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1、南涧民中 2017201820172018 学年下学期 3 3 月月考 高一化学试题 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。 注: :所有题目在答题卡上做答 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。） 1X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ) A原子序数：XY B原子半径：XY C离子半径：XY D原子最外层电子
2、数：XY 2下列各组化合物的性质比较，不正确的是( ) A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(O H )3 C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 3同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ) A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ 4下列说法错误的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非
3、极 性键 5下列说法中正确的是( ) A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 6某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 ( ) AR 一定是第四周期元素 BR一定是A 族元素 CR 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 DR 气态氢化物化学式为 H2R - 1 - 7下列叙述中正确的是( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除第一周期
4、外，其他周期均有 18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 A 族的所有元素 8若短周期的两元素可形成原子个数比为 23 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可 能是( ) A1 B3 C5 D6 9aXn 和 bY m为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A原子半径：XY Banbm CY 最高价氧化物的化学式为 YOm DX 的氢化物的化学式为 HnX 10A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱 性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，
5、则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、 E 11下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) AOH、H2O、F BNH3、NH 4 、NH 2 CH3O、NH 4 、NH 2 DHCl、F2、H2S 12下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（ ） A古铜币上出现铜绿 Cu2（OH）2CO3 B铝制用品表面变暗 C钢铁生锈 D粗盐潮解 13.下列物质分类正确的是( ) A. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 B. 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 D. H2S
6、O4、KOH、NaCl 都是电解质 14.下列选项与胶体知识无关的是（ ） A胶体中分散质粒子的直径大 于溶液中分散质的粒子直径 B向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀 C黄河入海口处形成三角洲 D氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象 - 2 - 15.若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，16g CH4含有的分子数为 NA B0 .2mol Cl2与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为 0.4NA C0.1mol/L 的 Zn Cl2溶液中所含 Cl 数为 0.2NA D标准状况下 22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为 NA 16.
7、实验室通常悬挂涂有 CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为： 4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu 下列叙述正确的是( ) A在 Cu2HgI4中 I 的化合价为-2价 B4mol CuI反应中失去 4mol 电子 C该反应中 Hg 是还原剂 DCuI 既是氧化剂又是还原剂 17.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A. K+、MnO4、Cl、SO42 B. Na+、AlO2、NO3、CO32 C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Na+、Ag+、NO3、Cl 18.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关
8、硅及其化合 物叙述正确的是（ ） A水玻璃可做防火材料 B光导纤维的主要成分是高纯硅 C可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D 二氧化硅不和任何酸反应 19.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ） A用小苏打 焙制糕点 B用大量 漂白馒头 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用消毒液（有效成分 ）对医用物品进行杀菌消毒 20.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都 相同的是( ) A. AlCl3和 NaOH B. H2SO4和 Ba(OH)2 C. NaAlO2和 H2SO4 D. Na2CO3和 HCl 21.下列说法及对应化学方程式或离子方程式
9、正确的是( ) A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3 B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2 D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO+Cl+2H+=Cl2H2O - 3 - 22.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ） 选项 性质 用途 A 次氯酸有强氧化性 用作漂白剂 B 氢氧化铝能与酸反应 用作抗酸药 C 明矾易溶于水 可作净水剂 D 硫酸有酸性 用于金属加工前的酸洗 23.下列说法正确的是( ) A. Na2O2中阴阳离子个数比为 1：2 B. 金属钠着火，可用泡沫灭火
10、器扑灭 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成 24将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100ml1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体 积比为( ) A. 3:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1 第 卷（选择题 共 52 分） 二填空题（本大题共 4 个小题，共 52 分） 25(12分)有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示， 三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合
11、物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能 使石蕊试液变红。 X Y Z (1)各元素的符号是 X_，Y_，Z_，T_，U_。 (2)Y原子的结构示意图为_。 (3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程： _。 (4)YX2和 U2Y 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _， 其 中 氧 化 剂 是 _，被氧化的元素是_。 26(12分)已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问 题。 - 4 - (1)写出 F、G 的化学式：F._；G._。 (2)检验 D 中阳离子的方法为_ (3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是
12、_ (4)写出下列转化的离子方程式： BC：_ CD：_ EF： 27（14 分）某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发 出来，同时证明 Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。 请按要求回答下列问题： （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。 （2）装置 B 中盛放的试剂名称是 ，作用是 ，现象 是 ； 装置 D 和 E 出现的不同现象说明的问题是 ； 写出 G 中发生反应的离子方程式 。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为 了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有 一种，乙同学提出应该在装 置 - 5 -