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1、黑龙江省齐齐哈尔市第八中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试 题 第 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1下列说法中正确的是 A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C处于最低能量的原子叫基态原子 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 BM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电
2、子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 1 C最外层电子数是核外电子总数的 的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子 5 D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子 3下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 A只有 s 区 B只有 d 区 Cs 区、d 区和 ds区 Dd 区和 ds 区 4下列说法中正确的是 A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中，氟的第一电离能最大 - 1 - D钾的第一电离能比镁的第一电离能大 5用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型
3、，有时也能用来推测键 角大小，下列判断正确的是 ASO2、CS2、HI 都是直线形分子 BBF3键角为 120，SnBr2键角大于 120 CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 6下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 Dsp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180 7下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是 BF3 CH2=C
4、H2 C6H6 CHCH NH3 CH4 A B C D 8下列过程与配合物的形成无关的是 A除去 Fe粉中的 SiO2可用强碱溶液 B向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液 D向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 9下列描述中正确的是 AClO3的空间构型为平面三角形 BSiF4和 SO23 的中心原子均为 sp3杂化 C在所有的元素中，氟的第一电离能最大 DC2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 键 10下列含有极性键的非极性分子是 CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HF A B C D以上均不对 11下
5、列说法正确的是 ADNA 中的碱基配对是通过氢键来实现的 B氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClOHClO2HClO3HClO4 - 2 - C水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢 键有关 D氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 12“”下列现象不能用 相似相溶规则 原理解释的是 A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于氢氧化钠溶液 C碘易溶于四氯化碳 D碘难溶于水 13下列物质中 键和 键数目比为 12 的是 AO2 BHCN CCO2 DN2 14原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特 征。下列各对粒子中，空间结构
6、相似的是 ACS2与 NO2 BCO2与 SO2 CSO2与 O3 DPCl3与 BF3 15下列有关金属晶体的说法中不正确的是 A“”金属晶体是一种 巨分子 B“” 电子气 为所有原子所共用 C简单立方堆积的空间利用率最低 D体心立方堆积的空间利用率最高 16下列变化规律正确的是 AKCl、MgCl2、MgO 的熔点由低到高 BH2O、H2S、H2Se 的分解温度及沸点都由高到低 CO2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高 第 卷（非选择题 共 52分） 二、填空题（包括 4 小题，共 52 分） 17（14分）现有 aA、bB、cC、dD、
7、eE 五种短周期元素，A、B、C、D 都是生命体不可缺少 的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：abc，acd，bce，B、D 都有同素 异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有 A、B 两种元素。E 是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下 列元素的元素名称：B_，E_。 (2)写出 E 元素原子的电子排布式：_。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即 可)_、_。 - 3 - (4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为_。 (5)A单质与 C 单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，
8、写出该反应的化学方程 式：_。 18(12分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一 氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧， 可制得 CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为 _。 NO 3的空间构型是_ (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2和 H2O。 根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。 H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为_。 1 mol CO2中含有的 键数目为_。
9、(3)向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42 的结构可用示意图表示为_。 19(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答 下列问题： (1)元素 p 为 26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。 (2)d与 a 反应的产物的分子中中心原子的杂化方式为_。 (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： _。 (4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能/kJmol1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957
10、比较两元素的 I2、I3可知，气态 o2再失去一个电子比气态 p2再失去一个电子难。对此， 你的解释是 。 - 4 - (5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位 置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中 i 原子的配位数为_。 (6)元素 a、c、e 可形成一种相对分子质量为 60的一元羧酸分子，其分子中共形成_ 个 键，_个 键。 20(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题： (1)基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN中 B 元素的化合价为_； (2)在 BF3分子中，FBF的键角是_，B 原子的
11、杂化轨道类型为_，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4的立体构型为_； (3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N 原子之间的化学键为_， 层间作用力为_； (4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金 刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼的密度是 gcm3 (只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为 NA)。 - 5 - 参考答案 第 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D A C A A
12、A 题号 9 10 11 12 13 1 15 16 答案 B C A B D C D A 第 卷（非选择题 共 52分） 二、填空题（包括 4 小题，共 52 分） 17（14分）每空 2 分 (1) C Al (2) 1s22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3 、(NH4)2CO3或其他合理 (4) 2Al+Fe2O3=(高温) Al2O3+2Fe (5) N2+3H2=(可逆、高温、高压、催化剂)2NH3 18（12分）每空 2 分 (1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形 (2)CO sp3 26.021023个(或 2 mol或 2NA个) (3) 19 （14 分）每空 2 分 (1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (2)sp3 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (4)Mn2的 3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 (5)12 (6)7 1 20（12分）（最后一空 4 分，其他每空 1 分） (1)1s22s22p1 N 3 (2)120 sp2杂化 正四面体 (3)共价键(或极性共价键) 分子间 作用力 (4) 25 4 （361.5 1010）3 NA - 6 -