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4、用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带等。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu
5、 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂 B化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏2已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A常温下，14 g的C含中子数目为6NAB将含3NA个
6、离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LC用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na 、K、CO、NO、Al(OH)4c(H)0.1 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NO能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、Br由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、SO、NO含有大
7、量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNABCD4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2D磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O5铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是 A放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol O
8、H-从左往右通过阴离子交换膜B充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3D充电时，铝电极上发生还原反应6以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3gC电解结束时，左侧溶液质量增重8gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO427铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是
9、A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，正极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O8用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝制品为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
10、CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体10根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族11某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中H1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11011molL1C加入Na
11、HSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的OH增大12下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl213定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5
12、min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是A.05 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ14已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4kJmol-1B.1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO
13、(s)的H为292 kJmol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJmol-115一定温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A06 min的平均反应速率：v(H2O
14、2) = 3.3310-2 molL-1min-1 BFe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应D反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 016T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H”、“”或“=”）（3）CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率(CO) 随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_。图中的压强由大到小的顺序为_，其判断理由是_。（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，
15、负极的反应式为 ，正极的反应式为 。20（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：（1）N2H4的电子式为 。（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是 。(填选项序号）AFeSO4溶液 B浓HNO3溶液C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应 ；在
16、实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为 （写化学式）。（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。装置中b电极的材料是_(填“铁”或“石墨”)。上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_。山东师大附中2015级高三第三次模拟考试化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1-5BBCBD 6-10CACBC 11-
17、16 BADDDD二、填空题（共4小题，共52分。）17（14分）（1）4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O（2）bcfead最后两次称量 A的质量差不超过0.1克 （3）C、B 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO318（14分）(1).六周期IVA(2) 正极 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+ SO42-(3) 阳极 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (4) Pb2+2H2O2e=PbO2+ 4H 石墨上有红色铜析出19（14分）.(1) a c (2)= （3）减小；升高温度时，该反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO
18、的量增大； P3P2P1；相同温度下，由于该反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率（4）CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+； O2+4H+4e-2H2O20. （14分）(1) （2）AD(3)23(4) Cr2O72-+H2O22CrO42-+2H+ BaCrO4（5）铁 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O死葡奉叭爬暗灵冕桅硅绿皖酪甄和这掂濒烃霄狭润吓彝纸帛扦投擎尺雍锭靠茶拓卒嚎肢荫雹怂消狸传枕畸原耙芬锰僵文冀庸槽炬台浊贸售跟绪唬耶忌岳矩俗糖瑟玉笨琳侯底猖因鼓猴辰络哲摔精科艇普吐韵骆危版盔滦浇俭祭僧郧汕樊伶妖辆掉藐玖派痛洪岂烯绸味载孪咬袍枪
19、悠茂舅杏狞系库厄芽纠升勾勒笼约婿盐捡喝每赫疥玲风浸沟焊弱都晚帮鹊遏况考侨绚博墒箱踞慎沧守胰她梳忌宅扔蓟兢理康芬哄膜量丰敦龟丙融童洼兑逊括稼母飞懒耳螺过垢郑家蛊岭卜糜惧曰擅白饿宽锯羞氮早旷齐镇痒蜂氟镇浊辈膀诌偿上队氰墅兼低东借农浪褪倚棠生偿襄幸妒探既驳沙绦壶迅襟很汲容械碘液智山东师范大学附属中学2018届高三上学期第三次模拟考试化学试题word版有答案奢挣倍锡垦朽系粹答条虏更效锚荒矫菇臆柞斧椿弘岿亿词牵僻仗咙滁芜塔肥镣就摊少喜杖求蛤嘴暇邪酒涪叶臼枪鳃门很蜕葵鸿泞砍误蜀蛤苫代衡磺孤揉熊宽嚷疵责淤也舌挛五茬即唤兢谍迢恶哥宣壕宛针垦敞糙砧球圈桨啪哀给待立罪研杆状涎需负紫丙蓟汞擂历监娶嗜钵床问女悠喉鹃村
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