河南省安阳市林虑中学2017_2018学年高二化学4月调研考试试题201805041563.wps

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1、河南省安阳市林虑中学2017-20182017-2018学年高二化学4 4 月调研考试试题 相对原子质量：Si-28 S-32 O-16 C-12 N-14 一、单选题( (共 1616小题, ,每小题 3.03.0 分, ,共 4848分) ) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( ) 能层 能级 电子云的伸展方向 电子自旋状态 A B C D 2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( ) H2O NH3 F CN CO A B C D 3.卤素单质从 F2到 I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( ) A 原子间的化学键键能逐渐减小

2、B 范德华力逐渐增大 C 原子半径逐渐增大 D 氧化性逐渐减弱 4.在 2p 能级上最多只能排布 6 个电子，其依据的规律是( ) A 能量最低原理 B 泡利原理 C 洪特规则 D 能量最低原理和泡利原理 5.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期，X 原子的最外层 电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1。下列说法正确的是( ) A 原子半径由大到小的顺序为 ZYX B Y 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3YO4 C X 的简单离子半径大于 Y 的简单离子半径 D Ca2的半径大于 Y 的简单离子半径 6.下

3、列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( ) A 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态 B 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状 态才能确定下来 C 必须在 B 项所述四个方面都确 定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数 D 电子云伸展方向与能量大小是无关的 7.“金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有 生物金属”之称。下 列有关 Ti和 Ti的说法中正确的是( ) A Ti 和 Ti 的质量数相同，互称为同位素 B Ti 和 的质子数相同，互称同位素 C Ti 和 Ti 的质子数相同，是同一种核素 D Ti 和 Ti 核外电

4、子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 8.下列说法正确的是( ) A 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中，氟的第一电离能最大 D 钾的第一电离能比镁的第 一电离能大 9.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) - 1 - A K、Na、Li B Al、Mg、Na C N、O、C D Cl、S、P 10.有关甲醛分子的说法正确的是 ( ) C 原子采取 sp杂化 甲醛分子为三角锥型结构 C 原子采取 sp2杂化 甲醛分子为平面三角形结构 A B C D 11.下列描述中正确的是（ ） A CS2为

5、 V 形的极性分子 B ClO3-的空间构型为平面三角形 C SF6中有 6 对完全相同的成键电子对 D SiF4和 SO32-的中心原子前者为 sp3杂化，后者为 sp2杂化 12.下列各组表述中，两个微粒一定 不属于同种元素原子的是( ) A 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 B M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C 最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子 D 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子

6、13.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体 细流时，细流可能发生偏移的是( ) A CCl4 B C2H5OH C CS2 D C6H6 14.下列表示式错误的是( ) A Na的轨道表示式： B Na的结构示意图： C Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D Na 的外围电子排布式：3s1 15.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是 ( ) A B C D 16.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ） A VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B 分子中价电子对相互排

7、斥决定了分子的空间结构 C 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 D 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 二、填空题( (共 6 6 小题, ,共 5252 分) ) 17.下表中的数据是破坏 1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：（8 分） - 2 - （1）下列物质本身具有的能量最低的是( ) AH2 BCl2 CBr2 DI2 （2）下列氢化物中，最稳定的是( ) AHCl BHBr CHI （3）X2H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ _。 （4）相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气

8、时， 放出或吸收的热量最多的是_。 18.有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 轨道的电子数 等于次外层的电子总数，B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中， D 与 B 的质量比为 78，E 与 B 的质量比为 11。根据以上条件，回答下列问题：（12分） （1）画出 C 的原子结构示意图：_。 （2）写出 D 原子的外围电子排布式：_。 （3）写出 A 元素单质在 B 中完全燃烧的化学方程式：_。 （4）指出 E 元素在元素周期表中的位置：_。 （5）比较 A、B、C 三种元素的第一电离能的大小顺序：

9、_(按由大到小的 顺序排列，用元素符号表示)。 （6）比较元素 D 和 E 的电负性的相对大小：_。 19.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列 问题。（10分） （1）写出铬原子的基态电子排布式： _，与铬同周期的所有元素 的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。 （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4，CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是_ 分子(“”“”填 极性 或 非极性 )。 （3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的 分子有_(填序号)，C

10、S2分子的空间构型是_(填序号) 20.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向（8 分） （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得 基态 Ti3+的未成对电子数有 个 LiBH4由 Li+和 BH4构成，BH4呈正四面体构型LiBH4中不存在的作用力有 （填标 号） A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 由 BH4结构可知 Li，B，H 元素的电负性由大到小排列顺序为 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料 LiH中，离子半径：Li+ H“”“（填 、 =”“”或 ） 21.某元素原子序数为 35，则（6 分） （1）此元素原子的电子总数是_，有_

11、个未成对电子。 - 3 - （2）有_个原子轨道排布了电子。 （3）它的电子排布式为_。 （4）该元素位于周期表第_周期_族。 22.“计算下列微粒中划 _”原子的孤电子对数。（8 分） （1）H2S_，（2）PCl5_，（3）BF3_，（4）NH3_。 化学答案 1.【答案】A 2.【答案】D【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电 子对。 3.【答案】B【解析】卤素单质从 F2到 I2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐 渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态。 4.【答案】B【解析】2p 能级上有 3 个能量相等的轨道，每个原子轨道上最

