《2018年中考化学大题狂做系列专题12根据化学方程式的计算含解析20180429112.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学大题狂做系列专题12根据化学方程式的计算含解析20180429112.doc（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 专题12 根据化学方程式的计算1【 陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期末联考】向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入100g稀硫酸充分反应后，恰好完全反应，烧杯内物质的质量为115.6g。产生氢气的质量。计算黄铜中含铜的质量。计算稀硫酸的溶质的质量分数。【答案】（1）0.4 ；（2）13g ；（3）19.6%【解析】（1）产生氢气的质量为：16g+100g-115.6=0.4g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为： . 答：产生氢气的质量为0.4g；黄铜样品中铜的质量为13g； 稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。2【 山东省菏泽市曹县2017届九年级5月质量检测（三模
2、）】定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它可以解决许多生产生活中的实际问题。将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%-38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。（只写结果，不写计算过程）【答案】（1）10%；（2）浓盐酸的质量分数为36.5% ，该浓盐酸为合格药品【解析】（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g4%=0.8g，设稀盐酸中HCl
3、的质量为xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.50.8g ，解得： =0.73g，稀盐酸的溶质的质量分数为： ；（2）设该浓盐酸的质量分数为y2gy=0.73g，解得：y=36.5%，36%36.5%38%，所以该浓盐酸为合格药品。答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%；（2）该浓盐酸为合格药品。3【 山东省济宁市嘉祥县2018届九年级上学期期末】为测定样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25 0g样品粉碎放入烧杯中， 加入一定质量分致的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示：（简单写出必
4、要的计算过程）。（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到01%)【答案】（1）80；（2）14.1【解析】（1）由图示信息可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g，设样品中碳酸钙质量为x，（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 111 44x y8.8g，解得x=20.0g，y=22.2g所以，样品中碳酸钙的质量分数为： ，完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为： 。答：（1） 样品中碳酸钙的质量分数为80.0%； （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数为14.1%。4【 安徽
5、省阜阳市第九中学2018届上学期期末考试】将10.0g碳酸钙样品(含杂质6，杂质不溶于水，且不参加反应)，投入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.5g/cm3的溶液，请回答下列问题：（1）样品中含有的碳酸钙质量为_。（2）计算所得溶液中氯化钙的质量分数为_。【答案】 9.4g 17.4%（2）设生成氯化钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 1119.4g x x=10.434g40mL约为40 cm3。溶液中氯化钙的质量分数为100=17.4%答：（1）样品中含有的碳酸钙质量为9.4g ；（2）所得溶液中氯化钙的质量分数为17.4%。5【 天津市武
6、清区、宝坻区等五区2018届九年级上学期期末】某实验小组的同学称取一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合，总质量为6.9g，充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为4.98g，计算：（1）生成氧气的质量；（2）所称取氯酸钾的质量是多少？【答案】（1）1.92g；（2）4.9g【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6.9g-4.98g=1.92g（2）设所称取氯酸钾的质量是x。2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 1.92g=，解得x=4.9g 6【 重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】某工厂，高温燃烧12.5t石灰石（主要成分是），完全反应后可生成5.6t生石灰（）固体和二氧
7、化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应）。试计算：（1）中钙元素与氧元素的质量比（最简整数比）。（2）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）完成反应后，所得固体产品的总质量是多少？【答案】（1）5:6；（2）80；38.1t【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。（1）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比是：40：（163）=5：6，（2）设该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳质量为y，CaCO3高温CaO+CO2 100 56 44x 5.6t y x=10t，y=4.4t，该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是： 100%=80%，（3）完全反应后，所
8、得固体产品的总质量是：12.5t-4.4t=8.1t， 答：该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是80%；完全反应后，所得固体产品的总质量是8.1t。 7【 山东省淄博市沂源县2017届九年级中考二模】为了测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），兴趣小组进行了如下图所示的是实验，请你分析并计算：（1）恰好完成反应时可观察到的现象；（2）样品中碳酸钠的质量分数.【答案】（1）溶液由红色变成无色；（2）84.8Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl106 100x 8g=，解得x=84.8 8【 广东省江门市第二中学2018届九年级下学期3月月
9、考】某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次数稀盐酸的用量(g)剩余固体的质量(g)2016.254012.5060m805.00100n 请细心观查表格和图象，回答下列问题：（1）第_次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；（2）表格中m= _g，n=_g；（3）计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为_【答案】 8.75 5.00 6.6g100 4415g x 解之得：x
10、=6.6g9【 山东省乐陵市实验中学2017-2018九年级第一学期期末】将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求：（1）生成氧气的质量为多少克？（2）固体残余物中含有什么物质？（3）质量各为多少？【答案】0.96g；二氧化锰、氯化钾、氯酸钾;1g、1.49g、0.55g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量：3g+1g-3.04g=0.96g。（2）设生成0.96g氧气时，消耗氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl+3O2 245 96x 0.96g=，解得x=2.45g，故氯酸钾没有完全反应，固
11、体残余物中含有剩余的氯酸钾、作催化剂的二氧化锰、生成的氯化钾。（3）设反应生成氯化钾的质量为y。2KClO3 2KCl+3O2 149 96 y 0.96g =，解得y=1.49g剩余氯酸钾的质量为：3g-2.45g=0.55g,二氧化锰在化学反应前后质量不变，还有1g的二氧化锰，故固体残余物中含有剩余的氯酸钾0.55g、作催化剂的二氧化锰1g、生成的氯化钾1.49g。 10【 内蒙古北京八中乌兰察布分校2018届九年级上学期期末】小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也
