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1、第3课时氧化还原反应知识内容必考要求加试要求氧化还原反应中电子转移的方向和数目。bc目标定位1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。3能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。一氧化还原反应的基本概念1氯气与金属钠的反应中，钠原子失去1个电子形成稳定的原子结构，钠元素的化合价由0价升高到1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0价降低到1价。在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了
2、电子转移。2氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。归纳总结氧化还原反应概念之间的关系化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应是还原剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应是氧化剂1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应答案A解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合
3、价降低，发生的是还原反应。2下列属于氧化还原反应的是()A2KBr Cl2=2KCl Br2BCaCO3=CaO CO2CSO3 H2O=H2SO4DMgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaCl答案A二氧化还原反应中电子转移情况的表示方法 氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何。(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2答案(1) (2) 归纳总结氧化还原反应中电子转移情况的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物。线桥上要标明“得”或“失”的电子数。得失电子数必须相等，即得失电子守恒：mnab。箭头方向不
4、代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后化合价的变化。(2)单线桥法箭头方向指明了电子转移方向，无需注明“得”或“失”。线桥两端连接反应物中变价元素。3下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()答案B解析解题时首先找出变价元素，确定其化合价的升降，然后根据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。A项，i，得到电子，失去电子，得失电子标反了，错误；B项，2a2，失去2e，2个H2O中只有2个H原子被还原，得到2e，正确；C项，nn，得到2e，4个Cl中只有2个被氧化(生成Cl2)，失去2e，错误；D项，用单线桥表示电子转移情况时，箭头应由失电子原子指向得电子原子，所以箭头应由铜元素指向硫元素
5、，错误。4写出下列各反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜(2)加热氯酸钾分解制取氧气答案1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应答案D解析还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O22O3不是氧化还原反应。2下列反应属于氧化还原反应的是()ACuO2HCl=CuCl2H2OB2Na2H2O=2NaOHH2CAgNO3NaCl=AgClNaNO3D
6、SO3H2O=H2SO4答案B3下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A.答案B4下列物质中既有氧化性又有还原性的是()AHClO BAl2O3CN2O5 DSiO2答案A解析若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项HClO中Cl元素是1价，中间价，符合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N元素是5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si元素是4价，最高价，只有氧化性。5用双线桥法标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)3Cl22Fe2FeCl3(2)MnO24HCl(浓)MnCl22H
7、2OCl2答案(1)Fe是还原剂，Cl2是氧化剂。(2)MnO2为氧化剂，HCl为还原剂。解析准确标出变价元素的化合价数值，然后依据双线桥法的应用方法来标明反应中电子转移的方向和数目，最后根据“还原剂：升、失、氧，氧化剂：降、得、还”的规律来确定反应中的还原剂、氧化剂。6在反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：(1)被还原的物质是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是_ mol，转移的电子的物质的量是_。答案(1)KMnO4Cl2(2)22 mol解析在反应中元素化合价升降情况为2KnO416l=2nCl2l5l28H
8、2O，故被还原的物质为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。课时作业经典基础题1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价一定发生变化。2下列反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2OH2O=
9、2NaOHBCaCO3CaOCO2CFe2O33CO2Fe3CO2DNaOHHCl=NaClH2O答案C解析本题考查氧化还原反应的特征。反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应；故选C。3下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是()ANaOHHCl=NaClH2OBFe2HCl=FeCl2H2CCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O答案D解析本题考查氧化还原反应。A和C不属于氧化还原反应；B中HCl作氧化剂，被还原；D中HCl中部分Cl由1价被氧化生成0价的Cl2；故选D。4下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()AFe3Fe2 BMn2M
10、nOCClCl2 DN2O3HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由2价升高为7价，C中氯元素的化合价由1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。5ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A11.2 L B33.6 LC22.4 L D44.8 L答案C解析n(e)1.6 mol。因为2ClO2Cl28e，8HCl4Cl28e，所以该反应转移的电子数为8e，即5Cl28e，所以n(Cl2)n(e)1.6 mol1 mol，V(Cl2)1 mol
11、22.4 Lmol122.4 L。6下列四类反应：置换反应，复分解反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是()A只有 B只有C D答案A7下列电子转移的表示方法中正确的是()答案D解析A项Fe2O3被还原；B项不用“”“”号表示；C项“得到23e”“失去32e”，标注错误。8下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3B氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2C氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClD生石灰与水反应：CaOH2O=Ca(OH)2答案A解析化合反
12、应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此A、D属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看元素有无化合价的变化。题中A项Fe中的Fe元素由0价到3价，Cl2中的Cl元素由0价到1价；B项NaBr中的Br元素由1价到0价，Cl2中的Cl元素由0价到1价；C、D两项中元素均无化合价的变化。9“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电
13、子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素答案D解析在该反应中，Cu单质中Cu元素的化合价由0价变成2价，失去电子，被氧化；O2中O元素的化合价由0价变成2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。10N2O俗称笑气，是一种氧化剂，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。可采取以下方法制备：3CO2NO2=3CO2N2O。下列说法正确的是()A每生成1 mol N2O，转移3 mol电子B等质量的N2O和CO2两种分子，物质的量、原子总数、电子数和质子数相同CN2O只有氧化性，没有还原性D每生成1 mol N2O，消耗67.2 L CO答案B解析根据题中的化学反应可知，
14、CO中的碳元素化合价从2价变成4价，失去电子，被氧化，是还原剂；NO2中的氮元素从4价变成1价，化合价降低，得电子，是氧化剂。此反应中，若生成1 mol N2O，转移电子的物质的量是6 mol，A不正确；由于N2O和CO2的摩尔质量相等，等质量的两种分子的物质的量相同，由于二者一个分子中的原子数、电子数、质子数均相同，B正确；N2O中的氮原子的化合价是1价，处于氮元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，C不正确；D中CO的体积没注明是标准状况，不正确。能力提升题11(1)在S2KNO33CK2SN23CO2的反应中，_(填化学式，下同)元素被氧化，_元素被还原；_是氧化剂，_是还原剂；_有氧化
15、性，_有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。答案(1)CS、NS、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N2(2)Cu2S4解析(1)正确标出各元素的化合价，再根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等概念进行分析。由此可得出答案。(2)在该反应中，Cu元素的化合价由1价升高到2价，S元素的化合价由2价升高到6价，Cu2S作还原剂，当有1 mol O2参与反应时，转移的电子为4 mol。12已
16、知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。答案(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA解析在该反应中Zn的化合价由0价变成2价，共升高了6212，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由3价变成3价，共降低了2612，As2O3作氧化剂，表现氧化性，
17、被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6NA。13三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它在潮湿的空气中与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为3NF35H2O=2NOHNO39HF。请根据要求回答下列问题：(1)NF3中F元素为1价，则氮元素的化合价为_。(2)用双线桥法分析反应中电子的转移情况：3NF35H2O=2NOHNO39HF(3)若反应中生成0.2 mol HNO3，则转移电子的物质的量为_。(4)反应
18、过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。答案(1)3价(3)0.4 mol(4)2114氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。答案(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6解析对于多数物质来说，都可以从化合价变化去分析物质的氧化性、还原性。在氧化还原反应题目中三大守恒(质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒)的灵活运用，往往能使解题既快速又准确。此题主要考查了氧化还原反应知识。题给四种物质中，只有Cu2O可作还原剂，将化学方程式配平后可以发现反应中硝酸部分被还原生成NO，体现了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2体现了其酸性。由电子得失守恒可知，生成0.2 mol NO转移了0.6 mol电子。11