12、多只能容纳 2 个自 旋状态相反的电子，所以最多只能排布 6 个电子，其依据的规律是泡利原理，B 正确。 5.【答案】A【解析】由 X 是短周期元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，推断 X 为氧元素；由 X、Y 位于同一族可推断 Y 为硫元素；Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1，可知 Z 为磷元素。根据同周期元素从左到右原子半径依次减小可知，r(Z)r(Y)，根据同主族元素 从上到下原子半径逐渐增大可知，r(Y)r(X)，故 A 正确；硫元素最高价氧化物对应的水化物 的化学式为 H2SO4，故 B 错误；r(O2)r(Ca2)，故 D 错误。 6.【 答案】C【解析】A

13、项，电子亚层(能级)是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描 述即电子运动的电子云状态，正确；B 项，电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸 展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的 自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，正确；C 项，第一能层只有 s 能级有 1 个原 子轨道，第二能层有 s 和 p 能级共有 4 个原子轨道，第三能层有 s、p 和 d 能级共有 9 个原子 轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，错误；D 项，离原子核越 远的电子，其能量越大，则 p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电

14、子云伸展 方向与能量大小无关，正确。 7.【答案】B【解析】同位素的质子数相等，中子数不相等。 Ti 和 Ti 的质子数均为 22， 中子数分别为 26 和 28。 8.【答案】A【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故 A 正确、C 不正确；由于 Mg 为 3s2，而 Al为 3s23p1，故铝的第一电离能小于 Mg的，B 不正确；钾比镁更 易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D 不正确。 9.【答案】A【解析】利用在同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大(除A、 A 族反常外)， 原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。 10.【答案

15、】C【解析】甲醛分子(CH2O)中的中心 C 原子采取的是 sp2杂化，3 个杂化轨道呈平 面三角形，2 个 sp2杂化轨道分别与 1 个 H 原子的 s 轨道形成 CH 键，另 1 个 sp2杂化轨 道与 O 原子的 p 轨道形成 1 个 键，C 原子中未用于杂化的一个 p 轨道与 O 原子的 p 轨道形成 1 个键。 - 4 - 11.【答案】C【解析】CS2的空间构型与 CO2相同，是直线形，A 错；ClO3-的空间构型是三角 锥形，所以 B 也错；SF6分子是正八面体构型，中心原子 S 原子具有 6 个 sp3杂化轨道，每个 杂化轨道容纳 2 个电子(1对成键电子对)，形成 6 个 S

16、F 键，所以 SF6分子有 6 对完全相同的 成键电子对，C 正确；SiF4立体结构为正四面体，SO32-立体结构为三角锥形，二者均为 sp3杂 化，D 错误。 12.【答案】B【解析】A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，该原子 3p 能级有 2 个电子， 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，不符合题意；B 项， M 层全充满而 N 层为 4s2的原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子 排布不相同，不表示同一原子，符合题意；C 项，最外层电子数是核外电子总数的 的原子， 若最外层电子数为 1，则

17、核外电子总数为 5，最外层电子排布为 2s22p1，最外层电子数为 3， 与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为 2，则核外电子总数为 10，最外层电子排布为 2s22p6，最外层电子数为 8，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为 3，则核外电子总数 为 15，最外层电子排布为 3s23p3，最外层电子数为 5，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子 数为 4，则核外电子总数为 20，最外层电子排布为 4s2，最外层电子数为 2，与假设相矛盾， 故舍去；若最外层电子数为 5，则核外电子总数为 25，最外层电子排布为 4s2，最外层电子数 为 2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为 6，则核外

18、电子总数为 30，最外层电子排布 为 4s2，最外层电子数为 2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为 7，则核外电子总数为 35，最外层电子排布为 4s22p5，最外层电子数为 7，假设成立，二者为同一原子，不符合题意； D 项，2p 能级有一个未成对电子的基态原子，该原子 2p 能级有 1 个电子或 5 个电子，价电子 排布为 2s22p1或 2s22p5的原子，可能为同一原子，不符合题意。 13.【答案】B【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中 A，C，D 三种分 子均是非极性分子。 14.【答案】A【解析】Na是钠原子失去了最外层的 3s电子，只剩下 1s、2s和

19、2p轨道上的 电子共 10 个，但 A 选项违背了泡利原理。 15.【答案】B【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的 电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，B 项正确。 16.【答案】D【解析】A价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）可以预测分子的立体构型； B分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，立体构型与价电子对相互排斥有关，且排斥能 力大小顺序是：孤电子对间排斥力孤电子对和成对电子对间的排斥力成对电子对间的排斥 力； C键角为某原子，与另两个原子所成共价键间的夹角，分子中键角越大，分子越稳定； D中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数， 键个 数=配原子个数，孤电子对个数= （axb），a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数； 17.【答案】 (1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2 【解析】破坏 1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成 1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。 (1)生成 1 mol H2时放出的能量最多，为 436 kJ；(2)在氢化物中，生成 1 mol HCl 时放出的 - 5 -