12、不与稀盐酸反应)。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.52105.03103.2410a根据实验数据计算：（1）表中a的数值为_。（2）样品中碳酸钙的质量分数是_。（3）求盐酸中溶质的质量分数是_。【答案】 3.2 68% 18.25%100=68%（3）设10g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 737.5g-5.0g x= ，解得x= 1.825g盐酸中溶质的质量分数是： 100%=18.25% 11【 湖北省十堰市2018届九年级上学期期末调研考试】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取含碳酸钙80%的
13、石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸充分混合，一段时间后，二者恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应；假设生成的气体全部逸出)。试计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1） 4.4g （2） 11.1%【解析】石灰石中碳酸钙的质量为12.5g80%=10g；设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 4410g y x（1） ，x=4.4g；（2） ，y=11.1g，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为。答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；2)恰好完全反应后所得溶液
14、中溶质的质量分数为11.1%。12【 广东省华南师范大学第二附属中学2018届九年级上学期第二次月考】取干燥的二氧化锰和氯酸钾的混合物31克放入干燥的大试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后称量固体质量为21.4克。计算：（1）能制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）反应后剩余的固体中二氧化锰的质量分数是多少？(保留小数点后一位)【答案】（1）9.6g；（2）24.5g（3）30.4%【解析】待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=31g-21.4g=9.6g；设完全反应时消耗氯酸钾的质量为2KClO32KCl+3O2245 96 9.6g=24.5g；二氧化锰在剩余固体
15、中的质量分数=。答：（1）制取氧气的质量9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g；（3）二氧化锰在剩余固体中的质量分数为30.4%。13【 山东省庆云县2018届九年级上学期期末练兵考试】化学兴趣小组为探究某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数。【答案】87%【解析】根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为： 50g+100g159.9g=0.1g设反应消耗锌的质量为x；Zn+H2SO4ZnSO4+H26598x100g9.8%，解得： =6.5g黄铜样品中铜的质
16、量分数是： 。答：黄铜样品中铜的质量分数是87%。14【 山东省临沂市平邑县2018届九年级上学期期末考试】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g 贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)请计算:（1）由图像可知，贝壳中杂质的质量,充分反应后,固体减少的质量。（2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数。（3）25g 贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(写出具体的计算步骤)。【答案】（1）5;20；（2）80%；（3）20CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 1114420g xy，解得x=22
17、.2g，y=8.8g。（3）所得溶液中溶质的质量分数=。答：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%；（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。15【 湖南省娄底市新化县2018届九年级上学期期末】新化县石灰石资源丰富，某化学兴趣小组称取30g石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下 请计算：（1）100g稀盐酸能与多少克碳酸钙恰好完全反应。（2）求30g该石灰石样品完全反应产生二氧化碳气体的质量（写出计算过程）。【答案】（1）10g ；（2）10.56g【解析】（1）由表可知，第1次加入100g稀盐酸，反应了10g
18、碳酸钙，第2次加入稀盐酸时固体质量继续减少，说明第1次反应中稀盐酸完全反应，故100g稀盐酸能与10克碳酸钙恰好完全反应；答：100g稀盐酸能与10克碳酸钙恰好完全反应；30g该石灰石样品完全反应产生二氧化碳气体的质量为10.56g。16【 安徽省泾县二中2017-2018学年下学期开学考】养鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种增氧剂，其反应原理是2CaO22H2O = 2Ca(OH)2O2，现将2.88g过氧化钙放入盛有200升水的鱼缸中。请计算：（1）CaO2中Ca为+2价，则O的化合价。（2）当过氧化钙完全反应后，可得氧气多少克？【答案】（1）-
19、1 ； （2）0.64g【解析】（1） CaO2中Ca为+2价，设CaO2中O的化合价为a，根据正负化合价的代数和为零，+2+2a=0，a=-1价；（2）设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为， 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2144322.88gxx=0.64g答：（1） CaO2中Ca为+2价，则O的化合价为-1价；（2） 当过氧化钙完全反应后，可得氧气0.64克。17【 广东省深圳市南山区2018届九年级上学期期末】实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：（1）当反应结束后，过滤，洗
20、涤并烘干滤渣，称得滤查的质量为 g；（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g；（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程【答案】（1）1.0；（2）1.6；（3）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量是二氧化锰的质量，反应前后二氧化锰的质量不变，其质量为1.0g；（2）由质量守恒定律，制备装置内减少的质量即生成的氧气的质量，反应生成氧气的质量为68.0g+1.0g67.4g=1.6g；（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O268 32x 1
21、.6g= x=3.4g答：滤查的质量为1.0；生成氧气的质量为 1.6g；参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。18为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图)，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。【答案】（1） 0.4 g；（2） 81.25%【解析】（1）依题意可得，氢气的质量=342.10g+16.00g357.70g=0.4g； （2）设该合金中锌的质量分数为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 216.00gx 0.4gx=81.25%答：（1）生成氢气的质量
22、0.4g，（2）该合金中锌的质量分数为81.25%。19【 辽宁省营口中学2017-2018学年九年级化学上学期期末】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）【答案】（1）11 g； （2）96.2%【解析】（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g105g=11g；（2）设：样品中CaCO3的质量为，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44 11g解得： =25g样品中碳酸钙的质量分数是： 答：（1） 反应生成二氧化碳的质量11g；（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%。20【 江苏省南京市2018届九年级上学期期末】（1）用200g 质量分数为36.5%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要水的体积为_mL（水的密度为1.0g/ mL）。（2）用3g氢气在氯气中完全燃烧，生成氯化氢气体的质量是多少？写出计算过程。_【答案】 530 109.5g（2）设生成氯化氢气体的质量为y，H2+Cl22HCl 2 733g y y=109.5g。 14