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1、选择和填空专练（3 3） 一、选择题 1(2017海口市高三 4 月调研测试)“战国所著周礼中记载沿海古人 煤饼烧蛎房成灰”(“蛎 ”房 即牡蛎壳)“，并把这种灰称为 蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可 “”“”用 蜃 溶于水制得。 蜃 的主要成分是( ) ACaO BCa(OH)2 CSiO2 DAl2O3 答案 A 解析 氧化钙溶于水即与水反应生成强碱氢氧化钙，答案选 A。 2下列说法正确的是 AHF、KOH、CH3COONa 和 Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物 BSO2、AgNO3和 H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CK、Al、Cu可以分别用置
2、换法、直接加热法和电解法冶炼得到 DH-+NH3=NH2-+H2属于置换反应 【答案】B 3(2017湖北省荆州中学高三 12 月月考)化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正 确的是( ) A浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 B夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量 NO2 C缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 D“”明矾可以使海水淡化，从而解决 淡水供应危机 答案 C 解析 浓硫酸具有腐蚀性，不可作食品干燥剂，A 错误；NO2是红棕色刺激性气味的有毒气体， 雷雨过后空气中的氧气有些变成了臭氧，臭氧能净化空气，使人感觉到空气清新，B 错误；缤 纷绚丽的烟花中添加
3、了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，发生了焰色反应，C 正确；明 矾可以净水，但不能使海水淡化，D 错误；答案选 C。 4配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列操作正确的是 A称量时，应将 NaOH固体放在称量纸上称量 1 B将称量的 NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 【答案】B 52017湖北省七市(州)高三第一次联合调考下列关于有机物的叙述正确的是( ) A乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B苯、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 C氯苯分子中所有原子都处于同
4、一平面 D甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种 答案 C 解析 只有乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故 A 错误；不饱和油脂 中含碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 错误；苯是平面结构，氯苯分子中所有原子都 处于同一平面，故 C正确；C3H6Cl有 5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代， 形成的同分异构体有 15 种，故 D 错误；故选 C。 6一定量的 CuS和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL (标准状况)，向反应后 的溶液中(存在 Cu2+和 SO42- )加入足量 NaOH，产生蓝
5、色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到 CuO 24.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1:2。则 V 可能为 A9.0 L B18.5L C25.7L D36.8L 【答案】C 2 二、非选择题 1已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) Ha kJmol1 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H b kJmol1 试写出由 CH4和 O2制取气态甲醇的热化学方程式：_ _ _。 答案 2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g) H(a2b) kJmol1 解析 将给出的反应分别标为、，根据盖斯定律，把2 可得 CH4和 O2制取甲醇的 热化学方程式：
6、2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g) H(a2b) kJmol1。 2下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到 平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。 (1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(“填 a”“或 b”) (2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mol H2,10 min 后 达 到 M 点 平 衡 状 态 ， 计 算 从 反 应 开 始 至 平 衡 时 间 段 内 的 平 均 速 率 v(N2) _molL1min1。 (3)关于工业合成氨的反
7、应，下列叙述正确的是_(填字母)。 A分离出 NH3后的原料气循环利用，可以提高 H2的平衡转化率 B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2的平衡转化率 C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R) 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC 解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲 线 a、b 对应温度较高的是 b。 (2)M点 NH3的物质的量分数为 60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度 /molL1 5 15 0 变化物质的量浓度 /molL1 n 3n 2n 平衡物质的量浓度
8、 /molL1 5n 153n 2n 3 2n 15 NH3的物质的量分数为 60% 100%，解得：n ，则从反应开始至平衡时间段内的平 202n 4 15 molL1 4 均速率 v(N2) 0.375 molL1min1。 10 min (3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂 能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度 有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小， 则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)，故 C 正确；答案为 AC。 4