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1、河南省灵宝市实验高中 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期第一次月考试 题 考试时间：90 分钟 满分：100分 注意事项：选择题和非选择题答案均答到答题卡上，按要求在指定位置答题，否则无效 元素原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 Mg 24 第 I 卷（客观题 共 50 分） 一 选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50分） 1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 （ ） A为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放 B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 C根据元素周期律，由 HClO 4 可以类推出氟元
2、素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 D汽车尾气中产生 NO的原因是空气中的 N2与 O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产 生的 2（原创题）下列表达方式错误的是 （ ） AS2-的结构示意图： B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： CO-18原子的符号：18O 8 DCO2分子的结构式：O=C=O 313C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生 物大分子的空间结构，下面有关 13C、15N 叙述正确的是 （ ） A13C 与 15N 具有相同的中子数 B13C 与 C60是同一种物质 C15N 与 14N 互为同位素 D15N 的核外电子
3、数与中子数相同 4.已知短周期元素的离子 aX2+、bY+、cZ3-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的 是 （ ） A. 原子半径：XYWZ B. 离子半径：Z3-W-Y+X2+ C. 原子序数：dcba D. 原子的最外层电子数目：XYWZ 5. 对于 a、b、c、d 四块金属片，若 a、b 用导线相连浸泡在稀 H2SO4中，电子由 a 流向 b；c、 d 用导线相连浸泡在稀 H2SO4时，d 产生大量气泡；a、c 用导线相连浸泡在稀 CuSO4中时，c 上附着上一层红色物质；d 浸泡在 b 的硝酸盐溶液中，置换出 b 的单质。由这四种 金属的活动顺序由大到小为 ( ) 1
4、 Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 6. 关于下图所示装置的说法中，不正确的是 （ ） A. 氢离子在铜片表面被氧化 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为 Zn2e Zn 2+ 7（原创题）下列叙述中错误的是（ ） A酸性：HClO4H2SiO3H3PO4 B还原性：NaMgAl C稳定性：HFHClHBr D原子半径：P SO 8.化学反应 A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法 正确的是 ( ) A.该反应是吸热反应 B.断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 能量 C
5、.断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 9. X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要 化 合 价 的 关 系 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A. 金属性：NQ B. 最高价氧化物对应水化物酸性：MYN C. 简单离子半径：QNX D. 原子序数：ZMYX 10.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是 ( ) A燃烧反应都是放热反应 B对于可逆反应：aA(g)bB(g) bC(g)dD(g)，如果正反应放热，逆反应一 定吸热 C氢气燃烧生成水是
6、一个放热的化学反应说明 1 mol H2的能量高于 1 mol H2O 的能量 2 D只有氧化还原反应才可以设计为原电池 11（原创题）X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） AHX BH2X CXH4 DXH3 12今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是（ ） A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C碳原子和铝原子 D氮原子和碳原子 13（原创题）原子电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为 H3XO4
7、H2YO4HZO4，则下列判断正确的是（ ） A非金属性强弱为 XYZ B原子半径为 XYZ C阴离子的还原性为 X3Y2Z D气态氢化物的稳定性为 H3XH2YHZ 14对于 X 和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同 C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同 15（原创题）下列叙述中，金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是（ ） Aa 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol b 从酸中
8、置换 H+生成的 H2多 D常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能 16同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I) 的叙述错误的是（ ） A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物可以和烧碱发生反应 3 17运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A已知 Ra是第七周期、IIA族的元素，故 Ra（OH）2的碱性比 Mg（OH）2的碱性强 B已知 As是第四周期、VA族的元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3的稳定性强 C已知 Cs原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs与水反应
9、比 Na 与比反应更剧烈 D已知 Cl 与 Al处于同一周期，且 Cl 的核电荷数比 Al的核电荷数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小 18元素 X 的最高正价和负价的绝对值之差为 6，元素 Y 原子次外层与元素 X 原子次外层均为 8 个电子，X、Y 的离子具有相同的电子排布，X、Y 形成的化合物是（ ） AMgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr2 19.下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能 C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热 还是吸热 D.吸热反应在常温下
10、不能发生 20. 某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含电子的物质的量是：（ ） a a A （A-N+m）mol B（A-N）mol A + m A a a C （ A-N）mol D （A-N+m）mol A + m A 21. 下列反应中，属于吸热反应的是 （ ） A. 钠与水反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 22.下列关于化学键说法正确的是 ( ) A .只含有共价键的物质一定是共价化合物 B. NaCl 溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了
11、共价键 C. CaCl2 中既有共价键又有离子键 D. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 23（原创题）下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（ ） 4 A B C D 24（原创题）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙 述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2 AL2+与 R2的核外电子数相等 BM 与 T 形成的化合物具有两性 C氢化物的稳定性为 H2TH2R D单质与浓度
12、相等的稀盐酸反应的速率为 LM 25氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1 价；氢化钠与水反应生成 H2 和 NaOH下列叙述中，不正确的是（ ） ANaH 的电子式为 Na+：H BNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C微粒半径 HLi+ DNaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂 第 II卷（主观题 共 50分） 26（原创题）（8 分，每空 1 分） （1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U 中共有 种元素， 种核素， 互为同位素 （2）阴离子 AXn的中子数为 N，核外共有 x 个电子，则 N= （3）有下列物质中 NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl 属 于含非极性键的离子化合物的是 （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X 为核电荷数，Y 为元素的有关性 质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A 族元素的最外层电子数 ； 5