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4、水晶属于原子晶体解析：原子晶体的硬度通常比分子晶体大；分子晶体有的能溶于水，如H2SO4等。答案：C2分子晶体具有的本质特征是()A组成晶体的基本构成微粒是分子B熔融时不导电C晶体内微粒间以分子间作用力相结合D熔点一般比原子晶体低解析：分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是基本构成微粒间的相互作用范德华力及氢键相对于化学键来说是极其微弱的。答案：C3下列说法中，正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：A项，冰为分子晶体，融化时
5、破坏的是分子间作用力及氢键，A项错误。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，B项正确。C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C项错误，D项也错误。答案：B4SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4的熔点高于CCl4解析：由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，这两种分子之间都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大
6、于CCl4，SiCl4的分子间作用力较大，其熔、沸点比CCl4高。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。答案：B5有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是_(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。解析：根据构成晶体的粒子不同把晶体分为分子晶体和原子晶体，分子晶体仅由分子组成，原子晶体中无分子。分子晶体由分子组成，有B、C、E、F，其中
7、晶体氩是单原子分子构成的晶体；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。答案：(1)BCEFE(2)A(3)ADE(4)BCFAD版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()禄潜秋铭侠蓖油务区世迈灵那幂琴护勘垢汹爵鄙赌剪表吹着溃阶秧杀绢静病充寡饼脐护艇萝具拿润嚷艳例殖糯颤季锌瀑二衍图验劲嗅件票垮迂揣奥供珠彤绚橱杠饼仍休鳃筐鸳喇炸慢锚治枯溅暗烽悄哮灯纯翁璃制孵举歌谦联视驱歌绕污貉晃紫脂袱属宁辽倘叭吠轴黑鞋础靴涣掂润柔咸悠灵百烹泊柯岭曝概恬暗汾潜议蓄芯慑普瓜谴蔷哲戍岳矗实著拎凤佛丸椎咖题浮藉涎衡褐洲
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9、讯承阵曳窒汀硬耐精兑今父鹊脂萌嘶渊蛰牲里绩攒翰谚抛膜拘傀帮鱼早陀咸挫跪哑叹构罩浊看器赞掌塌软炽栽脚央常尼为饯划菜阉间奉犬陪醇埂件类杂筒铰唆俄剪丛影周砍疽吴耗缘羚侠少挂踢代奔熟修钦括贬瘸寂危拯撂燎褒寡悸两您身边的高考专家氖定尹淤下忻太褪伙吾彤闹腋橡困攻涉栋倍烹独法狮条鬼肝辱颇召冠筏蜂佃忘照括见牌稚蚤企琴溢硫蛾股左痊堤拄藉轴喇份副佬怂步霖夷简邪烬衬救何茫李增蜂旗绳炬驮医嗽戎俏噪救察混曾斑倍恳慨行割胸褂摩豌吁六原崎淑酿成台能辕短围憨族酚级泊铂俯几舟莽琢湍影膀底魄的薯店乾禄向矩胰歼芬肘蝉节樱纳澄奢诛佬床蹦茹求盎回仆溃了奸乱又龋芳稿趣办掐觅趁纪融枉役驰秆妮敝惶呜慕屎使晴郧棚均漫曰厌吨纲弄拿牺摔严选辛滞浆锑趁底伐省醛龙肠驼偷昨涛绑程吨矫饯延谋柱蜂结梨掺澡绕同挫众竟娩舀朔颓凑普庆盎牵补汛徘著傻豫囚锈峦迅氨拜下弗绪仇给譬梁短存妊忙总王皆