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1、常见气体的检验与除杂方法411、 某品牌纯碱中含有少量氯化钠某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）；需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量（1）A装置中反应的化学方程式为_；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是_（2）B装置的作用是_；C装置中反应的化学方程式为_（3）补充D装置_（简要叙述或画出装置示意图）【交流与表达】（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是_（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装
2、置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是_； 反应后，用图1装置鼓入空气的作用是_；在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是_【数据处理】（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为_%（计算结果保留小数点后一位）【反思与评价】（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是_（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；_2、气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能
3、，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应C+O2CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2CaC2O4CaO+CO+CO2CO+Fe2O32Fe+3CO2请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：_现提供有纯净的CaCO3白色粉末，大理石，稀盐酸，浓盐酸，稀硫酸，浓硫酸其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是_（填代号）（2）盐酸密度（20时）和其溶质质量分数之间的关系密度（）/gml-11.001.021.041.061.081.101.121.141.161
4、.185溶质质量分数（w）/%0.44.48.512.516.520.424.228.232.237.2分析上述数据可得到一个结论：_；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变_现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸_ml配制过程中要用到量筒、_、烧杯、玻璃棒等仪器（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是_实验过程B装置产生的主要实验现象是：_；涉及化学反应是_方线框中的C装置应该
5、选择上面提供的a、b、c、d的_3、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是_（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2【查阅资料】Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；铝单质比较容易被酸、碱腐蚀【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐
6、中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭说明罐中重新生成的气体A是_取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体说明铝是否与水直接反应：_（填“是”或“否”），铝能够与_溶液反应取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊说明原CO2气体被NaOH溶液吸收【实验结论】铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，铝制易拉罐重新
7、鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：_4、 小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响，做了下述实验可供选用的药品如下：石灰石；澄清石灰水；稀硫酸；浓硫酸；盐酸溶液；烧碱溶液；蒸馏水可供选用的仪器如图1所示小王设计的实验方案为：（1）制备纯净的二氧化碳气体（2）在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000mL空气；乙瓶：1600mL空气、400mL CO2；丙瓶：1
8、400mL空气、600mL CO2，三套装置都如图2所示（3）将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）请回答下列问题：（1）制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是_（仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号），将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是_（用仪器接口上的小写字母表示）（2）小王的实验原理正确吗？_理由是_，（3）对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据_变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响5、2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一
9、号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比实验用到的主要装置为：（1）装置连接顺序为：_（填写编号）（2）操作步骤及数据处理：第一步检查气密性；第二步装入药品，称取装置和的质量；第三步试验后再次称取装置和的质量，记录数据如表；质装置量时间装置装置实验前220.0克195.0克实验后222.1克199.4克根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为_（要求写出最简整数比）（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？_ A二氧化碳没有被完全吸收 B水没有被完全吸收C碱式碳酸铜药品中含有水分 D碱式碳酸铜没有完全分解5