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1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学 2017-20182017-2018 学年高一化学 4 4 月月考试 题 相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64 第 I I 卷（选择题，共 6060分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 3 分，共 6060分） 1下列关于元素周期表的描述正确的是（ ） A. 有 7 个周期，18 个族 B. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强 C. 元素种类最多的族为第 IIIB族 D. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素 2以下关于原子序数的说法正确的是
2、A. 原子序数与原子的核电荷数一定相等 B. 原子序数与微粒的核外电子数一定相等 C. 短周期中，原子的最外层电子数随着原子序数的增加而增加 D. 原子序数为 16，核外电子数也为 16 的原子，其质量数为 32 3第A 族元素从第二周期到第六周期的元素分别是 Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、 Ba(钡)。下列关于A 族元素预言可能正确的是( ) 常温下,单质铍能与水剧烈反应放出 H2 常温下,单质钡能与水剧烈反应放出 H2 Be(OH)2易溶于水 Ba(OH)2易溶于水 SrCO3易溶于水 A. B. C. D. 4下列化学反应属于放热反应的是（ ） A. 浓硫酸溶于水 B.
3、 镁溶于盐酸 C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合 5已知 H+Cl HCl 并放出 a kJ 的热量，下列叙述中正确的是 A. HCl分子内每个原子都达到了 8 电子稳定结构 B. HCl分子的能量比 H、Cl原子的能量之和低 C. 1 mol HCl 断键成 1 mol H、1 mol Cl要释放出 a kJ 热量 D. 氢原子和氯原子通过电子得失形成共价键 6下列离子半径最小的是 - 1 - A. O2- B. Na+ C. A13+ D. Cl- 7下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 HC1 比 H2S 稳定 HClO4酸性比 H2SO4强
4、Cl2能与 H2S 反应生成 s Cl2比 S 更易与 H2 化合生成相应气态氢化物 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A. B. C. D. 8已知 A为A 族元素，B为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n 且 A、B 为同一周期 元 素 。 下 列 关 系 式 错 误 的 是 ( ) A. n = m + 1 B. n = m + 11 C. n = m + 25 D. n = m + 10 9下列说法中正确的是 A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应 C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应 为吸
5、热反应 D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子 数的 2 倍，Y 和 W 同主族，Z与 Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 C. Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 D. W 的气态简单氢化物的热稳定性比 Y 的强 11五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z 为同周期元素)。下列说法正确的 是 ( ) 元素代号 X W Y Z Q 原子
6、半径(1012m) 37 64 66 70 154 主要化合价 1 1 2 5、3 1 A. 由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 B. Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性 C. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 - 2 - D. W 的最高正价为7 12.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( ) 13下列说法不正确的是 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定 同位素的化学性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子 Cl2中 35Cl与 37Cl两种核素的个数之比与
7、 HCl 中 35Cl与 37Cl的个数之比相等 A. B. C. D. 14下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-517.6kJ mol-1,则氢气的燃烧热是 285.8 kJ mol-1 B. 已知 C(石墨,S)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定 C. 含 20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀 NaOH溶液反 应的热化学方程式为 NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) H=-57.4kJmol-1 D. 已知 2C(s)+2
8、O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)H2,则H1H2 15根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A. H、D、T 三种氢的核素在周期表中的位置不同 B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强 C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大 D. A 与A 元素形成的化合物都是离子化合物 16下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物
9、R2O 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与 H2化合最容易 根据 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规 律 碱金属都应保存在煤油中 - 3 - 卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增 多，原子半径增大起主要作用 碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A. 全部正确 B. C. D. 17下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2 (g)CO2(g)2H2O(g)
10、 H890.3 kJ/mol-1 B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol-1，则 CH3COOHOHCH3COOH2O H57.3 kJ/mol-1 C. 一定条件下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJ/mol-1 D.已知 1g N2H4(l)和足量 H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量 20.05kJ，该热化学方程式 可表示为：N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g) H641.6 kJ/m
11、ol-1 18.假设 R 元素无同位素,元素 R 原子的质量数为 A,Rm-的核外电子数为 x,则 W gRm-离子所含中 子的物质的量为( ) A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol C. (A-x+m) mol D. (A-x-m) mol 19.某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n-2,则在气态氢化物的化学式是( ) A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R 20已知某化学反应 A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如图所 示，下列有关叙述中正确的是( ) A该反应的
12、进行一定需要加热 B该反应的H(E1E2)kJmol1 C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D断裂 1 mol AA 键和 2 mol BB 键放出 E1 kJ能量 - 4 - 第 II 卷（非选择题，共 40分） 21.（19 分）按要求填空： .用化学用语回答下列问题： （1）写出二氧化碳分子的电子式：_； （2）写出氮气分子的结构式_。 （3） A+、B、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含 10 个电子，已知它们有如下转化 关系：A+B C+D，则 A+的电子式：_；比较 C 和 D 的稳定性的强弱： _（用化学式表示）。 （ 4） 用 电 子 式 表 示 MgCl
13、2的 形 成 过 程 _。 .下列物质： N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl Ar。 （1）既含有极性键又含有非极性键的是_；（填序号，下同） （2）含有非极性键的离子化合物是_。 （3）不含化学键的是_。 下列变化中： 干冰气化； 硝酸钾熔化； KHSO4熔融； 硫酸溶于水； 蔗糖溶于水； HI分解； 碘升华； 溴蒸气被木炭吸附。 （1）未破坏化学键的是_ _； （2）仅离子键被破坏的是_ _； （3）仅共价键被破坏的是_ _。 .下列物质： 1H、2H、3H ； H 2O、D2O、T2O； O2、O3； 14N、14C （1）互为同位素的是：_； （2）互为同素异形体的是：_； （3）氢的三种原子 1H、2H、3H 与氯的两种原子 35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相 对分子质量不同的有_种。 22. （11分）下表为元素周期表的一部分,表中列出 10种元素在周期表中的位置,回答下列问 题。 族 A A A A A A A 0 - 5 -