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1、湖北省沙市中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试题 时间：90 分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 第 卷（选择题 共 4848分） 选择题（本题包括 2020小题，每小题 2 2 分，共 4040分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列措施不符合节能减排的是( ) A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2下列有关化学用语表示正确
2、的是（ ） A氮气的电子式： NN B重水的化学式为 2 1 H2O(或 D2O) C电子式表示氯化钠的形成过程： Na Na + Cl Cl H H DN2H4的结构式 H N N H 3下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) ABa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 4金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在 100kPa时，1mol石墨转 化为金刚石，要吸收 1.895kJ的热能，据此，试判断在 100kPa下，下列结论正确的是 （ ） A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定
3、C1mol石墨比 1mol 金刚石总能量高 D金刚石转化为石墨是物理变化 5下列推测或结论不合理的是（ ） AX2和 Y核外电子层结构相同，原子序数：XHBr，还原性：ClBr C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期 IA 和 IIA族，碱性：RbOHSr(OH)2 - 1 - 6下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ） A37Cl 与 39K 具有相同的中子数 B第 114 号元素的一种核素 298 114 X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数 CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数 DO 2 2 和 S 2具有
4、相同的质子数和电子数 7化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ） A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B能量变化是化学反应的基本特征之一 C图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 D图 II 所示的反应为放热反应 8下列说法中不正确的是（ ） A. 充电电池不能无限制地反复充电、放电 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池 9人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式分别为： Zn2OH2e= ZnOH2，Ag2OH2O2e=2Ag+2OH。据此判断
5、氧化银是（ ） A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化 10下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ） A向淀粉 KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高 DF2和 H2暗处化合爆炸，而 Cl2和 H2化合需光照或点燃 11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（ ） 元素代号 X Y Z M R 原子半径（1010m） 1.60 1.86 0.75 0.74 1.02 主要化合价 +2 +1 +5，3 2 +6，2 AZ 的最高价氧化物对应的水化物与其
6、最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极 性键 B最简单氢化物的稳定性：ZM - 2 - C最简单氢化物的沸点高低顺序为：RM D最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：XY 12将 4molA 气体和 2molB 气体置于 2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) +B(g)2C (g)。若经 2s后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，下列说法正确的是 （ ） A用物质 A 表示的反应速率为 0.6mol/ (Ls) B用物质 B 表示的反应速率为 0.3mol/ (Ls) C2s 时物质 A 的转化率为 30% D2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol/L 13下列有关化
7、学反应速率的说法中正确的是 ( ) A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的 CO和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 14由 W、X、Y、Z 四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ） A装置甲中 W 作原电池负极 B装置乙中 Y 电极上的反应式为 Cu2+2eCu C装置丙中溶液的 c(H)不变 D四种金属的活动性强弱顺序为 ZWXY 15LED产品的使
8、用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动 LED发光的一种装置示意图。 下列有关叙述正确的是（ ） A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过 KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. a 处通入氢气， b 处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 - 3 - C. 电池放电后， OH的物质的量浓度减小 D. 通入 O2的电极发生反应：O2 + 4e 2O2 16W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正 确的是（ ） AW、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性
9、：XW B单质沸点：Y Z W C离子半径： X2 W Y+ Z D结合 H的能力： X2 W 17根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ） A2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为 490 kJ B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C1 mol H2(g) 跟 0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为 245 kJ D2molH2O (g)的能量比 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)的能量之和低 18常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示，结合表中信息判断下列说
10、 法不正确的是（ ） 共价键 HH FF HF HCl HI E(kJmol1) 436 157 568 432 298 A表中最稳定的共价键是 HF B1mol H2(g)与 1mol F2(g)生成 2molHF(g)放出 25kJ 的能量 C432kJmol1E(HBr)298kJmol1 D1mol H2(g)分解成 2mol H(g) 需吸收 436kJ 的能量 19短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性， r 为一元强酸，t 通常 是固态单质。上述物质的转化关系如图
11、所示。下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小 WXY BX 的氢化物常温常压下为液态 - 4 - C元素的非金属性 ZXY DY 的最高价氧化物的水化物为弱酸 20下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ） A B C D 实验 方案 实验 验证 FeCl3对 H2O2分 验证单质氧化性： 加热至混合液呈红 比 较 HCl、 H2CO3和 目的 解反应有催化作用 Cl2Br2I2 褐色，停止加热，制 H2SiO3的酸性强弱 备 Fe(OH)3胶体 第 卷（非选择题 共 6060分） 21（13 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)，位于元素周期表的 第 纵行。 （2）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。 （3）的单质比的单质熔点 （填“高”或“低”），的简单离子半径由 小到大为 。（用序号表示） （4）与形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为_，该化合物属于 _(填“共价”或“离子”)化合物。与形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个 数比为 。 （5）元素与元素相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是 （填选 - 5 -