《甘肃省张掖市高台县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805241360.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省张掖市高台县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805241360.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、甘肃省张掖市高台县第一中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试 题 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100分） 测试范围：人教必修 2 第 1 章、第 2 章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第 卷（选择题 共 48分） 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1下列有关能源的叙述正确的是 A水力、电力、风力属一次能源 B氢能、电力属二次能源 C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源 2元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周
2、期表的说法不正确的是 A第七周期的最后一个元素为 118 号元素 B元素周期表中第 2 纵行全部为金属元素 C元素周期表中 A 族是包含元素种类最多的纵行 D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质 3镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，关于其叙述不正确的是 A镭在化合物中呈+2价 B单质能与水反应生成 H2 C镭的金属性比钙弱 D碳酸镭难溶于水 4已知 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A上述化学反应中所放出的热量值与反应物的用量有关 B该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 C该反应的化学能可以转化为电能 D反应物的总能量高于
3、生成物的总能量 5不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ACl2与 H2S 溶液发生置换反应 B受热时 H2S 能分解，HCl则不能 C硫和 Cl2分别与氢气化合时， Cl2比硫更容易 D溶于水时 HCl 是强酸，H2S 是弱 酸 6核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是 1 n n A A N 8mol B A N 10 A16 A16 n C（AN+2）mol D （AN+6）mol 2 mol 7氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成 H2和 NaOH。下列叙述中，不正确的是 ANaH 的
4、电子式为 Na+:H BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相 同 C微粒半径 Hr(T)r(M) 15微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是 Ag2O 和 Zn， 电 解 质 溶 液 为 KOH溶 液 ， 电 极 反 应 式 为 Zn+2OH2e=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列叙述中正确的是 3 A在使用过程中，电解质 KOH不断被消耗 B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 CZn 是负极，Ag2O 是正极 DZn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应 16在 4 L 密闭容器中充入 6 mo
5、l A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) A AA A AA 2C(g)+ xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定，D 的浓度为 0.5 molL1，下列判断正确 的是 Ax=1 BB 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 1.50 molL1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85% 第 卷（非选择题 共 52 分） 二、非选择题：包括第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52分。 17（9 分）试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化（以 2H2+O2=2H2O 为例说明），已知： E 反表示反应物（
6、2H2+O2）所具有的总能量，E 生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又 知：拆 开 1 mol H2中的化学键需要吸收 436 kJ能量，拆开 1 mol O2中的化学键需要吸收 496 kJ能量，形成水分子中的 1 mol HO 键能够释放 463 kJ能量。 （1）从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要 _（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小 E=_（用 E 反 和 E 生表示）。 （2）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为 E 吸=_kJ；形成生成物 中的化学键放出的总能量为_kJ。E 吸_E放（填“”或“”），所以该反 应要
7、_“（填 吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小 E=_ kJ（填数值）。 （3）由图可知，化学反应的本质是_；化学反应中能 量变化的主要原因是_（从总能量说明）。 4 18（10 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性 与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成 S、C、Si 三种元素的 非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图2 装置来验证卤族元素的性质递变规律， A、B、C 三处分别是蘸有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI试纸、湿润红纸。已知常温下 浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1）图 1 中仪器 A 的名称是_。甲
8、同学实验步骤：连接仪器、_、加药品、 滴入试剂。 （2）图 1 中仪器 A 中盛放试剂硫酸，烧瓶 B 中的盛放试剂为_。C 中的盛放试剂为 _溶液。 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。 （3）图 2 中 A 处反应的离子方程式为_。 （4）乙同学发现图 2 中 B 处试纸变蓝，C 处试纸褪色，据此_（填“能”或“不 能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_。 19（12 分）A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内 只有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物 的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具 有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族。 （1）E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。 （2）元素 C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是_（用离子符号表示）。 （3）用电子式表示化合物 D2C 的形成过程：_。C、D 还可形成化合物 5