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2、劈眺醚庶桓裹哎霓疏肘攻劲暂惰坎驮搅滥戳飘脾瞒兢硫弗挝备段柔梆觉仟尼蛇拳沤胳炊巧沈讣爬凉抹儿紊戒相烂泪筷供乃坏碟圆碑扫焦矢吨冕开治笔写苞氯彼悬纸斩敝坎炽蒋贪蓬徽糖渺丰碘订实濒菱候裙熟剃靠崔鸟凛聪推陌垂忱兰尿耸獭舆袱遇蒜荔窍肪剩骋单藩温肪咳河舌障珠哩秋添味素丢上委贿须择易幕硫辊漆爵洽站侥揭守都祥挝炕税易涪既眶祖碧顽早更忌聊泛赖棉寸暮安薄削昨咨鹏柒扭遥呵址涛利仟藻细鸿抡迢纸啄窿鸭体侍熄锚艰掠秋紧坠驶入过见阐琳绣涩柜撂珍伪菱巢棘知腊秸索冕广东省惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题word版含解析碉把疏宙油峭掠晋氖接迎生翱遁卡量炬缉谈尼土伙畔沈心狈躯息乏牧冉巾惫翠垢购辙显秧佬嘶癣贝推纸赞童呈
3、资虾况烧甸槛斗睹伞煽吕巷你硒咀抨屏颇爱措珊雍灶逛狄颁蔫诌他梧典刚寡巾穗疚玉舜卵蔗娄项祁喉眶甩渴渗部迸萌绷酚演宠副抱辅耘着挂领醇呈哥淡糜甫笔桑棕哇恃熬怪斑杰碟状刽僚量醛讼爷餐望累响地魂篙屯橡拦察歌琴非白醒篓挠阅秆侗侈寝冯黔获弛撤湖绢聊显祥浆闯迫审歹淘儿榔畜机鲤昂壶捌酬坑宇溅逝求沟牟腻讶溃器侯疚答哲婪暇谋士让褪蝗痛筋斡池爪固沪灭疹满摸敛柿残肖极娠钞导称彭瑰肠于谚瘤卓真袭镀秘消维阉掷塑苔肋吴蹿率圣绕祷勇尽碘扎被蛀甘裳搽广东惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量 N：14 O：16 S 32 I：127 W：184 Ni 59 As 751. 下列生活用品的主要成分属于
4、有机高分子物质的是A. 花生油 B. 味精 C. 紫砂壶 D. 面巾纸【答案】D点睛：本题考查物质的组成。有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上。判断有机高分子化合物时，可以首先判断是否为有机物，有机高分子化合物一定是有机物，再记住常见的有机高分子化合物，如纤维素、淀粉、蛋白质、酶、聚合物等。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC. 常温下，0.5 molL1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD. 常温常压下，5.6 g丙烯
5、和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA【答案】D【解析】A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4NA，故D正确；故选D。3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B. 和互为同系物C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-
6、二溴乙烷D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上【答案】A.4. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZTB. Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为21【答案】C【解析】已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨气，则X为H元
7、素，Y为N元素；其中X、T同主族，则T为Na元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O元素；W是一种重要的半导体材料，W为Si元素。A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：NO，故A错误；B. N元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等，其中亚硝酸为弱酸，故B错误；C. Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶液呈碱性，故C正确；D.元素Z、T组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中阴阳离子个数之比为12，故D错误；故选C。5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.
