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1、湖南省娄底市娄星区 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题 考试时间 9090分钟 满分 100100 分 可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65 一、单项选择题（共 1616小题，每小题 3 3 分，共 4848分。） 1在元素周期表中，位于第二周期第A 族的元素是( ) AF BN CC DO 2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料 K3C60 3下列四种元素中，非金属性最强的是( ) ACl BP CS D
2、Si 4. 科学家预测原子序数为 114 号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第 A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( ) A.它的最外层电子数为 4 B.它的金属性比铅强 C.它有 7 个电子层 D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 5. 关于卤素的下列叙述中，不正确的是( ) A卤素单质都能和 H2反应 B随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点升高 C卤素只以化合态存在于自然界中 D卤素是典型的非金属元素，因此在反应中常作为还原剂 6. 某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原 子核外电子排布是( ) A2、5 B2、7 C2
3、、8、5 D2、8、7 7. 下列各组顺序的排列不正确的是( ) A原子半径： NaMgAl B热稳定性：HClPH3H2S C酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3 D碱性强弱：KOHNaOHLiOH 8. 下列过程中化学键未被破坏的是( ) A NaCl固体溶于水 B溴与 H2生成 HBr CSO2气体溶于水 D干冰升华 9. 关于化学键的下列叙述中，不正确的是( ) A全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键 - 1 - B离子化合物可能含共价键 CNa 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键 D水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键 10. 放热反应一定是( ) A断开反应物中的化学键吸
4、收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 B贮存能量 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应物的总能量低于生成物的总能量 11. 如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原 电池。下列叙述正确的是( ) AZn 是负极，发生还原反应 B电流从锌片流向铜片 C一段时间后，铜片质量减轻 D该装置将化学能转变为电能 12. 在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热 量为 Q1，后者放出的热量为 Q2，则 Q1和 Q2的相对大小判断正确的是( ) AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法判断 13.将铁棒和锌棒用导线连接插入 CuSO4溶液里
5、。当电池中有 0.2mol电子通过时，负极质量的 变化是( ) A增加 5.6g B增加 6.4g C减少 0.1g D减少 6.5g 14. 把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( ) A20mL3molL1的 X 溶液 B20mL2molL1的 X 溶液 C10mL4molL1的 X 溶液 D10mL2molL1的 X 溶液 15. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( ) A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl的反应 C灼热的炭与
6、 CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 16. 一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生如下反 应：3A(g)B(s) x C(g)2D(g)，经 5 s 反应达平衡，在此 5 s 内 C 的平均反应速率为 0.2 molL-1s-1，同时生成 1 mol D，下列叙述中不正确的是( ) A. 反应达到平衡状态时 A 的转化率为 60% B. x=2 C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 85 D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 二、填空题（每空 2 2 分，总共 4444分
7、） - 2 - 17.（1414 分）A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知 A 是 非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn和 C(n1)与氖原子具有相同的电子层结构， 且 C 是两性元素。Dn、E(n1)与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)写出这五种元素的元素符号 A_；B._；C._ _；D._；E._。 (2)写出 E 单质与 NaOH溶液反应的化学方程式： _。 (3)比较 A、B、C、D、E 的半径大小_。 18.（8 8 分）如图所示，把试管放入盛有 25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片， 再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中。试
8、回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 _ _； (2)产生上述现象的原因是 _ _； (3)写出有关的离子方程式：_。 (4)由实验推知，反应中生成 MgCl2和 H2时形成化学键所释放的总能量_(“填 大 ”“”“”于小于 或 等于 )消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。 19.（1010 分 ）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸， 乙中 G 为电流计。请回答下列问题： - 3 - （1）以下叙述中，正确的是_。 A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速率甲中比乙中慢 E乙的
9、外电路中电流方向 ZnCu （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。 （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体， 分析其原因可能是_。 （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_。 20（1212 分）在一定温度下,体积为 2 L 的密闭容器中,NO2和 N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕 色) N2O4(g)(无色),如图所示。 (1)曲线 (“填 X”“或 Y”)表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)若降低温度,则 v(正) ,v(逆) (“”“”“”填 加快减慢 或 不变 )。 (3
10、)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol/(Ls),乙 中 v(N2O4)=6 mol/(Lmin),则 中反应更快。 (4)在 0 到 3 min内 N2O4的反应速率为 。 (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) 。 A.v(NO2)=2v(N2O4) - 4 - B.容器内压强不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.X的体积分数不再发生变化 E.相同时间内消耗 n mol 的 Y 的同时消耗 2n mol 的 X F.相同时间内消耗 n mol 的 Y 的同时生成 2n mol 的 X 三、计算题 21（8 8 分）把 Cl2通入含 11 g NaBr 的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得 6.55 g 残渣。 通过计算回答 NaBr 是否完全反应？生成的 NaCl为多少克？ - 5 -