《2018年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用课时作业新人教版必修22.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用课时作业新人教版必修22.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、4-1-2 海水资源的开发利用一、选择题1(2017广州高一检测)下列关于海水资源利用的认识，错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应【解析】 A项，锶和碳元素属于常量元素；B项和C项说法正确；D项，海水提溴的过程涉及以下反应：BrBr2BrBr2。【答案】 A2据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1 ，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能
2、的原因是()A发生了盐分解反应 B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热 D盐的溶解度增大【解析】 海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，所以D选项错误。【答案】 C3从海水中提取溴的主要反应为2BrCl2 Br22Cl，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强【解析】 溴离子中的Br为1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中Cl2中的Cl价态由0价降低到1价，作氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂，Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化
3、性比溴单质强。【答案】 D4某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是()A BC D【解析】 从海带中提取I2的流程为：海带(加少量酒精)海带灰含I的水溶液I2的水溶液I2的有机溶液，故正确步骤为，选C。【答案】 C5海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】
4、海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将动能转化为电能，D错。【答案】 C6(2016镇江模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【解析】 本题考查海水的综合开发与利用。海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正确；
5、工段结晶出的MgCl26H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，否则由于水解而最终得到氧化镁，B选项错误；反应为Br2SO22H2OH2SO42HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。【答案】 A7.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变【解析】 右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离
6、子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。【答案】 C二、非选择题8海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为2IH2O22HI22H2O)在实验过程中用到的玻璃仪器有_。能证明海带中含有碘的实验操作是_(填序号)，现象是_。【答案】 烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯滴入淀粉溶液后变蓝9全球海水中溴的藏量丰富，约占
7、地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_(写出离子方程式)；Br23COBrO5Br3CO2；BrO5Br6H3Br23H2O。其中反应中氧化剂是_；还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂
8、中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_。下列可以用于溴水中溴的萃取试剂的是_。乙醇四氯化碳硝酸【解析】 氯气可将溴离子氧化为溴单质，溴可以将二氧化硫氧化为硫酸；乙醇、硝酸易溶于水，不能用作萃取剂。【答案】 (1)Cl22Br2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O2HBrH2SO4(3)分液漏斗10从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_(填序号)。(2)写
9、出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：_。(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_。(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_。【解析】 化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2、Mg2、SO时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2必须在CO之前加入；CO、OH必须在H之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必须放在B、C之后才能满足条件。(2)由贝壳Ca(OH)2的反应为CaCO3CaOCa(OH)2。(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，可将Cl2通入石灰乳中制得。(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。【答案】 (1)BCDA或CBDA或BDCA(2)CaCO3CaOCO2、CaOH2OCa(OH)2(3)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)经济效益(5)海边7