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1、河南省安阳三十六中 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括 30小题，每小题 2 分，共 60 分。只有一个正确答案) 1.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布的周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价的周期性变化 2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 3.科学家预言，存在稳
2、定的超重元素，如：Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期表的第 7 周期，第A 族，下列说法正确的是（ ） A第七周期有 50种元素 B该原子的质量数为 184 C该元素的相对原子质量为 298g D该原子核外有 114个电子 4“”从化学键的角度看化学反应的实质是 旧化学键的断裂，新化学键的形成 下列既有旧化 学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( ) A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化 C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是 （ ） A原子半径 ZM BY 的最高价氧化物对应水
3、化物的酸性比 X 的弱 CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 DZ 位于元素周期表中第 2周期、第A 族 6.如图所示的装置中，M 为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于 此装置的下列叙述中，不正确的是（ ） A. 导线中有电流通过，电流方向是由 N 到 M B. N 上有气体放出 C. M 为正极，N 为负极 D. M 极上发生氧化反应 7.下列化学用语表达正确的是（ ） A. MgCl2的形成过程可表示为 - 1 - B. H2O 分子的结构式可表示为 HOH C. 质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： D. Cl原子的结构示意图： 8. 13C-NMR
4、(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物 大分子的空间结构，下面有关 13C、15N 叙述正确的是( ) A. 13C 与 15N 具有相同的中子数 B. 13C 与 C60是同一种物质 C. 15N 与 14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同 9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( ) A图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B图 b 中反应物比生成物稳定 C图 a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生 10.已知 1molH2(g)与 1molB
5、r2(g)完全反应生成 2molHBr(g)放出 72kJ的能量，相关数据如下表： 则表中 a 为( ) A404 B260 C230 D200 11.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。 ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O 12.下列说法正确的是( ) A.Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 - 2 - B.At位于第七周期第A 族,其气态氢化物的稳定性比 HCl的强 C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 13.下列说法正确的是( ) A. Li是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属 B.
6、 Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强 C. 元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1个族，共 16纵行 D. X2的核外电子数目为 18，则 X位于第四周期第A 族 14.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层 2 倍，Y 是非金 属性最强的元素，Z 原子半径在同周期元素中最大，W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W。下列说法正 确的是（ ） A四种元素在自然界均不能以游离态存在 B氢化物的稳定性：XZY 15.如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，并测得电解质溶液的 质量减小，由此判断下表中所列 M、N、P 物
7、质，其中可以成立的是（ ） M N P A Zn Cu 稀硫酸溶液 M N B Cu Fe 稀盐酸 P C Ag Zn 硝酸银溶液 D Zn Fe 硫酸亚铁溶液 16.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质 (其中加入 MnO2吸收 H2)，电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH42e=2NH3 H2(NH3与 Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( ) 锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极 工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A B C D 17某
8、原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是( ) - 3 - A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液 B正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 FeSO4溶液 C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液 D正极为 Ag，负极为 Cu，电解质溶液为 CuSO4溶液 18.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS 19.下列叙述正确的是（ ） A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种活
9、动性不同的金属 B.由 CH4、O2和 KOH构成的燃料电池中,通入 CH4的电极为正极 C.原电池工作时,正、负极必须用导线连接 D.铜锌原电池工作时,当有 13 g 锌溶解时,电路中有 0.4 mol电子通过 20.已知反应 X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A. X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对
10、位置如图(甲不一定在丁、庚的 连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( ) A. 甲一定是金属元素 B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 22.有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化， 如果把铜浸入 C 的溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A. ABCD B. DABC C. CABD D.
11、BCAD 23.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不 - 4 - 正确的是( ) A电池工作的过程中，d 电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中 SO24 向 d 移动 Cc 为负极，发生氧化反应 D电池工作的过程中，溶液中 SO24 浓度基本不变 24.化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与 Cl2反应的能量变化示意图 H2 (g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量 C. 形成 1molHCl 键要吸收 431kJ 的能量 D.
