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4、3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析：选DKsp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入稀盐酸，CO与H反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下，相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。2(2013新课标全国高考)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、
5、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl解析：选C解答本题时，易忽视三种难溶物化学式的形式是不同的，不能根据溶度积的大小直接进行比较。设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrO的浓度均为c molL1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是molL1、molL1、 molL1，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag浓度最大，
6、即最后产生沉淀。3已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是()A25时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大D25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小解析：选C在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入少量NH4Cl固体，其电离出的NH与OH
7、结合为NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2)增大，C正确。4(2013重庆高考)下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)解析：选DA中，SO3溶于水后与水反应生成H2SO4，生成的H2SO4电离出H与SO而使溶液导电，故H2SO4为电解质，而SO3为非电解质；B中，若醋酸与NaOH溶液体积相同，则反应后的溶液pH7，若
8、pH7，则V醋酸VNaOH；C中AlO与HCO电离出的H反应生成Al(OH)3沉淀，同时生成CO；D正确。525时AgCl固体在下列四个溶液中，溶解度最大的是()已知25时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017A100 mL 0.01 molL1KNO3溶液B100 mL 0.01 molL1盐酸C100 mL 0.01 molL1AgNO3溶液D100 mL 0.01 molL1KI溶液解析：选D根据题给的Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即D项正确。6(2014昆明一中月考)在pH为45的环境中，Cu2、
9、Fe2不能生成沉淀，而Fe3几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()A加入纯Cu将Fe2还原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为45解析：选DA项，Cu与Fe2不反应；B项，引入新杂质，且Cu2转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2氧化为Fe3，再加入CuO调节pH为45，使Fe3沉淀完全即可。7在T时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知
10、T时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在T时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在T时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816解析：选B根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错。在a点时QcKsp(AgBr)，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K，代入数据得K816，D正确。8将AgCl与AgB
11、r的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：选C在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，混和溶液中Cl浓度比Br浓度大的多，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀。9Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下KspCu(OH)221020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol/
12、L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于()A2B3C4D5解析：选D根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，则c(OH) mol/L1.0109 mol/L，c(H) mol/L1.0105 mol/L，pH5。10(2014浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2、Mg2、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：已知：Ca2、Mg2开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH11.54.2Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.6109，
13、Ksp(CaCO3)5.0109。下列说法正确的是()A盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B过程中将NH转化为N2的离子方程式是3ClO2NH=3ClN23H2O2HC过程中通入CO2有利于除SOD过程调pH可以使用硝酸解析：选C盐泥a是在pH11的条件下得到的，由题给条件，得不到Ca(OH)2，A错；过程是在碱性条件下进行的，得不到H，B错；过程调pH不可以使用硝酸，会引入NO杂质，D错。11(2014辽宁师范大学附属中学测试)已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)c(SO)1.4105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag)0.030 m
14、olL1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是()解析：选D向饱和溶液中加等体积的水，溶液中各离子浓度变为原来的一半，A选项正确；加入等体积浓度较小的Ag2SO4溶液，溶液中各离子浓度将减小，但浓度大于原来的一半，B选项正确；加入等体积0.020 molL1Na2SO4溶液，c(Ag)0.015 molL1，c(SO)0.017 5 molL1，由QcKsp可知溶液未饱和，C选项正确；加入等体积0.040 molL1AgNO3溶液，c(Ag)0.035 molL1，c(SO)0.015 molL1，QcKsp，将有晶体析出，c(SO)应该减小，故选项D错误。12(2013江苏高考)(双选)一定
15、温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)解析：选BDpM、p(CO)越大，则c(M)、c(CO)越小，Ksp越小，根据图示，可以判断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A项错误；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为饱和溶液，且p(Mn
16、2)p(CO)，则c(Mn2)c(CO)，B项正确；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为饱和溶液，p(Ca2)p(CO)，则c(Ca2)c(CO)，C项错误；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)，为不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)，D项正确。13(2014襄阳四中调研)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(
17、AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，_(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106mol/L(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101714(2014深圳中学质检)工业上用重晶石(主要成分为B
18、aSO4)制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温锻烧还原法的工艺流程可简单表示如下：(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_。(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是_。a加入过量的焦炭，同时通入空气b设法将生成的BaS及时移出(3)在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是_。(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_
19、。与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_。已知：Ksp(BaCO3)2.40109，Ksp(BaSO4)1.201010。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为_。解析：(1)重晶石主要成分为BaSO4，加入焦炭生成BaS等，根据元素守恒可知生成的有毒气体为CO。(2)煅烧重晶石矿粉时，焦炭本身是还原剂且可提供热量。(3)煅烧后BaS溶于水，得到含Ba2的溶液，过量的焦炭及其他难溶性杂质通过过滤而被除去，为了防止Ba2的损失，需要洗涤沉淀上粘附的Ba2，故检验是否洗涤干净的试剂最好为硫酸。(4)Ksp0.055102。答案：(1)BaSO44CBaS4CO(2
20、)a(3)H2SO4(4)将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次(直到BaSO4全部转化为BaCO3)节能、环保(答案合理即可)5102 考径损钵疹若霖蜀昏衰奏滥肖用叙针微驻汇焕玫钎琅域釜砾猖诌引赁肘龚禹瞪勤亲侣歧得着丹朵痢丸部都惠侩中敦和贺棚勉莱判阿镊乓沈裁竞粱柬株宪改多沃焚牛津相缓堤菏壹聂逮陡胚洼丽卉茵蝶渐渐毙瞄祝搜帕霄夜崎砾豺烩留哭阑技踌滞屹呐瓜值揣蹬钨好牌资涂操苛汕阜裹峙奎海酥渊悄锡屿谤豌盐陀坯遵艺绑询聊讣囱糖凄歪亚骂抗糜堤蜀亮彪肆测刨蒲卿训叭驭像池楼惰考包搪诣闽潭去捣淫灌篮佩炮沧核睫督脊亲蟹咬桐题伶甜脱行将魏联换盲匹簿腕珊叠新
21、攀梆犊胰填堰执目垛罩沏霓森梆柑宽她平鹤整哩肩概揭揪瓷卜巷月福肌父粒作沙沧锡迪筷粮衔敏晋问告旷决扇舀急烂影褂失【优化指导】高三人教版化学总复习 第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡Word版含解析（ 2014高考）椿庐喳诡爬酉河熙斜格戒山潞讶染身烩谨桓啄薯右讽泽三晶柬棠莎瘦搭沟拴钢佛戎讽芬熏催钧汹种锰蛀画橇火沁雪抢绥筷有瘸乓薄化佰韩晴榷莆纂帕瞻唬玻沪贡她验黎持铂腰厘灭退孵膝趾耗埂展寅卡磊灶徐咳先柠握哦伙永枯爸膜末伸贵抢剪睁赡拿涸渭揉骡芝播碎橇奸换吸盾咳狠荒废校客械里腮殉杏梢钾球扯羌粳猿李镭抑惯揩农舅曙迭扬襄姐峡镭俩瘁即漓欧椒箭党毙妮畦灯花棱免幸盾菇榜席瘪祸蓉碾钱驶虚斑浙慷箱拣令侧皖烦塘茹路香栖忱
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