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1、20182018学年高二化学上学期期中考试练习题化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二化学上学期期中考试练习题，具体请看以下内容。一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化过程中，0的是A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物 B.使用催化剂C.对平衡体系增加压 D.升高温度3.下列各式中，表示水解反应的是A.H2O + H2O H3O+ OH- B.
2、CO32-+ H2O HCO3-+ OH-C.NH3 + H2O NH3H2O D.HCO3-+ H2O H3O+ CO32-4.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是A.K越大，反应程度越大 B.K越大，反应程度越小C.K的大小与反应程度无关 D.K越大，反应程度可能变大，也可能变小5.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D.单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B26.在2A+B
3、 3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是A.(A)= 0.5 mol/(Ls) B.(B)= 0.3 mol/(Ls)C.(C)= 0.8 mol/(Ls) D.(D)= 1 mol/(Ls)7.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. X=Y=Z B.XY=Z C.X8.下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7; 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗;HF与NaCl不能发生反应; 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 HF与
4、水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A. B. C. D.9.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL-1。则下列叙述正确的是A. 平衡向右移动 B. x+y C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加10.反应：A(g)+3B(g) 2C(g);H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.
5、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动11.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmolL-1，c(B-)=ymolL-1，则Ksp值为A. 1/2 xy2 B.xy C.xy2 D.4xy212.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断13.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积A
6、.大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL14.水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为KW(25)=1.010-14，KW(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35时，c(H+)c(OH-)C.溶液：pH(35)pH(25) D.水的电离是吸热的过程15.下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ
7、的热量C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多16.在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N (g) R (g)+2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是液体 D. 正反应放热，L是气体17.已知：酸性H2CO3HCO-3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(HCO-3)c(H+)c(OH-)B.c(HCO-3)c(ClO-)c(OH-)C.c(HClO
8、)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO2-3)18.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A,1 mol B;乙：1 mol A,1 mol B;丙：2 mol A,2 mol B;丁：1 mol A,2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确A.A的转化率：甲乙丁 B.A的转化率：甲丙丁C.A的转化率：甲乙=丙丁 D.B的转化率：甲乙丁19.用蒸馏水稀释
9、0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+)C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(OH-)20.A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是A.D溶液的pH B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D.溶液B进行焰色反应呈黄色21.同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2中c
10、(NH+4)大小判断正确的是A.a=b=c B.ac C.ab D.cb22.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂23.常温时某溶液由水电离出c(H+)=a mol/L,c(OH-)=b mol/L,且ab=110-28，该溶液中可能大量共存的离子是I-、Cl-、
11、Ba2+、NO Na+、NO 、K+、COK+、SO 、Na+、AlO HCO-3、NO 、Al3+、SOA.只有 B.只有 C. D.都不能24.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)+c(OH-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小25.在p
12、H为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C.直接加水加热使杂质离子水解除去D.在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为45二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共40分)26.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20 KJmol-1。在一
13、定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A.减小NO2的浓度B.降低温度 C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)已知在T，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为57.20 KJ，则此时N2O4的体积分数为 ，在此时间内用N2O4表示的反应速率为 达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是(3)25时，1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(l
14、)的H= kJmol-1。(4)17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=(5)T、1.01105 Pa，已知K=1/3,在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成 物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是 。27.取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定，在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏
15、高的有_。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失28.现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+CO32-(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (填编号)(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 (填编号)(4)将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反
16、应的离子方程式 。29.常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。(用离子方程式表示)(2)溶液中共有 种不同的粒子。(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_。(4) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol三、(本题包括1小题，共10分)30.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为(填A或B)，请说明理由(2)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所 得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为(3)95时，0.1mol/L的NaOH溶液的PH为(4)95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2 之间应满足的关系是高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上学期期中考试练习题，希望大家喜欢。