且与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是生成 CO2的体积，错误。 答案：A 二、非选择题 11(2018山西临汾一中月考)由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如 图所示(可
10、以在水溶液中进行反应) 4 aA、B、E、H 在常温下均呈气态，F 为液态，D 为溶于水的白色固体，A、B、C 为单质，A 在 B 中燃烧产生淡蓝色火焰。 b实验室制取 A、H 的发生装置如图所示。 c隔绝空气条件下，将 G 投入绿矾溶液中，迅速产生白色沉淀，后又变为灰绿色，最终 变成红褐色沉淀，还产生大量气泡。回答下列问题： (1)化合物 G 中阳离子与阴离子个数之比为_；J 中所含化学键类型是 _。 (2)写出下列反应的化学方程式： _； _。 (3)反应的离子方程式是_ _。 (4)化合物 G 有重要用途，它是_； 实 验 室 收 集 B 气 体 的 方 法 是 _； 利 用 排 液 法
11、 收 集 E 气 体 ， 该 液 体 可 能 是 _。 解析：由 A、B 是气体、F 为液态可知，F 可能为水，A 在 B 中燃烧产生淡蓝色火焰，则 A 为 H2，B 为 O2；根据 G 投入绿矾溶液中的变化可知 G 为 Na2O2，则 C 为 Na，J 为 NaOH，H 能与 G 反应生成 O2，则 H 为 CO2，E、D 可生成 CO2，且 E 为气体，E 可能为 HCl，D 为碳酸钠。 答案：(1)21 离子键和共价键(或极性共价键) (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 5 (3)CO23 2H=CO2H2O (4)供氧剂 排水法或向上排
12、空气法 四氯化碳(或煤油等非极性液态溶剂) 12(2018扬州模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不 同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只 根 据 图 所 示 实 验 ， 不 能 够 达 到 实 验 目 的 的 原 因 是 _。 (2)图 、 所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是 _(填化学式)。 解 析：(3)试管 B 中装入 NaHCO3，试管 A 中装入 Na2CO3，这样直接加热的 Na2CO3的温度高， 不分解，
13、不能使澄清的石灰水变浑浊，而间接加热的 NaHCO3分解，使澄清的石灰水变浑浊， 表明了 NaHCO3很不稳定。 答案：(1)无论是 Na2CO3还是 NaHCO3均可以与盐酸反应产生 CO2，两者的反应现象相同， 故达不到实验目的 (2)2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3)NaHCO3 13为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学 们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验： 6 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管 中装入 Na2O2，在通入 CO2 之前，关闭 K1和 K2。
14、在试管 内装入试剂 X 后，打开 K1和 K2，通入 CO2，几分钟后，将带火 星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且 中的淡黄色没有变化。 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管 内装入试剂 Y，其他操作同实验甲。 观察到木条复燃，且 中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： (1)在 装 入 Na2O2后 ， 通 入 CO2前 ， 关 闭 K1和 K2的 目 的 是 _。 (2)在实验甲中，试剂 X 是_；在实验乙中，试剂 Y 是_。 (3)根 据 上 述 两 个 实 验 现 象 ， 得 到 的 结 论 是 _ _。 (4)为了确保实验现象的准确性，制备 CO2所用的反应物最
15、好选用_(填字母)。 A大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸 解 析：(1)因实验目的是探究 Na2O2与 CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让 Na2O2 与干燥的 CO2反应，然后再与潮湿的 CO2反应。所以实验前要注意药品 Na2O2的防潮，故关闭 K1、K2的目的是防止 Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂 X 是为了干燥 CO2，故 X 为浓硫酸。 实验乙中，液态试剂 Y 是为了使 CO2潮湿且不和 CO2作用，故可选用 NaHCO3饱和溶液或水。(4) 因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的 CO2气体中混有 HCl 等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故 CO2的
16、制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打。 答案：(1)防止 Na2O2受潮 (2)浓硫酸 饱和 NaHCO3溶液或水 (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)BE 14(2018石家庄检测)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为 Na2CO3)，某研究小 7 组欲测定某小苏打样品中 NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案： .加热分解法 利用图 1 装置，充分加热小苏打样品。 (1)仪器 a 的名称为_。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据有： 仪器 a 的质量； _； _。 .测量气体体积法 利用图 2 装置，测定反应生成气体的体积。 (1)组 装 好
17、仪 器 后 ， 首 先 进 行 的 操 作 为 _。 (2)导管 g 的作用为_。 (3)为了减小实验误差，B、C 中最好用_溶液代替水。 (4)待反应结束后，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有： _； _。 (5)若所取样品的质量为 m g，反应前滴定管 C 的读数为 V1 mL，反应结束后滴定管 C 的读 数为 V2 mL，则样品中 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为 标准状况下的体积)。 解析：.(1)仪器 a 是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器 a 和样品的总 ”“质量 和 加热冷却后，仪器 a 和残留物的总质量
18、”。 V1V2 .(5)根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应 1 mol CO2，CO2的物质的量为 mol，所 22 400 V1V2 以样品 中 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之和为 mol。 22 400 答案：.(1)坩埚 8 (2)加热前，仪器 a 和样品的总质量 加热冷却后，仪器 a 和残留物的总质量 .(1)检查装置的气密性 (2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进 入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差 (3)饱和 NaHCO3 (4)读数时应上下移动 C 管，使 B、C 两管液面相平 视线与液面最低处相平 V1V2 (5) mol 22 400 9