《广西玉林市陆川县2017_2018学年高一化学下学期3月月考试题201804281698.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西玉林市陆川县2017_2018学年高一化学下学期3月月考试题201804281698.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、广西陆川县中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题第I部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1在元素周期表中，位于第二周期第A族的元素是()AO BN CC DF2.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为A.a+x-n B.a+x+n C.a-x-n D.a-x+n3元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且
2、Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ34. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A. B. C. D. 5. 下列排列顺序错误的是（ ）A. 酸性B. 碱性C. 氢化物的稳定性D. 原子半径6、下列有关NH3的性质特点，描述错误的是： A极易溶于水，可与水做喷泉实验B液氨能作制冷剂C工业上常用氮气和氢气合成氨气D常温下是无色无味气体，密度比空气小7、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：AHCl BCl2 C NH3 DNO 8、用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是：A紫色的石蕊试液 B品红溶液C澄清的石灰水
3、 D氢氧化钠溶液9、对下列事实的解释正确的是：A浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应10、下列说法中正确的是：A同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水B. 氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强C检验溶液中是否含SO32 离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，则含SO32 离子D二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色11.已知NH4CuSO3与足量的10 molL-1硫酸溶液混合微热，产生
4、下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子12.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A碘水B氯化铁溶液C溴化钠溶液D二氧化氮气体13下列说法中正确的是（ ）A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+B某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+C某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D某固体中加
5、入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-14标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（ ）A1.12L B2.24L C4.48L D6.72L15某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（ ）A方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失 B步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色 C步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积D步骤Y的目的将碘
6、转化呈离子进入水层16“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17（12分）.某无色透明溶液中可能大量存在、阳离子中的一种或几种，请填写下列空
7、白：不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：_取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中一定存在的离子是：_，有关的离子方程式_；取中的滤液，加入过量的出现白色沉淀，说明原溶液肯定有_，有关的离子方程式_；原溶液还可能大量存在的阴离子是_18（16分）用A、B、C2、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F是分子。请回答：(1)A是_、B是_、C是_(用微粒符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_。(3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是_，电子式是_。(4)F分子中含有
8、5个原子，其化学式_电子式表示它的形成过程_。19(14分)欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：(1)操作在加热时应选择_盛装混合物(填仪器名称)。(2)进行操作后，判断SO42-已沉淀完全的方法是 _。(3)操作的离子方程式为_。(4)操作的目的是_。(5)实验室进行操作的具体步骤是_。(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_ (请填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未
9、干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上20（10分）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。(1)实验室中A常常保存在盛放_的广口瓶中。(2)写出B转变成C的化学方程式_。0.1mol B参与该反应，转移电子的个数为_。(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：_。(4)从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：_； (5)直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：_。化学答案15CBBBC 610DDBAA 1116DCADBC17.、；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，
10、沉淀不消失，说明含有，离子反应方程式为：，故答案为：；能和溶液反应的离子是，离子反应方程式为H+OH-=H2O ,，故答案为： ；H+OH-=H2O ,；原溶液中存在，则不能共存，原溶液中肯定有，故、不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：18、【答案】(1)NaFO2(2)HF(3)H2OHH(4)CH44H19(14分)(1)坩埚(2分)(2)静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全。(2分)(3)Ba2+CO32-=BaCO3(2分)(4)除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2(2分)(5)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(2分)(6)胶头滴管100mL容量瓶(各1分，共2分)CD(2分)20（10分）(1)煤油 (1分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分) 0.1NA (2分)(3)4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)(4)2Fe3+Fe=3Fe2+ (1分) (5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀(2分6