12、该反应放出 183KJ 的热量 25.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= Cu C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 Da 和 b 用导线连接时，Fe 片上发生还原反应，溶液中 SO42向铜电极移动 26. 如图所示是 Zn 和 Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下， 则卡片上的描述合理的是( ) Cu 为负极，Zn 为正极 Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 SO 24 向 Cu极移动 若有 0.
13、5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol气体 电子的流向是：CuZn 正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A B C D 27.已知空气锌电池的电极反应为 - 5 - 锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O； 碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是 A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化 28.对于反应 ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是( ) A反应过程中的能量关系可用上图表示 B1 mol 锌所含的能量高于 1 mol H2所含的能量 C若将其设计为原电池，则锌为正极 D.若将其设计为原电池，当有 32.5 g 锌溶解时，
14、正极放出气体一定为 11.2L 29.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） Aa 电极是负极，外电路中电子由 a 电极流向 b 电极 Bb 电极的电极反应为 4OH-4e-=2H2O+O2，是氧化反应 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 30.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱 性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A.原子半径：丁丙乙丁 B.单质的还原性：丁丙甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价
15、化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 二、非选择题（共 40 分） 31.(6分）某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化. 请回答下列问题: - 6 - (1)实验中发现,反应后中的温度升高;中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 _(“”填 放热或吸热 ）反应,Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl的反应是_(“填 放热或吸 ”热 ）反应.反应过程_(“”“”填 或 )的能量变化可用图 2 表示. (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量.若生成气态水放出的热量为 Q1;生成液态水 放出的热量为 Q2.那么 Q1_Q2(“”“”“”填 大于 、
16、小于 或 等于 ). (3)已知: 4HCl+O22Cl2+2H2O,该反应中,4molHCl被氧化,放出 115.6KJ的热量.则断开 1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl键所需能量相差约_kJ. 32.（16 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 3 种原子最外层共有 10 个电子，且它们的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生 反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层 电子数比最外层电子数多 3。 （1）写出下列元素符号：B _ C_ （2）D 与 E 两元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：_（用化学式表示
17、） （ 3） 用 电 子 式 表 示 化 合 物 A2E 的 形 成 过 程 _， A2E 的 化 学 键 类 型 是 _。 （4）C、D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_（用化学式表示） （ 5） 写 出 A、 B 两 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 之 间 的 相 互 反 应 的 化 学 方 程 _。 （6）写出 CO2的电子式_ _ 结构式_ _ 33.(8 分）英国一家公司正在研发全球首款“充一次电,用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。 如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。 - 7 - 请回答下列问题。 (1)原电池是将_的装置。 (2)b电极上的反应为_
18、。 (3)反应后电解质溶液的 PH_“”“”“（填 增大减小 或 不变”） (4)氢氧燃料电池与普通电池相比,其优点是 (答出一点即可)。 （10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸， 乙中 G 为电流计。请回答下列问题 （1）以下叙述中，正确的是_。 A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D乙的外电路中电流方向 ZnCu （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。 （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析 其原因可能是_。 （4）在乙实验中，如
19、果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： _。 - 8 - 答案 1-5BDDDB 6-10CBCBC 11-15BCDBC 16-20DACDD 21-25BBBDD 26-30BDABD 31. (1)放热 吸热 （2）小于 （3）31.9 32. （1）Al Si （2）H2SPH3 （3） 离子键 （4）H3PO4H2SO4 (5) (6) :O:C:O: O=C=O (7) (1)化学能转化为电能 （2） O2+4e-+2H2O=4OH- 正 （3） 增大 （4） 高效、环境友好（任写一个） .（1）C （2）化学能转化为热能；化学能转化为电能 （3）锌片不纯，在锌片上形成原电池 （4）Cu 2+ +2e - =Cu （5）锌比铜活泼 - 9 -