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1、第4课时物质的量浓度的计算知识内容必考要求加试要求物质的量浓度的相关计算。cc目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3学会有关物质的量浓度的简单计算。一根据定义式的简单计算1100 mL溶液中含28.4 g Na2SO4，c(Na2SO4)_ molL1。答案2.0解析c(Na2SO4)2.0 molL1。2在标准状况下，将5.6 L HCl气体溶于水，配成250 mL溶液，c(HCl)_ molL1。答案1.0解析c(HCl)1.0 molL1。3在100 mL葡萄糖溶液中含有1.2041023个葡萄糖分子，溶质的物质的量浓度为
2、_ molL1。答案2.0解析c(C6H12O6)2.0 molL1。归纳总结依据定义式进行物质的量浓度的计算(1)若已知溶质质量m：(2)若已知溶质的粒子数目N：(3)已知气体溶质的体积(标准状况下)：提醒气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积之和。必须依据公式V来计算溶液的体积。1在标准状况下的a L HCl(气体)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1答案D解析c molL1。二溶质的物质的量浓度与质量分数之间的换算市售浓硫酸中溶质的质量分
3、数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(1)设该H2SO4的体积为1 L，则H2SO4的物质的量的计算表达式n(H2SO4)，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)18.4 molL1。(2)设该H2SO4的质量为100 g，则H2SO4的物质的量的计算表达式n(H2SO4)，浓硫酸的体积计算式V(硫酸)。归纳总结物质的量浓度(c)和溶质的质量分数(w)之间的关系：c，w(单位：gmL1)。2体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w %，则下列表达式正确
4、的是()Ac BmCw % Dc答案B解析依据V、M、m、c、w%等物理量的含义和相互关系进行分析。A项，c，错误；B项，mVw%，正确；C项，由c得w%，错误；D项，c，错误。三溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(1)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ molL1；溶质的质量为_ g。(2)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ molL1，SO的物质的量浓度为_ molL1。答案0.2(1)0.21.42(2)0.20.1解析n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2
5、SO4)0.2 molL1。(1)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1。溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(2)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 molL1，故Na浓度为0.2 molL1，SO浓度为0.1 molL1。归纳总结溶液稀释或混合的有关计算(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1c2V2。(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c混V混。提醒稀溶液混合或物质的量浓度相同的同一溶质的溶液混合后
6、，溶液的体积近似为混合前的体积之和，若浓溶液稀释或物质的浓度不等的溶液混合后，溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和。3将30 mL 0.5 molL1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后从中取10 mL，则取出的溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.003 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL1答案B解析由于稀释过程中溶质的物质的量不变，因此将 30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀释到500 mL后,溶液中NaOH的物质的量浓度为0.03 molL1。溶液的浓度与所取溶液的体积无关,故取出的10 mL溶液中,NaOH的物质的量浓度
7、仍为0.03 molL1。四物质的量浓度应用于化学方程式的计算对于溶液中的化学反应，将反应物或生成物的物质的量表示为ncV，则可列入化学方程式中依据反应物和生成物的量之间的关系列比例式进行计算。4某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00 mL于锥形瓶中，加25 mL水稀释，再用稀H2SO4酸化后，逐滴加入0.1 molL1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20 mL。化学方程式为2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。答案过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05 molL1。解析依据题意，有 2KM
8、nO45H2O2 2 mol 5 mol01 molL120.20 mL c1.00 mL25(0.1 molL120.20 mL)(c1.00 mL)解得c5.05 molL1。1下列关于0.1 molL1BaCl2溶液的说法正确的是()A该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得B1 L溶液中含有Ba2和Cl总数为3NAC0.5 L溶液中Ba2的物质的量浓度为0.2 molL1D0.5 L溶液中Cl的物质的量浓度为0.2 molL1答案D解析A项，1 L水的体积不等于溶液的体积；B项，Ba2和Cl的物质的量之和应为0.3 mol，故溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA；C项，0.
