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1、2016年高考框图题的命题角度预测 框图推断题是高考经典题型，通过框图推断题往往将基本理论联系起来考查，在复习中，精编框图题，适度开发、拓展，充分发挥其价值。本文通过自编框图题将高考主干基本理论联系起来，提升综合思维能力。 原创题图1为短周期元素组成的物质之间转化关系图，甲分子立体结构为正四面体形、乙分子为10电子分子，B与空气主要成分之一互为等电子体。回答相关问题： 图1 （1）在t（高于500）和相同压强下对反应B+乙A+D进行、四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表1。 上述四种情况达到平衡后，n（D）的大小顺序是（）。 A.= B. C.= D.表1 B乙ADa mola
2、mol0 mol0 mol2a mola mol0 mol0 mol0 mol0 mola mola mola mol0 mola mola mol若实验在该条件下达到平衡时，平衡常数K=916，则B的转化率为 （可用分数表示）。图2 （2）在E溶液中将B、G构成电池如图2所示： 电子由 极经外电路流向 极（填：a或b）；负极反应式为 。 （3）取等物质的量的E、F、M分别溶于水，都配制等体积溶液，这三种溶液中阴离子浓度由小到大的顺序是 。（用E、F、M表示） （4）已知25、101 kPa条件下，A、B、甲的燃烧热分别为286 kJ/mol、283 kJ/mol、890 kJ/mol，若将a
3、 mol A、B、甲的混合气体完全燃烧，生成气态D和液态乙，且n（D）=n（乙），则放出的热量 （Q）取值范围为 。 （5）等质量的M分别发生反应和，转移电子数之比为 ；设计一个简单易行的小实验，证明反应是放热反应。实验方法是 。 （6）如果A、B混合气体7.8 g（平均摩尔质量为10 g/mol），在与过量的G充分反应后，通过足量M粉末，可使M固体粉末增重 。 解析本题以框图为载体，将化学平衡、电化学、热化学、电解质溶液、氧化还原反应和化学计算等基本理论联系起来考查，思维跨度大，综合性强。空气主要成分是氮气和氧气，CO是氮气分子的等电子体。甲、乙在高温下反应，且甲为正四面体、乙为10电子分子
4、，推知甲为CH4，乙为H2O，A为H2，B为CO，再由乙+ME+G，D+MF+G，联想水蒸汽、二氧化碳与过氧化钠反应，推知：M为Na2O2，E为NaOH，G为O2，F为Na2CO3。（1） 依题意，四组实验中，温度、压强相等，容器的容积不一定相等。采用“一边倒”法，将产物转化成起始反应物，列于表2。 （2）CO与O2在氢氧化钠溶液中构成原电池，CO在负极发生氧化反应，所以CO气体的一极为负极。（3）取1 mol Na2O2、1 mol NaOH、1 mol Na2CO3分别溶于水配制成等体积的溶液，碳酸钠只很小部分水解：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，阴离子浓度：过氧化钠溶液的最大，氢氧化钠溶液的最小。 由产物水和二氧化碳的物质的量相等得出：n（H2）+2n（CH4）=n（CO）+n（CH4），n（H2）+n（CH4）=n（CO）， n（CO）=0.5 a mol，n（H2）+n（CH4）=0.5a mol，用极端假设法计算：若混合气体由H2和CO组成，则Q=283 kJ/mol0.5a mol+286 kJ/mol0.5a mol=284.5a kJ；若混合气体由CH4和CO组成，则Q=283 kJ/mol0.5a mol+890 kJ/mol0.5a mol=586.5a kJ。根据平均值原理： 284.5a kJ