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1、福建省长汀一中、上杭一中等六校 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期 中联考试题 （考试时间：90分钟 总分：100 分） 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。 第 卷（选择题，共 54分） 一、选择题。（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。） 1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料 B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D氢氧化铝可作胃药因为
2、能中和胃酸 2. 玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维 和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的是（ ） A. 玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体 B. 合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体 C. 玻璃钢具有强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点 D. 玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料 3已知 R2-离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是（ ） A b R a+b 2 a+b+2 a B a- R C R - 2 +2 a+b a+2 4有 5 种微粒，它们分别是 14 09 X 、 Z 40 18 、 40
3、Q 19 、 40 2 44 20 R 、 M 20 ，则它们所属元素的种类有 （ ） A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 5下列物质互为同位素的一组是（ ） A35Cl和 37Cl BCH3CH2OH 和 CH3OCH3 CO2和 O3 DH2O 和 D2O 6我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是周期表中钼元素的相关信息，下列有关钼的 说法错误的是（ ） A95Mo原子核内有 53 个中子 42 Mo B95Mo原子核外有 42 个电子 钼 C92Mo、95Mo、98Mo为相同核素 95.96 D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似 7化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一
4、种具有国际性、科学性和规范性的书面语 言。下列化学用语中书写正确的是（ ） A6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号： B N2的电子式： :N:N: - 1 - CO2-的结构示意图： D氯化氢的电子式： : Cl : H 8下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W 的质子数之和为 23。下列说法 正确的是（ ） A. Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 B. W 和 R 只能形成一种化合物 WR3，且为酸性氧化物 C. Z 的气态氢化物稳定性强于 W 的气态氢化物 D. Z 与 R 形成的化合物 ZR2是生产光纤制品的基本原料 9. 下列离子方程式书写正确的
5、是（ ） A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl 3 = B. 澄清石灰水与小苏打溶液混合：Ca2+ + CO 2 CaCO3 C. Na Al(OH)4 溶液中加入过量盐酸：Al(OH)4 + H+ = Al(OH) 3 + H2O D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH) 4 + 4 NH 4 + 4 NH 4 10. 某无色透明溶液，能与铝作用放氢气，则在此溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A. K+、Na+、SO 2 4 B. K+、Cu2+、Cl C. Mg2+、Cl、NO- 3 D. Ba2+、
6、Na+、SO 2 4 11. 已知XYMN 为放热反应。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A. X的能量一定高于M的， Y的能量一定高于N 的 B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量 12下列判断错误的是（ ） A. Na2O2既有离子键又有共价键 B. HCl气体溶于水共价键被破坏 C. NaCl晶体溶于水离子键被破坏 D. 氢氧化钠熔化离子键和共价键均被破坏 13氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2生成，下列叙述中不正确的 是（
7、 ） ANH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 BNH4H 溶于水所形成的溶液显碱性 - 2 - CNH4H 中 H 的化合价均为+1 DNH4H 与水反应时，NH4H 是还原剂 14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（ ） 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm 130 118 75 73 102 主要化合价 +2 +3 +5、3 2 +6、2 A. X、Y 元素的金属性 XY B. 一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C. X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于 Y 的 D. W、Q 两元素的气态氢化物的热稳定性 H2WH2Q 15
8、. 根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是（ ） A1molN2和 4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为 13% B把 SO3加入到一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有 SO3、SO2、O2 C把装有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅 D2molH2在 1molO2中燃烧生成 2molH2O，2molH2O 电解生成 2molH2和 1molO2 16元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X+与 Z2具有相同的核外电子层结 构。下列推测不正确的是（ ） A同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 B原子半径 XY，离子半径
9、 X+Z2 C同周期元素中 X 的金属性最强 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 17已知镓（Ga）和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大 10倍，让电脑的 速度提高 1 万倍，将 CD 缩减到 1 英寸，下列有关氮化镓的说法中不正确的是（ ） A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B镓原子比铝原子的失电子能力强 C镓原子最外层比氮原子最外层少 2 个电子 D 氮化镓化学式为 GaN 18、在 A1C13和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，经测定，加入 NaOH 的体 积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b 处 NaOH 的体积为 2
10、L），则下列判断正确的是 （ ） - 3 - ANaOH 溶液物质的量浓度为 0.5molL-1 B混合溶液中 Al3+与 Mg2+物质的量比值为 2:1 C图中线段 oa:ab =5:l D在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAl(OH)4 第 II卷（共 46 分） 二、填空题。（本大题共 4 小题，46分） 19. （10分） .阅读下面短文。 原子核究竟是什么形状的呢？你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的 原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如 图2）。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）
11、。 球形 椭球形 梨形 图1 图2 图3 要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻 找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后 确认了 224Ra、 226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。 近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了 144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并 进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结 构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了 144Ba的原子核也是梨形的。 请回答下列问题： （1）224Ra
12、 原子核的形状是_，224Ra 和 226Ra 互称为_。 （2）科学家确认 144Ba 的原子核是梨形的，其根据是_（填序号）。 a. 直接观察了 144Ba 原子核的形状 b. 由核结构模型做出的理论计算 c. 发现了八极形变现象 . 氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中 表示硫原子， 表示氧原子。 - 4 - 请回答下列问题： （3）该反应的化学方程式是_。 （4）反应过程中，O2的浓度在5 min 内由5 mol/L变成了1 mol/L，用O2表示的化学反应速率 是_mol/（Lmin）。 （5）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）。 a. 同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b. 混合气体的密度不变 c. 混合气体中c(O2)不再改变 dc(SO2)c(O2) 20（16 分） I. 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 A A A A A A 2 3 （1）的阴离子的结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化 物的水化物化合生成的正盐的化学式为_。 （2）和形成的化合物的电子式为 。 （3）、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 _（用化学式表示）。 II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。 - 5 -