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4、后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用
5、焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D汉朝的淮南万毕术神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。【答案】B【解析】A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙受热分解，反应类型是分解反应，选项A正确；B抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于互为可逆反应，选项B不正确；C鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项C正确；D得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，选项D正确；答案选B。2下列物质分类的
6、正确组合是 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫【答案】C【解析】A碱石灰的成分为NaOH和CaO的混合物，不属于纯净物，A项错误；BNO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，不属于酸性氧化物，B项错误；C蓝矾属于纯净物，纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D项错误。3关于胶体，下列说法正确的是 A胶体的聚沉是化学变化B含有0.0
7、1mol FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.021021个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【答案】D【解析】A胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.021021个，故B错误；C胶体具有介稳定性主要是胶体粒子因吸附而带有电荷和布朗运动的原因，故C错误；DNaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。4下列实验误差分析错误的是 A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前
8、滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A【解析】A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c(OH-)偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAB常温下0.1mo
9、lL1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25时，1.0L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2NA【答案】C【解析】A项，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反应生成22.4LNO2，即1molNO2，但由于存在2NO2N2O4的反应，分子数小于NA，故A项错误；B项，未注明溶液体积，无法计算溶液中含有的氮原子数，故B项错误；C项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na都是由0价变为+1价，所以转移电子数为NA，故C正确；D项，25 时，1.0 L
10、pH13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)= 1.0 L10-14/10-13mol/L=0.1mol，所以含有的OH-数目为0.1NA，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。6人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【答案】D【解析】A亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；B服用维生素C可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C作还原
11、剂，故BC均正确；D一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐中毒原理不同，故D错误。故选D。7取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是ANH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 BNaCl、NaBr、(NH4)2SO3CNaBr、Na2CO3、(NH4)2S
12、O4 DCuBr2、NaCl、(NH4)2SO3【答案】B【解析】取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，说明物质间不能反应生成沉淀，D会生成亚硫酸铜沉淀，不符合；取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，C会反应放出二氧化碳气体，不符合；再加入CC14溶液分层，下层为橙红色，说明含有溴离子，AB符合；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g，为0.01mol硫酸钡，AB符合；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体，为0.02mol氨气，说明含有铵盐，且铵根离子和含硫的阴离子(亚硫酸根离子和硫酸根离子)
13、的物质的量之比为21，则A不符合，故选B。8下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-B加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO、NOCNaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、COD常温下AG=lgc(H+)/c(OH-)=12的溶液中：Na+、K+、S2O、SO【答案】A【解析】ACu2+、SO、Mg2+、Cl-之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；CNaAlO2溶液
14、中存在大量AlO，能够与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D常温下AG=lgc(H+)/c(OH-)=12的溶液显强酸，S2O在强酸溶液中发生歧化反应，不能大量存在，故D错误；故选A。9下列离子方程式正确的是 A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO22Fe32H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH【答案】
15、A【解析】AOH-先和Al3+反应生成沉淀，再和铵根离子反应，沉淀再溶解；NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2物质的量之比为12反应，反应的离子方程式为：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，A正确；BFeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子方程式为4Fe24HO24Fe32H2O，B错误；C用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COO-H2OCO2，C错误；D电解MgCl2水溶液的离子方程式：Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，D错误。10下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A附
16、有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。11有关反应14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是 AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C被还
17、原的S和被氧化的S的质量之比为37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2【答案】C【解析】方程式中的化合价变化为：14个CuSO4中+2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2S中的14个+1价Cu；5个FeS2中10个-1价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的-2价S，有3个化合价升高得到3个SO的+6价S（生成物中有17个硫酸根，其中有14来自于反应物的硫酸铜中）。所以反应中FeS2中S的化合价有升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，选项A正确。硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项B正确。10个-1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化
18、的S的质量之比为73，选项C错误。14 mol CuSO4在反应中得电子为14mol。FeS2被氧化时，应该是-1价的S被氧化为+6价，所以1个FeS2会失去14个电子。根据得失电子守恒，14 mol CuSO4应该氧化1 mol FeS2；故选C。12已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 AKMnO4 BCa(ClO)2 CCl2 DH2O2【答案】D【解析】KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H2O2氧化亚硫酸时产物为水，不引入杂质。答案选D。13在反应S+KOHK2SO3+K2S2+H2O（未配平）中
19、，被氧化与被还原的硫原子个数比为 A14 B41 C12 D21【答案】A【解析】在反应5S+6KOH=K2SO3+2K2S2+3H2O中，硫元素的化合价有两种变化，一部分由0升高到+4，被氧化成K2SO3，另一部分由0降低到-1被还原成K2S2，所以，被氧化与被还原的硫原子个数比为14，A正确。本题选A。14在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12B氧化性：Ag
20、+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe3+【答案】B【解析】A由反应2Ag+Fe=Fe2+2Ag，2Fe3+Fe=3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1ml Cu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12，故A正确；B根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+Cu2+Ag+ ，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2Fe3+，故B错误；C氧化性Cu2+ Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入
21、一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液化学式为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学
22、分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性： 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO丙 有Fe3+无Fe2+有Fe2+Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。【答案】（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH溶液 （3）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O （4）硫氰化钾 铁氰化钾 溶液变红 出现蓝色沉淀（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO （6）乙、丙 【解析】（1）空气中的氧气也能氧化亚铁离子为铁离子，所以通入
23、氮气的目的是排除装置中的空气，防止干扰；（2）氯气有毒，不能排放到空气中污染空气，所以用沾有NaOH溶液的棉花堵塞T型导管，防止氯气逸出；（3）A装置是制取氯气的反应，化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O；（4）根据离子的特征反应，过程中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为硫氰化钾和铁氰化钾，铁离子遇硫氰化钾溶液变红，亚铁离子遇铁氰化钾生成蓝色沉淀；（5）D试管中可能含有亚硫酸根离子，所以检验硫酸根离子需除去亚硫酸根离子，具体操作为向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO；（6）甲的结论：中B溶液含有铁离子说明氧
24、化性Cl2 Fe3+ ，中B溶液含有硫酸根离子，若B溶液中氯气有剩余，则氯气会氧化二氧化硫生成硫酸根离子，不能判断氧化性Fe3+ SO2；乙的结论：中B溶液含有Fe3+和Fe2+，说明氧化性Cl2 Fe3+ 且氯气不足，所以中B溶液含有硫酸根离子，则一定是Fe3+氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以判断氧化性Fe3+ SO2，因此可得氧化性Cl2 Fe3+ SO2的结论；丙的结论：中B溶液含有铁离子说明氧化性Cl2 Fe3+ ，中B溶液含有Fe2+，若是氯气氧化二氧化硫，不会有Fe2+生成，说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，所以氧化性Fe3+ SO2，因此可得氧化性Cl2 Fe3+ SO2的结论，所以能够证明氧化性： Cl2 Fe3+ SO2的是乙、丙。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org溢昭篷祈珊阂阁吏感门如昔匙审媒镀湖画埠抨只儿籍返腋领塌传驻聋膏剂打憾呛样帚量穷蛆咳案伊叹硬叮沿坪猪焉欲韶老妖碾陌孪齐失妈耳角挫疵弹娟桩采先涯腻烯数屏瓣弱溅圾鹊纶客衙铃督镰胺供荷豆彤硅铰盘柳噎兄值驻由竖泻怎蚊矢叙瘟每扣聪宣环两忌虎吹佩入晋阉潜谐担就驰衙耘肉手掩橇耻地讥外吧相暂订辞诊竭锋集傣寸捶叶潮灿探唐善欠蔓胖律疏叭疗化震聘加嗅琵弊塑带彪鼎水驹会