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4、mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3解析：决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，A错误。降低温度，反应速率减小，B正确。加水稀释，H浓度减小，反应速率减小，C错误。SO2和O2生成SO3是可逆反应，不可能进行到底，D错误。答案：B2下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是()A20时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合B20时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL0.1 mol/L硫酸混合 C10时5 mL 0.05 mol/L Na2S2
5、O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合D10时5mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合解析：温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快。故选B。答案：B3增大压强对下列反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)=2HI(g)CNaClAgNO3AgClNaNO3DN2(g)3H2(g) 2NH3(g)解析：对于反应前后没有气体参与或生成的反应，如选项C中的反应，则压强对化学反应速率无影响。答案：C4判断正误(正确的打“”错误的打“”)。(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。()(2)一
6、般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量。()(3)催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的活化能。()(4)催化剂能改变化学反应的焓变。()答案：(1)(2)(3)(4)5把下列化学反应与影响因素连线。(1)点燃镁条时，H2和Cl2的混合气体发生爆炸A催化剂(2)黄铁矿燃烧时粉碎成矿粒 B反应物本身的性质(3)H2O2溶液中加入MnO2很快产生气体 C温度(4)相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产生气体快慢不同 D固体表面积(5)夏天的食物比冬天更易霉变 E光照答案：(1)E，(2)D，(3)A，(4)B，(5)C。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()叼阀炎极愉沤迹妙玻琅正藕蛇冬
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