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1、河北省邢台市第一中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期第一次月考 试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 第 I 卷(选择题共 56 分) 一、选择题: (每小题 2 分，共 56分) 1“”、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有 生命金属 之称。 下列有关 4822Ti”和 5022Ti的说法正确的是 A.质量数相同，互为同位素 B.质子数相同，互为同位素 C.中子数相同，属同一种元素的不同核素 D.核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 2、下列各组元素属于 p 区的是 A.最外层电子数为 1,2
2、,7 的元素 B.Na,Cs,Mg C.Fe,Ar,C D.O,Si,Al 3、下列各元素，相互之间最可能形成离子化合物的是 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6的原子 2P 亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A. B. C. D. 4、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 5、下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A.1s22s2p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6、下列说法中正确的是 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3
3、P2表示 3P能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 7、下列化学用语正确的是 A.H2S 的电子式: B.S2-的结构示意图: C.元素 Ga 的价电子排布式:4s24p4 D.乙烯的结构简式: CH2CH2 1 8、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元 素及其化合物的说法中正确的是 A.单质 X 与单质 Y、单质 W 的晶体类型都相同 B.气态氢化物的稳定性: ZWXY C.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 9、下列
4、不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HCl 比 H2S 稳定 HCl 和 H2S 的水溶液，前者的酸性强 HClO、酸性比 H2SO4强 Cl2 能与 H2S 反应生成 S Cl原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子 Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe反应生成 FeS A. B. C. D. 10、两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数为 m- 4 m +4 m+8 m-2 m +6 A. B. C. D. 11、长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 1-18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素
5、 为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是 A.第 9 列中元素中没有非金属元素 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2 C.第四周期第 10 列元素是铁元素 D.第 15 列元素原子的最外层电子排布为 ns2np5 12、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预 测中正确的是 Be的氧化物的水化物可能具有两性TI 能与盐酸和 NaOH 溶液作用均产生氢气At 单 质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2,其 溶液是一种强碱SrSO4可能是难溶于水的白色固体H2Se 是无色，有毒，比 H2S 稳
6、定的 气体 A. B. C. D. 2 13、在硼酸B(OH)3分子中，硼原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则 分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键 14、短周期元素 X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且己知 Y 基态原子的价电子层为 nsn-1npn+1，下列说法不正确的是 A.X元素的电负性大于 Y 的 B.X元素的第一电离能大于 Y 的 C.Y在周期表中位于第三周期第 VIA族 D.原子半径:MgBDC B.原子序数 dcba C.离子半径 CDBA D.单质的还原
7、性 ABDC 17、下列变化中，不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 18、下列说法正确的是 A.NH4+和 H2O 空间构型都是正四面体形 B.CH3CH(OH)COOH 存在两个手性碳原子 C.H2O、NH3、NF3的键角依次增大 D.C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子 19、与 NO3-互为等电子体的是 A.SO3 B.P4 C.CH4 D.NO2 20、下列分子中的共价键是 S-P 键的是 A.H2 B.HCl C.NaCl D.F2 3 21、下列表达方式错误的是 A.碱性 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B
8、.氟化钠的电子式 C.酸性 HClO H2SO4 D.碳-12 原子 126C 22、X、Y、乙均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最 大，Z 的离子半径在同周期中最小，下列关于 X、Y、乙叙述中不正确的是 A.原子序数和原子半径大小顺序均为: x磷晶体硅 B.沸点:NH3H2OHF C.硬度:白磷冰二氧化硅 D.熔点:SiI4SiBr4SiCl4 24、已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个 CO2 分子间距为 apm， 阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A.晶胞中一个 CO2分子的配位数是 8 B.晶胞的密度表达式是 444/
9、( 10-31NA)g/cm3 C.一个晶胞中平均含 6 个 CO2分子 D.一个 CO2分子的空间构型是直线形，中心 C 原子的杂化类型是 SP3杂化 25、当 0.01mol 氯化铬(III) (CrCl36H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有 0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为 A.Cr (H2O)63+ B.CrCl(H2O)52+ C.CrCl2(H2O)4+ D.CrCl3(H2O)3 26、下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞) 的排列方式，其对应的化学式 正确的是 27、下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 4 A.在 SiO2
10、晶体中，1 个硅原子和 2 个氧原子形成 2 个共价键 B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C.HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF D.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 6 个碳原子 28、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 A.HCN 的结构式为 H-C N B.固态硫 S8属于原子晶体，晶体内部存在共价键 C.SF6是由极性键构成的非极性分子 D.单质硼属于原子晶体，结构单元中含有 30 个 B-B键，含 20个正三角形 第 II 卷(非选择题共 44 分)、非选择题(共 44分) 29、(12 分) A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、 D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2 :1和 1:1 分别形成两种离子化合物甲和乙。 D、A 按原子个数比 3 :2 形成离子化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上 信息回答下列问题: (1)B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是 _。 (2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写) (3)E 的单质与 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是 _。 (4)元素 A 的原子核外共有_种形状不同的电子云。 5