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1、北京市西城区 20182018 届高三理综（化学部分）5 5 月模拟测试（二模） 试题 6.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A.过滤豆浆 B.酿酒蒸馏 C.精油萃取 D.海水晒盐 7.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有 6 个电子。下列说法不正确的是 A.离子半径: X2-7，则 c(CH3COO-)=c(Na+) D.与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9.下列说法正确的是 A.分别向等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更深 B.分别向 2mL5%H2O2溶液中滴加 1mL0.1mol/L
2、FeCl3和 CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C.蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D.加热 NH4Cl和 Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10. 聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛，其合成反应为: 1 下列说法不正确的是 A.HO(CH2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3 B.高分子材料 PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C.合成 PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸收峰 D.以 1，3-丁二烯为原料，可合成 HO(CH2)4OH 11.在金属 Pt、Cu和铱(Ir) 的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液
3、中的硝态氮 (NO3-) 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下: 下列说法不正确的是 A.Ir的表面发生反应: H2+N2O N2+H2O B.导电基体上的负极反应: H2-2e-=2H+ C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D.若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 12.某同学用如下装置进行实验和，在相同时间内，记录现象如下(溶液的温度变化均不明 显)。 2 实验装置 实验 电极 实验现象 序号 材料 铂 两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见 白色浑浊 石墨 两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑油，分离出该白色固体，加
4、酸 溶解，产生气泡 根据实验现象，下列说法正确的是 A.中，阴极的电极反应式: 2H2O-4e-=O2+ 4H+ B.中，白色浑浊的主要成分是 Ca(OH)2 C.中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D.中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成 CO32-有关 25.(17分) 化合物 N( )可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体 L 的合成 路线如下: 已知: R1、R2、R3、R4表示原子或原子团 3 . . . 请回答: (1) A 的官能团名称是_。 (2) B 不能发生银镜反应，AB 的化学方程式是_。 (3) C 的结构简式是_。 (4) DF 的反应类型是_，FG 的化
5、学方程式是_。 (5) J 的结构简式是_。 (6) K 含有六原子环结构，KL 的化学方程式是_。 (7) G 和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下: 结合中间体 L 的合成路线，写出下列物质的结构简式: 中间产物 1：_，中间产物 2: _。 26.(12 分) CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。 (1) CO2的电子式是_。 (2) CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深 度加氢生成乙醇。 4 (g)+CO2(g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) H=-131.9kJ/mol (g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) H=
6、-94.8kJ/mol 获取乙二醇的反应历程可分为如下 2 步: I. H=-60.3 kJ/mol II.EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤 II 的热化学方程式是_。 研究反应温度对 EC 加氢的影响(反应时间均为 4 小时)，实验数据见下表: 反应温度/ EC 转化率/ % 产率/% 乙二醇 甲醇 160 23.8 23.2 12.9 180 62.1 60.9 31.5 200 99.9 94.7 62.3 220 99.9 92.4 46.1 由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_。 温度升高到 220时，乙二醇的产率反而降低，原因是_。 (3) 用稀硫酸作电解质溶液，电解 CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的_ 极(“”“”填 正 或 负 )，生成甲醇的电极反应式是_。 5