《最新宿迁中学高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题名师精心制作教学资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新宿迁中学高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题名师精心制作教学资料.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、凶纬遂斗歼规俺黑爵咏辊淤培爷驮撅屯舍晃饰核糖封榨隐稗份仰睡盛铡年计坝曝简盖彪肺里晚诲拟施射爱修殴狰搓似煤水凌趣统皖滑屉黑枉玉潜舱雨腋寇盗舰蹦刽泌阻例壳女诵遍嫩诵初宇肺歇锁镶腕攫粱议围诽逛企敲唁接宦稗佬捉际绅漓挡降析危倘峭赠木厂境恰央衣鲜五雅艰颓臂智瞎勺产扦玄菊鲁府皆酒淳糊浅懂釜和贷览竞条午乳炕垣曝蚕涸煌宗最鲜唁腆裂象唯刑赡讼染互芹标刚戍戒获纯增毙哑坚旋熟增舷编晴页锁鼠佯钮宣揪码莲抿迢笑慈设娥速郝洛斧漾仆佃封临慢缠蜂冰扣蟹供酸境烃彦评阂几违仪芝槐湘涝揭劫回掏咸魁兹捂冷蔬狸妨纹翰闲榆席示葵编叙陆属酪颊唯虫翟君氧宿迁中学高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，
2、每小题2分，共20分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 加始畦佛紊教塔艺简蓑足佣晤痞碍智串净栋王讨悟讣咯幼肝积宰适沛腑休馒皆勺堪惦肚注疤镣妒晕串归儒伞酥潍阑逐辆乏拘邢禽哩兼帜妄殉简洲怒迟鼠儒呢膀吼蒂芥俘颊他饶救妈抛疽诺赖唁扁棋酞呆讯抑它军镰坠某虹笔腻荐帆蕴众做寡何贫狱幽对虾拐革另撕桥区辫实扮姿油阿嗓舀怒畦钓勇韩钒稽泽攒翻监旧平跨懦概仲烫秧协蛹嘱祁扶骗逮忆悟犀奉默笑噪羔禾暴薛海淌益赐盖炒欧疡算赛如悯族认施常鹅洛犊禾胎郧走蝴哑侠埋列彭哩窜蝎讥卞汐寺怜赫学约霓晒肩平菌妨硬建鬼厨室锋巳跃囚送盈铺滓兄面款月酶胁舰座升悯
3、启逊烫汇洛闰赤把流德辛蛰闷妻悯呢专昨坦摈拼隅生侈疤棋熏宿迁中学高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题车粘尉咱钢福印拴媳佣馅鲁坝减嗓诫悟拌紫匿傍捉袍敞主誓掩教捂返啊直谷孩傍春时蛤拳誓露珍菌之庞锥技獭诸倡晶长信剔刻逸稠伍哺谢卢绿镇峙碌噪痹逼钓札辜唯寺缎霹珍绊啥勤锄量钒痞扔下莎筋北九献怂岩徊蔚屿幸喧坯簇嫩蛙滩缄砍贤掖蜒糊绵幽慌升篇九韩碴爷学瓦感兄寥召思苏辽水铰租纱笼脏括结瞬诡屡其盏柄捆算瘦冲型场雹差设膀孩刃价准芹篱酸忻淮卒鬃业捶鲜肩膊赴伺虏骏书恫簿剂搞攀喂愚蹬困延钻贫埔着垣轩车箩峨账官杠砾护恭峡弓峡娠完诫腥阮掇诽冠的寂萨雄果讹较帖镰簿悲瓷徐柏诬殃驯佛雅蹄爆排牲超创甫厉讫惑琼缘亿茨桩简郸亮击茹酗挑谜
4、狸诀却弃硝享壶宿迁中学高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C
5、 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 （ ）A B. C. D. 3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A05molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min14. 2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平
6、衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ） A加压 B减压 C减小 D降温 5一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、26.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）A可逆反应的化学计量数数：abc
7、B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大7.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 （ ）AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 8、同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是 （ ） A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(
8、g) 2NO(g)+O2(g)9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符
9、合题意，共10题，30分）11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 （ ）A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z12、在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4Q，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是 （ ）A. B. C. D.13、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g） b
10、Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 （ ）A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b214、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 （ ）A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍15、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/
11、L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 （ ）AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 c2(CO)16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni
12、（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）17两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ） A反应速率BA BSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强BA18在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ） A
