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1、20182018学年高三化学上册期中试题一、选择题(每题2分共42分)1、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4 L水含有NA个H2O分子2、下列叙述正确的是A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等3、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
2、A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O34、下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金钡餐中使用的硫酸钡是弱点解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.B.C.D.5、下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体
3、：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O6、下列说法正确的是A.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.向0.1molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1 molL-1
4、Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-8、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-9、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复
5、分解反应10、据报道,用10B合成的10B20有较明显的抗癌作用。下列叙述中,正确的是:A. 10B的核内中子数和核外电子数相等 B. 10B和10B20互为同位素C. 10B和10B20互为同素异形体 D. 10B20晶体熔点高,硬度大11、R为短周期中的某元素，其原子具有的电子层数为最外层电子层数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：(1)R2O42-，(2)RO42-，(3)R2O32-，(4)RO32-，下列判断不正确的是:当它形成(1)时,不可能形成(2)(3)，当它形成(2)时,不可能形成(3)(4)，当它形(1)时,不可能形成(4)，当它形成 (2)时,不可能形成(1)A.、 B
6、、 C、 D、全部12、下列关于化学键的说法中正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成 的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键13、无机化学命名委员会在1989年做出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是A.第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B.第16列元素中没有非金属元素C.从上到下第1列元素的单质的熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子1
7、4、1，3，5己三烯的结构简式： ，对于它与1分子HCl加成后的产物，下列说法正确的是 A.不可能有 B.只有不可能有C.全部可能有 D.只有不可能有15、有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl16、酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为11，X水解可得羧酸
8、B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是( )A.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2 B.CH3CH2COOCH(CH3)2C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D.CH3 CH2CH2COOCH2(CH2)2CH317、以下有机物命名错误的是A. 1，1，2，2四溴乙烷 B. 2甲基3丙醇C. 2甲基1，3丁二烯 D. 氨基苯基丙酸18、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是A.西维因分子式为C12H10NO2B.反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C.1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D.西维因分
9、子中至少有21个原子共平面19、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1mol迷失香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应20、下列说法正确的是A.丙烯酸和油酸互为同系物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D.葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应21、分子式为C5H12O的醇，不能发生催化氧化反应的有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种二、填空题：22、(8分)甲乙两人分别用不同的方法配制
10、100ml 3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是; 定容的正确操作是。(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处。23
11、、(10分)类比是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用类比法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO3、SO2反应的化学方程式。; 。(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。(4)等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠在溶液中反应的离子方程式：24、(15分)I：A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有
12、3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_;轨道表示式为 其氢化物的空间构型为中心原子的杂化类型为(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _ _(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _。II:德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C
13、20，该笼状结构是由许多正五边形构成(如右图)。请回答: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).(25题二班、三班学生做)25、(15分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：请分析后回答下列问题：(1)反应的类型分别是_、_;(2)D物质中的官能团为_;(3)C物质的结构简式_，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_，X的名称为_;(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_。(26题一班学生做)26、(15分)存在于茶叶的有机物A
14、，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ;(2)写出下列反应的化学方程式AB： MN： ;(3) AC的反应类型为 ，EF的反应类型为(4) 1mol A可以和 mol Br2 反应;(5) 某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种(不包括R);(6) AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式
15、。27、(10分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_。(2)观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_。(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_，检验的方法是(需说明：所用的试剂、
16、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。答题纸一、选择题：123456789101112131415161718192021二、填空题：22、(1)还有操作是; 定容的正确操作是。(2)你认为此法是否正确 (若正确，后一问不答)若不正确，指出其中错误之处23、(1)试分别写出Na2O2与SO3、SO2反应的化学方程式。; 。(2)转移电子的物质的量为 mol。(3)处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。(4)等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠在溶液中反应的离子方程式：24、I：(1)符号为_;轨道表示式为其氢化物的空间构型为中心原子的杂化类型为(2)化学式为 有 个C离子与之紧相邻。其晶
17、体的主要物理性质有： _ _(写出两条即可)。(3)元素符号为_，电子排布式为_ _。(4)该反应方程式 _ _。II: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).(25题二班、三班学生做)25、(15分(1)反应的类型分别是_、_;(2)D物质中的官能团为_;(3)C物质的结构简式_，X的结构简式为_ _，X的名称为_;(4)生成该高分子化合物的方程式_。(26题一班学生做)26、(15分)(1)名称是 ;(2)写出下列反应的化学方程式AB： MN： ;(3) AC的反应类型为 ，EF的反应类型为(4) 1mol A可以和 mol Br2 反应;(5)有 种(不包括R);(6)化学方程式 。27、(10分)(1)用原因是_。(2)观察到_(3)可用的波谱是_。(4)需要检验的是_，检验的方法是总结：高三化学上册期中试题就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注查字典化学网。