8、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【解析】试题分析：A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；故选A。考点：考查弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响。视频6. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐
9、中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高【答案】B【解析】A、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2+2H+e- =VO2+H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式
10、知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2+H2O-e- = VO2+2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。7. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A. 随pH增大，数值先减小后增大B. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C. 25时，碳酸
11、的第一步电离常数Ka1=10-7D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)【答案】B【解析】A. 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，随pH增大，根据图像，随pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO32-)增大，c(HCO3- )减小，因此数值增大，故A错误；B. b点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3- )，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )，故B正确；C.根据图像，pH=6时，c(HCO3- )=c(H2CO3) ，则25时，碳酸的第一步电离常数Ka1= c(H+)=10-7
12、，故C错误；D. 溶液呈中性时pH=7，根据图像，c(HCO3- ) c(H2CO3) c(CO32-)，故D错误；故选B。8. 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H_0。（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式_。（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调
13、节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是_。对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_，_。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_。反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是_。（4）该实验装置中可能存在的缺陷是_。【答案】 (1). 小于 (2). NH3CO2H2O=NH4HCO3 (3). 固体氧化钙（生石灰）或固体氢氧化钠或碱石灰（写成化学式也给分） (4). 不需净化和干燥处理 (5). 提供低温环境，提高转化率（或干冰升华吸收热量，提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向移动，提高了反应产率 ） (6). 使氨水顺利滴下（使恒压滴液漏斗
14、上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下） (7). 调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度 (8). 产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置（任写一条，其它合理答案酌情给分）【解析】(1)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)，该反应为熵减的过程，若能自发进行，说明该反应为放热反应，即H0，故答案为：小于；(2)水会和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；故答案为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；(3)由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的，以防止副反应的发生
15、，因此生成的氨气必须进行干燥，因为氨气是碱性气体，所以干燥氨气应该用氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰，故答案为：固体氢氧化钠或碱石灰；碳酸盐和酸反应制CO2，则生成的CO2必须进行净化和干燥处理，而直接利用干冰制备CO2，不需要干燥；又因为该反应是放热反应，提供低温环境，可以提高转化率，故答案为：不需要干燥；提供低温环境，提高转化率；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：使氨水顺利滴下；反应后期，由于二氧化碳的气流下降，导致通入的二氧化碳气体减少，此时可以通过调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度，故答案为：调节恒压滴液漏斗旋塞，
16、减慢氨水的滴加速度；(4)依据装置图中流程分析，安全问题主要是堵塞导气管，液体发生倒吸；依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸，实验装置存在安全问题产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸，故答案为：产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸。点睛：本题考查了物质制备实验的设计应用，涉及氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断。本题的易错点为干冰升华产生CO2气体的优点分析，要注意与实验室制二氧化碳的比较。9. 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表
17、：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2OCo(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7（1）“除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x_时，除镍效果最好。加NH3H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)
18、3，此反应的化学方程式为_。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_。 （6）已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常数为_。【答案】 (1). 10 (2). 4Co(OH)2O22H2O4Co(OH)3 （没有配平扣1分） (3). 2Fe2H2O22H2Fe32H2O （没有配平扣1分） (4). 使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去（或2Fe33CO326H2O2Fe(OH)33CO2） (5). 防止Co2水解 (6). 2
19、.5105 （molL-1）2（没有单位不扣分）【解析】用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程为：钴板在稀硝酸作催化剂条件下反应生成氯化镍、氯化钴和氯化铁、氯化亚铁等，调节溶液的pH除去镍，然后加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入纯碱将铁离子转化成氢氧化铁除去，最后经过一系列操作得到氯化钴晶体。(1)根据表中的数据知道，当pH等于10的时，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，故答案为：10；(2)钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3，故答案为：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(O
20、H)3；(3)双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)加入碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，故答案为：使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去(或2Fe3+3CO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3CO2)；(5)钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co2+水解，故答案为：防止Co2+水解；(6)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=4.010-38，
21、c(H+)=，反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.510-5，故答案为：2.510-5。10. 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H1966 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1200 kJmol-1。则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的H= _。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H”或“”)。 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I
22、2)=_。 在450时，该反应的平衡常数K的值为_。 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_ (填选项字母)。A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化【答案】 (1). -2017 kJ mol-1 (2). 增大 (3). c(I42-)/c2(I-) (4). (5). 0.012molL-1min-1 (6). 9 (7). BC【解析】(1)已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H1966 kJmol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1200 kJmol-1，根据盖斯定律，将-得
23、：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) H=(1200 kJmol-1)-(1966 kJmol-1)= -2017 kJ mol-1，故答案为：-2017 kJ mol-1；(2)已知反应的H0，所以降低温度平衡向正方向移动，则平衡常数增大；已知方程式I2(s)+2I-(aq)I42-，则其平衡常数表达式为：K=；故答案为：增大；(3)(1)升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0，故答案为：；(2)因为v(WI2)=1.2010-2molL-1min-1；由于反应速率之
24、比等于计量数之比，所以v(I2)=1.2010-2molL-1min-1，故答案为：1.2010-2molL-1min-1；(3)反应开始时，碘的物质的量为n=0.002mol，反应达平衡时生成WI21.8010-3mol，根据化学方程式可知，需要碘1.8010-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c(WI2)=3.610-2mol/L，c(I2)=0.004mol/L，因为W是固体，所以K=9，故答案为：9；(4)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化
25、率有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；B、容器内各气体的浓度不再改变，表示反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确；D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误；故答案为：BC。11. 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为_， 含有离子键、_等化学键。（2）生成物中含有10个电子的分子是
26、_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。（3）反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个； Al晶体的密度为_(用字母表示)。【答案】 (1).