9、5 L溶液中Ba2的浓度与1 L溶液中Ba2的浓度相等，应为0.1 molL1。2V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g, 取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析由题意可知：n(Al3) mol，n(SO) mol mol，取出的 mL溶液中的n(SO) mol mol。4V mL稀溶液中的c(SO) molL1，因此C项正确。3今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液10
10、0 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A111 B113C323 D322答案B解析0.1 molL1 Na2SO4溶液、0.1 molL1 MgSO4溶液和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，SO浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、0.3 molL1，故选B。4等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123 B169C133 D136答案B解析设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO
11、4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为169，选B。5把1.0 molL1 CuSO4和0.50 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)_；c(H2SO4)_。(2)混合液中H、SO的物质的量浓度：c(H)_；c(SO)_。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度c(Fe2)_。答案(1)0.50 molL10.25 molL1(2)0.50 molL10.7
12、5 molL1(3)0.75 molL1解析1.0 molL1CuSO4溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 molL1V)，H2SO4的物质的量为(0.50 molL1V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)1.0 molL1V2V0.5 molL1，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)0.5 molL1V2V0.25 molL1。(2)由电解质的电离方程式H2SO4=2HSO可知，在混合溶液中H的物质的量浓度为c(H)2c(H2SO4)20.25 mol
13、L10.5 molL1，SO的物质的量浓度为(1.0 molL1V0.5 molL1V)2V0.75 molL1。(3)向溶液中加入铁粉后，Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：FeCuSO4=FeSO4Cu、FeH2SO4=FeSO4H2。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则Fe与CuSO4和H2SO4反应完全，生成的Fe2的物质的量浓度c(Fe2)c(SO)0.75 molL1。课时作业经典基础题1与100 mL 0.6 molL1 NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度不相同的是()A100 mL 0.3 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.3 molL1 KCl溶液C
14、100 mL 0.2 molL1 FeCl3溶液D50 mL 0.6 molL1 HCl溶液答案B解析c(Cl)c(NaCl)0.6 molL1。由电离方程式MgCl2=Mg22Cl可知，c(Cl)2c(MgCl2)0.6 molL1，A正确；由电离方程式KCl=KCl可知，c(Cl)c(KCl)0.3 molL1，B错误；由电离方程式FeCl3=Fe33Cl可知，c(Cl)3c(FeCl3)0.6 molL1，C正确；由电离方程式HCl=HCl可知，c(Cl)c(HCl)0.6 molL1，D正确。2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得
15、的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液答案B解析A、C、D三项，溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量浓度；B项，溶质为H2SO4物质的量浓度为1 molL1，B项正确。3V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析c(Fe3) molL1，则c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。4有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量
16、浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度(molL1)约为()A0.1 B0.15C0.2 D0.25答案C解析应用电荷守恒，c(K)3c(Al3)2c(SO)，即c(K)2c(SO)3c(Al3)20.7 molL130.4 molL10.2 molL1。5下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 m
17、olL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g答案C解析A项，溶液的体积不等于1 L，A错；B项，取出的溶液浓度应为2 molL1，B错；C项，需胆矾为0.5 L0.5 molL1250 g mol162.5 g，C对；D项，根据反应H2SO42NaOH=Na2SO42H2O可知，需NaOH质量为20.1 L1 molL140 gmol18 g，D错。640 g密度为d gcm3的Fe2(SO4)3溶液中含有1.4 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为()A.d B.d C.d D.d答案B解析Fe3的物质的量浓度为d molL1，SO的物质的量浓度为d molL1d molL1。7把50
18、0 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1答案D解析BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为11，Cl与Ag反应的物质的量之比为11，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl总物质的量为b mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b2a)mol，钾离子的物质的量也为(b2a)m
19、ol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)10(b2a)molL1。8将标准状况下的某气体(摩尔质量为M gmol1)溶于a g 水中(该气体与水不反应)，所得溶液的密度为b gcm3，物质的量浓度为c molL1，则溶于水中的该气体的体积是()A.L B.LC.L D.L答案A解析c解之得V(气体)L。9下列叙述中正确的是()A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低B欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L 水中C10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4
20、的质量分数为9.8%D已知20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为100%答案D解析定容时俯视刻度线，则溶液的液面在刻度线的下方，溶液浓度偏高，A项错；B项，将58.5 g NaCl溶于1.00 L 水中，溶液的体积大于1.00 L；C项，10 mL浓H2SO4稀释至100 mL，溶液体积变为原来的10倍，但质量不是原来的10倍，所以质量分数不是9.8%(由10 mL198%100 mL2w%，得w %9.8%，由于12，所以w%9.8%)；由c，得w100%，D项正确。10T 时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下
21、的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 gcm3，则下列表达式正确的是()Aw(NaCl)%BM(NaCl)Cc(NaCl) molL1Dn(NaCl) mol答案D解析w(NaCl)100%，A项错；M(NaCl)，B项错；c(NaCl) molL1，C项错；n(NaCl) mol，D项正确。能力提升题11用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填字母)。A5 mL B10 mLC25
22、mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒D定容时眼睛一直仰视刻度线答案(1)250(2)
23、21.6C(3)(4)B解析(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项溶质减少，浓度偏低；D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。12按照要求填空：(1)等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为_。(2)某氯
24、化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2 molL1、c(Cl)1 molL1，则c(Na)为_。(3)在100 g浓度为18 molL1、密度为1.84 gcm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”“”或“”)100 mL。答案(1)632(2)0.4 molL1(3)解析(1)由题意，产生的沉淀的质量相等，说明溶液中Cl的物质的量相等，即n(Cl)之比为111，而c(Cl)之比为123，所以溶液的体积之比为1即632。(2)由电荷守恒可知c(Na)c(Cl)3c(Fe3)1 molL130.2 molL10.4 molL1。(3)推断水的体积有多
25、种方法。其一是“直觉法”。要将c(H2SO4)由18 molL1稀释为9 molL1，溶液的体积就恰好变为原来的2倍，原浓H2SO4的体积为 mL远小于100 mL，故加水的体积应小于100 mL。其二是“假设法”。假设加100 mL水，则溶液质量变为原来的2倍，溶质质量分数变为原来的一半，由，有2，c29，由于21，所以c29 molL1，即加入100 mL水使物质的量浓度小于9 molL1，故所加水的体积小于100 mL。13将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。
26、(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1解析(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；
27、NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的浓度都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 molL1100.61 molL1。14将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量。(3)生成H2的体积(标准状况)。(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？答案(1)2 molL1(2)5.6 g(3)2.24 L(4)0.25 molL1解析(1)n(HCl)0.2 mol，c(HCl)2 molL1。(2)Fe2HCl=FeCl2H2 56 g 2 mol 1 mol 22.4 L m(Fe) 0.2 mol n(FeCl2) V(H2)m(Fe)5.6 g。(3)V(H2)2.24 L。(4)n(FeCl2)0.1 mol，c(FeCl2)0.25 molL1。13