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1、黑龙江省大庆实验中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试题 说明：1. 本试卷分第 卷和第 卷两部分，共 100分，考试时间 90分钟。 2可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 K:19 Fe:56 Cu:64 第 卷 选择题（共 5151分） 一、选择题（本题包括 1818小题，每小题 2 2 分，共 3636分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法正确的是( ) A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出 B. 任何金属元素灼烧时都发生焰色反应 C. 用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐 D. 用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强
2、高锰酸钾的氧化能力 2.设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为 NA B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NA C. 6.0g二氧化硅含有的 Si-O键数为 0.4NA D. 2mol硫在空气中完全燃烧，消耗 O2的分子数为 3NA 3. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备 Na2FeO4的方法如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是( ) A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为 1:3 B. 每生成 44.8L氧
3、气就有 4 mol Fe2 被氧化 C. 还原产物是 Na2FeO4和 Na2O D. 1mol FeSO4发生反应时，反应中共有 4 mol 电子转移 4.下列有关说法中正确的是( ) 铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe3O4 和 H2 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液不会充满试管 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 - 1 - 5.将 0.02mol铜片溶于 100mL9mol/LHN
4、O3中，产生 336mL 气体（只含 NO、NO2）。该气体与一 定量 O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的 O2体积为（气体体积均为标准状况）( ) A22.4mL B33.6mL C. 44.8mL D224mL 6.下列叙述及推理正确的是( ) 金属性 SnGe，故碱性 Sn(OH)4Ge(OH)4 非金属性 ON，故 O2比 N2更容易与 H2化合 非金属性 SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强 非金属性 FCl，故将 F2通入 NaCl溶液中发生反应为 F2+2Cl- =Cl2+2F- A B C D 7.短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的
5、原子 M 层上的 电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上 的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( ) AX3YZ4 BX3YZ3 C X2YZ4 DX4Y2Z7 8.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. H、D、T 表示同一种核素 B. 氢离子电子式为 H+ C. Cl离子的结构示意图： D. HClO的电子式： 9.下列说法正确的是( ) A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同 C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中 D.
6、 HBr比 HCl 的热稳定性差，说明 HBr 的分子间作用力比 HCl 弱 10.已知 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H135kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H 226 kJmol1。断开 1 mol HH 键、OO 键分别需要吸收 436 kJ、498 kJ 的热量，则断开 1 molOH键需要吸收的热量为( ) A462 kJ B469 kJ C362 kJ D466.5 kJ 11.下列说法正确的是( ) A. 同温同压下 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H 都相同 B. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-4
7、83.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol - 2 - C. 在稀溶液中 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJmol1，若将含 0.5 molH2SO4的浓 硫酸与含 1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ D由 N2O4(g) 2NO2(g) H=-56.9 kJmol-1，可知将 1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分 反应后放出热量为 56.9kJ 12下列说法正确的是( ) A碱金属单质都是银白色质软的金属 B需要加热的反应都是吸热反应 C由于 NH3分子间存在氢键，所以 NH3的沸点比 PH3、AsH3和 SbH3都
8、高 D化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 13对于可逆反应 2A(g)3B(g) 4C(g)2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示的反应速率最快的是( ) A. v(A)1.0 molL1min1 B. v(B)1.8 molL1min1 C. v(D)0.2 molL1s1 D. v(C)0.6 molL1min1 14下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( ) A. 一定条件下反应 I2+H2 2HI中，H2的转化率不能达到 100% B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状
9、碳酸钙反应要快 D. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 达平衡后，升高温度反应速率加快 15将 5 mol A 和 4 mol B 充入 0.4L 密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过 5min 后达到化学平衡，此时测得 D 为 2 mol。又知 5min 内用 E 表示的平均反应速率为 0.5 molL 1min1，下列结论正确的是( ) A. m 值为 1 B. B 的转化率为 25% C. 平衡时混合物总物质的量为 8mol D. 5min内用 A 表示的平均反应速率为 0.4 molL1min1 16下列说法正确的是( ) A人体运动所消
10、耗的能量与化学反应无关 B燃料电池是一种高效但会污染环境的新型电池 C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极 - 3 - 17图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中 x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴可以 表示( ) c(Zn2) c(H) c(SO42) 锌棒的质量 铜棒的质量 溶液的质量 A B C D 18氢氧燃料电池总反应为 2H2O22H2O，电解质为KOH溶液，则下列叙述中正确的是( ) A此电池能产生蓝色火焰 BH2为负极，O2为正极 C工作时电解质溶液的碱性减弱 D正极反应为 O24H+4e2H2O
11、二、选择题（本题包括 5 5 小题，每小题 3 3 分，共 1515分。每小题有 1 1 至 2 2 个选项符合题意，少 选得 1 1 分，多选、错选不得分。） 19向 200mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的 质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( ) A. a 点时溶液中发生的反应为：Fe2Fe3+=3Fe2+ B. b 点时溶液中固体剩余物为 Fe 和 Cu C. c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.25 molL1 D. 原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 11 20
12、.下列离子方程式正确的是( ) A用氢氧化钠溶液吸收 NO2 ：2OH + 2NO2 NO2+ NO3 + H2O B实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO22H2Cl Mn2Cl2H2O C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2+ CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32 D向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，使 SO42-恰好沉淀完全 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O - 4 - 21一定温度下，向 10 mL H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液，反应分两步进行： 2Fe3+ H2O22
13、Fe2+ O2+ 2H+， H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+2H2O， 反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 反应的H=（E2 -E1）kJmol1 B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C. 反应 2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的H0 D. 反应是放热反应、反应是吸热反应 22.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)NO2(g) SO3(g) NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出不正确的结论是( ) A反应H0 B反应物浓度 a 点大于 b 点 C反应在 c 点达到平衡状态 DSO2 的转化率：ab 段小于 bc 段 23甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是( ) Aa 导出的是 H2O B电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C乙电极的反应式为 CH3OHH2O6e=CO26H - 5 -