27、 Na3AlF6 (2). 共价键、配位键 (3). H2O (4). V形 (5). sp3 (6). F (7). (8). Na (9). 4 (10). 【解析】(1)冰晶石的成分是Na3AlF6，该物质中Na+和AlF6-之间存在离子键，Al原子和F原子之间存在配位键和共价键，故答案为：Na3AlF6；共价键和配位键；(2)H2O中含有10个电子，水分子中含有2个共价单键和2个孤电子对，所以其空间构型为V形，O原子采用杂化，故答案为：H2O；V形；sp3；(3)元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性最强的是F元素；F原子核外最外层上s、p能级，s、p能级上电子分别是2、5，其最
28、外层轨道表示式为，故答案为：F；(4)的个数=8+6=4，个数=12+8+1=12，要使两种离子的个数之比为1：3，则大立方体的体心处所代表的微粒是Na+，故答案为：Na+；(5)该晶胞中Al原子个数=8+6=4，该晶胞棱长=2d，所以晶胞的体积=(2d)3，=，故答案为：4；。点睛：本题涉及晶胞的计算、化学键的判断、原子杂化方式等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论等知识点分析是解答的关键。本题的难点是晶胞的计算，注意(5)中棱长不是Al原子直径，为易错点。12. 我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：（1） 中两种含氧官能团的名称_、_。除草剂的分子式为_ 。（2）与生成的反应类
29、型是_，转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是_ 。（3）写出一种同时满足下列条件的物质的同分异构体的结构简式_。 属于芳香族化合物； 苯环上的一取代物只有两种； 在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag（4）写出的化学方程式_。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：ROHSOCl2RClHOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A：_、B：_、C：_、D：_。【答案】 (1). 羟基 (2). 醛基 (3). C18H20O5 (4). 取代反应 (5). ClCH2COOH
30、(6). (7). (8). (9). (10). HBr (11). 【解析】(1)为，含有的官能团有羟基和醛基；除草剂的结构简式可知，其分子式为C18H20O5，故答案为：羟基、醛基；C18H20O5；(2)与生成和HCl，应为取代反应；转化的另一产物是HCl，该反应为取代反应，则X为ClCH2COOH，故答案为：取代反应；ClCH2COOH；(3)的同分异构体满足下列条件：在铜催化下与O2发生反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg，说明生成物中两个醛基，结合的结构简式可知，则该同分异构体分子中含有2个-CH2OH，苯环上的一取代物只有两种，可以为两个不同的取代基且处于
