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1、河北省石家庄市第一中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 第 I 卷（选择题，共 60分） 一、选择题：本题共 30小题，每小题 2 分，共 60 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是 APM2.5是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2
2、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335“”种，其中 强水 条目下写道：“性最烈， ”“”能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 这里的 强水 是指 A氨水 B. 硝酸 C醋 D卤水 32016 年 IUPAC命名 117号元素为 Ts“（中文名 ”，tin），Ts 的原子核外最外层电子 数是 7。下列说法不正确的是 ATs是第七周期第A 族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数 176 117 Ts CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176的 Ts核素符号是 4下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是 A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和
3、含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 5在元素周期表的右上方区域的非金属元素中最容易找到的 材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C半导体材料 D制农药的材料 6短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z核外 电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是 AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX - 1 - 7最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，
4、CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态 状态表示 CO 与 O2反应的过程 8下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 AS(g)O2(g)=SO2(g) H1，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，则 H1H2 BCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H0 C石墨转变为金刚石是吸热反应 D白磷比红磷稳定 9X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，Xa、Yb 、Z(b1)简单离子的电子层结构相同， 下列说法正确的是 A离子半径：YbZ(b1)Xa B已知 mXa与 nYb，得 manb CZ(b
5、1)的还原性一定大于 Yb D气态氢化物的稳定性 Hb1Z 一定大于 HbY 10已知阴离子 R2的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 g R 原子完全转化为 R2时，含有电子的物质的量是 ( ) mn2 mn A. mol B. mol m n mn2 C( ) mol D. (mn2) mol m m 11下列指定微粒的数目相等的是 - 2 - A等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数 B等质量的 NO2和 N2O4中含有的分子数目 C同温、同压、同体积的两种气体 CO 和 N2含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别与 足量盐酸完全反应时转移的电子数 12下列说法正确的
6、是 A.实验室制二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气 B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的 D.由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、 稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 13对于 4A3B=3C，下列说法正确的是 A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 何种物质表示，其数值都相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一 定加快 D若增加或减少 A 物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 14使 18
7、 g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 CO 占 1/3体积，CO2占 2/3体积，已知：C(s) 1/2O2(g)=CO(g) HQ1 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) HQ2 kJ/mol。与这 些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A1/3Q1 kJ B1/3Q2 kJ C. 1/3 (Q1Q2) kJ D1/2Q2 kJ 15向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大 到小排列顺序正确的是 甲：在 500时，10 mol SO2和 5 mol O2反应 乙：在 500时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mo
8、l O2反应 丙：在 450时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：在 500时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲 16短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(X) cba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 19.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确
9、的是 A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为 rXrYrZrWrQ C离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强 20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径（10 10m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 化合价 最低负价 1 3 2 AX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键 CX、Z、M
10、 的单质分别与水反应，M 最剧烈 DY 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 21反应 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保 持压强不变，充入 N2使容器体积变大 A B C D 22用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 - 4 - A图 1：少量氨气的尾气吸收装置 B图 2：二氧化碳的喷泉实验 C图 3：制备和收集氨气 D图 4：收集 NO气体 23下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热
11、量多 B氢气的燃烧热为 285.8 kJmol 1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H-285.8 kJmol1 CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0 D已知中和热为 57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH的溶液 混合，放出的热量要大于 57.3 kJ 24火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2
12、(g)2H2O(g)H534 kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1 则肼和 NO2完全反应生成 1 mol H2O(l)时所放出的热量为 A100.3 kJ B327.9 kJ C283.9 kJ D300.8 kJ 25通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1 CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol
13、1 2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g) 1 2 CH3OCH3 (g) + 1 2 H2O(l)的 H = d 2 kJmol1 D反应 2CO(g)+4H2 (g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的 H = (2b+2c+d ) kJmol1 26短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后， 加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 - 5 -