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1、安徽省五河县苏皖学校 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试题 可能用到的相对分子质量：H:2 O:16 S:32 Cl:35.5 C:12 一、选择题(每小题 3 分，共 54分.) 1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）。 A合金 B半导体 C催化剂 D农药 2、下列说法中错误的是 （ ） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 3、下列各组中化合物的性质比较，不正确
2、的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 4下列化合物中既有离子键又有共价键的是( ) AKBr BNaOH CHBr DN2 5 下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图： CO18 的原子符号： O 18 8 DCO2分子内只含有共价键 6某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是 ( ) AHX BH2X CXH3 DXH4 7对于反应 A3B2C+2D 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(A
3、)=0.8 mol/ (Ls) B. v(B)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(D)=1.8 mol/ (Ls) 8、对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长时间后，18O 原 子( ) A、存在于 O2中 B、存在于 SO3和 O2中 C、存在于 SO2和 O2中 D、存在于 SO2 、SO3和 O2中 - 1 - 9为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 101号元素（人工合成 元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，258101Md 该原子所含中子的数目为 ( ) A
4、56 B157 C258 D101 10、在理论上能设计原电池的化学反应是：（ ） ACuCl2+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)2 BHCl+NaOH=NaCl+H2O CICl+H2O=HCl+HIO DCH4+2O2=CO2+2H2O 11、一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是 （ ）。 AN2，H2和 NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 C断开 1 mol H-H 的同时形成 1 mol H-H D单位时间里每增加 1 mol N2，同时消耗 3 molH2 12、已知空气锌电池的电极反应为 (
5、) 锌片：Zn+2OH 2eZnO+H2O； 碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ， 据此判断，锌片是 A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化 13在反应：C（s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是 （ ） 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 14把金属 A 和金属 C 分别投入到等浓度的盐酸中，A 比 C 反应剧烈；A 与金属 B 组成原电池 时，A 为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为( ) AACB BABC CBAC DBCA 15X、Y是元素周期表A 族的两种元素,下列叙述中能说明 X 的非
6、金属性比 Y 强的是 ( ) A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 - 2 - D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 16下列装置能构成原电池的是( ) 17下列说法正确的是 A.Na 与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B.Fe 与硫酸反应制取 H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 C.两支试管中分别加入相同浓度的 H2O2溶液，其中一支试管中加少量 MnO2，两支试管中产 生氧气的快慢相同 D.Al在氧气中燃烧生成 Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 18、在 2 L 密
7、闭容器中，发生 3A（g）B（g） 2C（g）的反应，若最初加入 A 和 B 都是 4 mol，A 的平均反应速率为 0.12 mol11，则 10 s 后容器中 B 的物质的是 （ ） A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 19(6分)用元素符号或化学式回答原子序数 11一 18 的元素的有关问题： (1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是 (2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是 (4)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 (5)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是 (6)能形成气态氢化物且氢化物
8、最稳定的元素是 20.（4 分）将影响反应速率条件填在空格处 实 例 影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期 实验室将块状药品研细，再进行反应 - 3 - 用 H2O2分解制 O2时，加入 MnO2 实验室制备 H2时，用较浓的硫酸与 Zn粒反应 21.(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的 种元素，填写下列空白： I A A A A VA A A 0 族 2 3 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号)。 (2)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。 (3)写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：
9、 ，该化合物 属于 (“”“”填 共价 或 离子)化合物。 (5)写出元素的单质电子式 写出与可能形成的化合物的电子 式 。 22(12分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。 （1）如图所示：在 Cu-Zn原电池中，Zn 极发生 “”“反应（填 氧化 或 还原”）。 写出电极反应式 。 Cu 极为 极；发生的电极反应为 。 外电路中，电子流向_极；内电路溶液中，SO42-移向 极。 （2）请根据化学反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2设计原电池，在下列方框内画出实验装置 图 ， 并 写 出 电 极 反 应 。 负 极 反 应 为 ； 正极反应为 。 23.（6 分
10、）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在 100 mL稀盐酸中加入足量的 锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50.0 120.0 232.0 290.0 312.4 - 4 - (1)解释 2 min3 min 反应速率最大的原因 ； 反应速率最小的时间段是 ，原因为 。 (2)在 4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液： A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量 CuSO4溶液 你认为不可行的是 。
11、 24.（10 分）如图所示，800时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图 像，回答问题： 该反应生成物是 。 2min内，用 C 表示的反应速率为 。 该反应的方程式为 。 在其他条件下，测得 A 的反应速率为 0.05mol/(Ls)，此时的反应 与 800时相比， 。 A比 800时快 B比 800时慢 C和 800时速率一样 答题卡 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、综合题 19(6分)用元素符号或化学式回答原子序数 11一 18 的元素的有关问题： (1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是 (2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 - 5 -