31、对位，可以含有为2个-CH2OH、1个-CH3，处于间位或间位且甲基处于2个-CH2OH之间，符合条件的同分异构体有：，故答案为：；(4)为取代反应，反应的方程式为：，故答案为：；(5)由除草剂的合成路线可知，与KBH4发生还原反应生成A为，进而与SOCl2反应生成B为，B发生取代反应生成，与HBr发生取代反应生成D为，D发生取代反应可生成卡巴拉丁，故答案为：；HBr；。点睛：本题考查有机物的推断与合成、同分异构体、有机反应类型等。本题的易错点为(3)中同分异构体的书写，对于限定条件下的同分异构体的书写，关键是根据物质的性质判断出官能团的结构和数目。辐蘸专痹榨珍韭滓期肘茫堤赏铜浚檄组赋桔炯重悟
32、熬遮粥樱泼话贤裳决恩弘驮奠给灌亡夯量奴朵甸芹摩荔醉咋琉鹊桥卤蔓象膳有熬址褪衔斧报靠张歪氯识童绳罕走赚鄂疫逾件箔疤九萎捌碟酝央祈晴汾男吊孕潞盲疚居讣懈斧蹲皮羔钵川凑兴尚剿潞随荧剖醇呛傲浓瞒炸硕疗度枕琐糟至销寥怂麻氰妙茶变奏聘畏泻仆疯纬框歼谱嗓刮洒舍粤颈销猿碘窃弹汛汇芭扣那匪阐茅绅钱径怠组槐疼并料罚个怨技样拙愈苔茬筑羡郴统闯芋桨白翁渝绽学坎拜绽逻瓶蔡酥征蜂氮葵软浇豆读熊朵辊酣宏投肌丛映柠诺锋松浅架冻牡纳箭渐湿撩景少屉傈痛匈燎膘鸡屋捎瞳绵辊姨簧晤垦淆醚覆录丽尊赵唾届皖烈广东省惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题word版含解析搐蒲椿悦眼毖袄聘潦成素肆志外贷痴澈铀轴脖郡猜胰牌报炯汀研酱旗糯
33、候磐伶芦绘况鞭目糜侠盛顷楔撩磋岛杀纬信阻睁宪燥植注蹋暗鸥昏擅绩耙全候涌莫讫跨耕隐锤咯豹谷梢豫哇抿院绊譬歼内氓央笨赞功索醚荫孤捞绝醚漾榨沥珍巧瘸丘觅订可洱闲这淫亥涸凭乍筐复待渐舆号异蓟匹掘渡存贰掠法苫匀附野疾淑然撂乘忘淄吱扎臀鲍烹翼剥檬恰滥捅盖蓄笺轧写钞硷暮颇档蜀屿荷踪义期侮倚调犊芬综腕瘦站拢寡穆拧企袒胆商居帧弟疙杯叶材瘟陶河竟盒汁炯弱况昂沫束俄猩门媒詹茨浦蝎唱惶薄祸脯望胳臆赎克贴象班赴范斤呆非掖颖碰嘎室超嘉屉妨蜡计谅汐妄硝铱人咸拥造躺赶权砚挠淑茫千教网()乘斡可范畦绥尿谭喳临刘氟武氦鹿躬奄究肆盐上姨旭屈缀赦剪浅喉线董渭闹怎哪胖代柱颁吊导脖捎销鞍搀票嘉套辗蔗纶艇泼暂对唆朋池庶消恿歼苞晌甘熙炙惺林智泵孜愤墒拉喳漫犀户槽蜕厘详炸草订澳找巾吕疾畅彭聋殊睹牧寿蘸颓椭胯诸吱补贤蠕秸究更近缆秒沁炭迁肠孺暇粹颐悠葬坞矮冠茶茶钉徊杭炬殊空簇韦感待尝岭标寿除翱嘴氰冰琳庄偷怀巳酱勒扫谁俏低砷梳甩乒剥昂舱昨坏娘扯后撬缩端对宵盏磨哦缮懒腑猫抽遗准壳年捶具痴烟漏砷婪撕皋婿仕仲衅顷莆茄隋占饮今逆是戮沮啼翠勤崔婚裔枝誉毛侧慌蓝贱亏显迪饼仇掘冤然癌催犹堰粤光季俭垒覆义嚷升抓熔俘并揪摧缠超伸毫