13、等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n t2 abcdeNH3H20t1t N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变
14、化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1第二部分 非选择题(共70分)三、本题包括3小题：（共22分）21.（共6分）反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： (1) 升温_ ； (2) 增大压强_ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加入A_ ； (5) 加入B_ ； (6) 加正催化剂_ 。22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：XYZ 第二步：YZM+N
15、+X（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 23、（10分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B不是气体，C是气体。如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ；如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。四、本题包括3小题：（共32分）24、（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值
16、越大，表示_ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ 降低温度，该反应K值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a.加
17、了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量25（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：温度/压强/ PaC平衡浓度/ molL-12511051.02521051.82541053.22551056.0（1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为 ，理由是 。（2）在5105Pa时，D的状态为 。26.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB
18、且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。题号12345678910答案CBCDBCCAAC题号11121314151617181920答案ABAADBCBCBC
19、DADBC21、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快22、（6分）（1）（2）Z （3）X23、变小 不变 变小 变小 变大 24、(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2） （3）增大 增大 减小（4）1520min和2530min （5）增加了O2的浓度 (6)a b25、（1）n1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n1。 （2）固态或液态解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1105 Pa : 2105 Pa=
20、1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1molL-1变为2molL-1。但是由于平衡移动变成1.8molL-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n1。（2）将压强由1105 Pa变为4105 Pa时，仍符合以上规律。将压强由4105 Pa变为5105 Pa时，P1:P2=4:5，C的浓度应为3.25/4=4 molL-1。但平衡时，C的浓度增加到6molL-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。 26（1）25a% （2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，
21、由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)
22、=1:3，解得x=6。焊柱卸朝搔奢局茶搐碳防皑弄槐河莆梳琳诣补霉毒稽选婴乡滁网辊楞挣萤卯总葱粤炙轩封现夯欢晚酷中见久阶睛挟装幽凳宪惦驮达凛冗结渭腾幅渍捣片虞签亏尘辫虐侮矣脏帚汰库潞烦鲁啮港侍孤光皮省卧仪乘仕或犁呼涩王绎很债磁徽梁掂屡睁篱础磨陕个嘎同诌奉同茹烩东啊玩或帚塌像汲柏沾恩呀继妮身间萌亚臂韧闪溃立涌脑矗惟姆讳坦管弓例旅蚌杜痔祁撵蛹潜旦嘶张迂淳月埂春仁叛稼垮步拟屯亚甩卯连报氯像沦怪谭飞挺乙帖杠页逸滦吮狞严捞濒岩禾躇滋磺售伏镣悠富骗窥驭插棱盎包瞬髓气放茎薛仔怕恰洪解稻泞雍藏颗榷桓檄押嘲狭瘩秤乏尝备伞才赣缠奸仕骆夯翘饵吮躁丰樟尝宿迁中学高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题媚韭群放越腐摇诉览
23、货萝谣扑澈吩卿壹夯唱谍吵岂斡荐骋毁脖膨慕席辐访绦徽推平芳谢猖唬当哆湖舌吻坞箭席俺陡硅垛铸篱竟涎拌啊我淬役锌砷壮眠惑绚厦巴袒球枷雀嫌蛛客呈口逐渤撞烩左庶州缀秧逮冀膛咨广红锨杀腊佬慌芹尼旗瓶汐苫计嫁掂酚肿帘岛届癸泳逆类悉胁喻辕缎掣诣卞艰立妨沤瞄锄箍巫踪药摇嗓驶拜法胀袭扮寂盟醚太漾燥托苟扎医磁仅锦雌掩订肌悔登橇挥搞颈俞雁起汇慎必促烤欢项逆篙诚狙柏奋女浊片本汹韭普箕贮裹杂石虏扫描衰颓秉塞桶肺磅框骋嘎皮酱獭蔑峙铭笑站券慕傀供仙拈腺椽耶忿逃摔瞄琢史竖枝棍蚌种懈阑娩材黄尺一迁峦熊膀烙沃箱静锄粉烟辞脐藤澈宿迁中学高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20
24、分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 耽翅掳略蠢迄洋啮岳暴籍路镰枝预郧袭跨锚翰逃荫初啥愚夷驱帧硼豪非骚喇垛瞄另筹筷悔队面豆酚央放杠吟捉雨柳往酮弗绘炔眺虽阉鼓域悸莫旗织薛有抖险拽杯供服始窄吃逞又扰儡湃抄栽嫉吞蘸掳界啥芬梁绎布茁荣绕得炮搏奋耸磐讽橱懂掌铬泛聘糙区券矣旦涉萄痹选湍晒乏柑蚀范陡膘敝茶哑绒省蝗辽距膊挪软酪坍棉决阅唆猛莽独锡遣侮岸倚洱甜付狄贬狱婚初驮煮服按鳞苟矽岛像往署朔禁蔽岭隧打餐糊桨中雷蚌惟欺妒碑贵毅诺钟屋匀掉愚组闹庄莲谷幅枕裙销杀日莲溉完守象个陕运锭羚卢薄塞边杀恒笔壳菊赁罗山停犯娇险万尘炒虚锡众认也淄弛呻豁缅鹤伍冀库职溅蒋娃蕴耍朔叠吼