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1、福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二化学下学期第一次联考（4月）试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共54分）一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是A原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运
2、动B不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。C只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。D确定了原子结构的核式模型2.下列有关物质结构的表述正确的是A乙炔的结构式：H-CC-HB氟原子的外围电子排布式：2s22p7C镁原子核外电子的轨道表示式为：D次氯酸的电子式：3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B碳原子的电子排布式：1s22s22p2 C钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3 D铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S24. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和
3、原子轨道图。下列有关认识正确的是A图1中的每个小黑点表示1个电子B图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C图2表示1s电子只能在球体内出现 D图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴5. 下列有关认识正确的是A原子的核外电子最易失去的电子能量最低B各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 Ds能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D4种7.下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是A B C D8.
4、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量9. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是APH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低BPH3分子是极性分子C一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高10.下列叙述和判断正确的是AH3O+离子的空间构型是平面三角形BNH的中心原子的杂化轨道类型是s
5、p3杂化，离子呈三角锥形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DC2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2sp2轨道形成一个键和pp轨道形成一个键构成的11. 下列有关作用力的说法不正确的是A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键B. 含极性键的分子不一定是极性分子C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关12.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.0890.1180.1020.074
6、化合价2236，22A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L Q C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键 D. R、L两元素的简单离子的核外电子数相等13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.X与Q形成的化合物是离子化合物 B.X与Z的原子均含有1个未成对电子C.Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形D.Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电14. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2
7、O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 15. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是AW位于元素周期表第三周期第A族。BZ的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子CX、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解DY的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p416. 电化学降解NO2 的原理如图，下列有关说法正确的是A直流电源的负极是A电极B阳极反应式为：2NO2-+
8、6e +8H+ =N2+4H2OC电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜 D当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体17.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是实验编号温度/平衡常数/mol-1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4ytAT1、T2的关系：T1 T2 Bx= 1.6，y=0.2 ，t6 CK1、K2的关系：K2K1 D实验1在前6min的反应
9、速率(SO2)=0.2 molL-1min-118. 常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb=110-5Cb点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42)Dc点溶液中：3c(Na+)= 4c(SO42) +c(NH4+)+ c(NH3H2O)第卷（非选择题）二、非选择题。（本大题共4小题，共46分。）19（12分）.现有下列粒子：BF3、HCN、NH2- 请填写下列空白(填序号)：
10、（1）存在极性键的非极性分子是_；（2）中心原子轨道为sp3杂化的是_；（3）只存在键的微粒是_， 存在键的微粒是 ，（4）空间构型呈“V”形的是 。.氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式： ，（2）NH2的电子式为 ， （3）写出二种与N3等电子体的微粒化学式 。20.（11分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C
11、元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。（1）写出E元素名称： （2）C基态原子的电子排布图为_，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。（3）当n2时，BC分子的结构式是 _；当n3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（5）E元素原子的价电子排布式是 ，在元素周期表中位置是 ，
12、其最高价氧化物的化学式是 。21.（10分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：（1）Fe2+的核外电子排布式为 。（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。（3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_(填标号)。A水B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液（5）As的卤化物的熔点如下：AsCl3AsBr3AsI3熔点
13、/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是 。（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如右图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是 ，Fe3+的配位数为 。22.（13分）硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题。（1）N原子核外有_种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如右图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1
14、呈现异常的原因是 。（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为 。（4）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。（5）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。（6）已知：NO2 + CO CO2 + NO 每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为 NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g) H+179.5 kJ/mol 2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H-112.3 kJ/mol 试写出NO与CO反应生成无污染物气体
15、的热化学方程式 。参考答案一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。）1-5DACDB 6-10CBDAD 11-15CBBBA 16-18DBB二、非选择题。（本大题共4小题，共46分。）19（12分）. （1） （1分） （2）（1分） （3）（2分） （1分）（4）（1分）. （1）N2H62+2OHN2H4+2H2O （2分） （2） （2分）（3）N2O CO2 CNO等合理答案均给分（2分）20.（11分）（1）锰（1分） （2） （1分） （1分）（3）CO（1分） SiO2 + 2OH-SiO32- +H2O（2分）（4） OPSiLi（2分）（5） 3d54s2
16、（1分） 第四周期第B族（1分） Mn2O7来（1分）21.（10分）（1）Ar3d6 (1分) （2）高于（1分） （3）氢键、配位键（2分）（4）BC（2分）（5）对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高(2分)（6）配位键(1分) 6(1分) 22.（13分）（1）七(或“7”)(1分) 哑铃形（或纺锤形）(1分) （2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；（1分）氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；（1分）（3）sp、sp2(2分)（4）NH4F(1分) F原子半径比I原子小，HF键比HI键强(HF更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+ (2分)（5）Be、C、O (2分)（6） ，（2分） - 8 -