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1、河北省邢台三中 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试题 分值：100分 时间：90分钟 注意事项：请将 I 卷（选择题）答案涂在答题卡上，第 II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作 图除外）做在答题卡上，不得出框。 I 卷（选择题 共 50分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分） 1对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同 B. 自旋方向相同 C. 能量不同 D. 在同一轨道 2下列能级中轨道数为 5 的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级 3有关化学用语表达，下列正确的是 A
2、. CS2的比例模型： B. Ca2的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p5 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 氮原子最外层轨道表示式 4下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是 5. 关于 CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取 sp3杂化。 B. CO2是直线型结构。 C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。 6下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A晶体一定比非晶体的熔点高 B晶体有自范性但排列无序 C非晶体无自范性而且排列无序 D固体 SiO2一定是晶体 7与 NO3-互为等电子体的是 A. SO3 B. P4 C. CH4 D. NO2 8下列物质分
3、子中既有 键，又有 键的 （ ） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A B C D 9下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ） - 1 - A. 晶体硅 B. 食盐 C. 干冰 D. 金属钾 10. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ） A. 丙烯分子有 8 个 键，1 个 键。 B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化。 C. 丙烯分子为非极性分子。 D. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上。 11.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） ASO2和 SiO2 BCCl4和 KCl CNaCl和 HCl DCO2和 H2S 12据某
4、科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其分 “子结构好似中国传统工艺品 镂雕”，经测定其中包含 C60，也有 Si60的结构。下列叙述正确的 是（ ） A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属分子晶体 C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面 D该物质的相对分子质量为 1200 13下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞) 的排列方式，其对应的化学式 正确的是（白球、黑球、花球分别代表 X、Y、Z）（ ） 14同周期的 A、B、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO4H2BO4 H3CO4，则下列判断
5、错误的是（ ） A. 非金属性 ABC B. 气态氢化物稳定性 HAH2BCH3 C. 第一电离能 ABC D. 阴离子还原性 C3-B2-A- 15.有关晶体结构的叙述中，错误的是( ) A金刚石的网状结构中，最小的环上有 6 个碳原子 B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻 6 个氯离子 C在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 16有下列两组命题： A 组 B 组 HF 的键比 HO 的键更稳定 HF 的沸点比 H2O 低 FHF 的氢键比 OHO 的氢键更稳定 HF 比 H2O 稳定 HF分子间能形成的氢键个数比 H
6、2O 分子少 HF 的沸点比 H2O 高 HF 分子与水分子可形成氢键 HF 极易溶于水 B 组中命题正确，也能用 A 组命题进行解释的是（ ） A. B. C. D. - 2 - 17你认为下列说法正确的是（ ） A. 含有 N、O、F 的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键 B. 对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大 C. 甲醇极易溶于水而 CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子 D. NH3、H2O 分子均属于极性分子且中心原子均为 sp3杂化 18根据右图，下列有关说法不正确的是( ) A水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有
7、 4 个配位键 BCaF2 晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2 CH 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动 D金属 Cu中 Cu 原子堆积模型如图 4，为最密堆积，每个 Cu原子的配位数均为 12 19下列说法中正确的是（ ） A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键 C. HCHO、CH3OH、CH4分子中的 C 原子分别采取 sp、sp2、sp3杂化 D. 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是 Cu2+，配位体是 SO42-，配位数是 1 20关于晶体的下列说法正确
8、的是( ) A. 六方最密堆积的空间利用率是 52% B. 离子晶体中一定含金属阳离子 C. 在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 21根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是 Li2O2 B. NH3和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 C. CO2和 SiO2 化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HClH2SPH3 22下列关于晶体的说法一定正
9、确的是（ ） A. 分子晶体中都存在共价键 B. 右图 CaTiO3晶体中每个 Ti4+与 12个 O2-相紧邻 - 3 - C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D. 在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是六 23己知元素 X、Y 同周期，且电负性 XY，下列说法中一定不正确的是 A. 第一电离能：Y HnX C. 最高价含氧酸的酸性：元素 X 对应酸的酸性强于 Y D. X 和 Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价 24某基态原子的第 4 能层有 2 个电子，则该原子第三能层中的电子数为 A. 8 个 B. 18 个 C. 818 个 D. 832个 25下列各项
10、事实与其结论或解释正确的是( ) 选项 事实 结论或解释 A Mg失去电子比 Al 失去电子更容易 Mg的第一电离能比 Al 的第一电离能小 B H2O 的沸点比 HF的沸点高 是由于水分子内氢键键能大 C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得 到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 最终 NH3与 Cu2+之间以配位键结合 II 卷（非选择题 共 50 分） 二、填空题 26. （每空 2 分，共 14分）下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、 干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同
11、或相同的粒子）。 （1）其中代表金刚石的是_（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_个碳原 子最接近且距离相等。 （2）其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个； （3）其中表示氯化钠的是_，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有_个； （5）每个二氧化碳分子与_个二氧化碳分子紧邻； 27. （每空 2 分，共 12 分）短周期元素 A、B、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为 ns1，B 元素的原子价电子排布为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M 电子层的 p 能级中有 3 个未成对电子。 （1）若 A 为非金属元素
12、，则 A 与 C 形成的化合物与 A 与 D 形成的化合物相比，稳定性为 _(填化学式)。 （2）n2 时 B 的氯化物与当 n3 时 A 的氯化物相比，前者熔点_(“填 高”“或 低”）， - 4 - 理由是_。 （3）若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素原子的价电子排布为 3s23p2，A、B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 （4）D 元素对应的简单氢化物的分子的空间构型为_。 28.（每空 2 分，共 10分）氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多 有机物反应。请回答下列问题。 （1）写出铬原子的基态电子排布
13、式： _，与铬同周期的所有元素的基 态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。 （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4，CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是_分 子(“”“”填 极性 或 非极性 )。 （3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分子 有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_ 29.（每空 2 分，共 14分）回答下列问题： (1)已知铁是 26号元素，写出 Fe 的价层电子排布式_；在元素周期表中，该元素在 _(“填 s”“p”“d”“f”“或 ds”)区。 (2)写出与 N 同主族的 As的基态原子的核外电子排布式：_。从原子结构的 角度分析 B、N 和 O 的第一电离能由大到小的顺序为_。 (3)画出 S 的价电子的排布图：_。 (4)Cu（NH3）3CO2+中所含化学键类型有_。 a离子键 b配位键 c 键 d 键 （5）Cu 与 O 元素形成的某种化合物的晶胞结 构如图所示(白球为氧，黑球为铜），若阿伏加德罗常数为 NA，晶胞的边长为 a pm，该晶体的密 度为_gcm3。 - 5 -