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1、20182018第一学期高二化学期中试卷化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了第一学期高二化学期中试卷，希望你喜欢。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 C 12 Na 23一、单项选择题(本题25小题，每题3分，共计75分)1、下列溶液中，不存在溶质分子的是 ( )A.酒精 B. 硼酸 C.碳酸钠 D.醋酸2、下列变化过程，属于放热反应的是( )铝热反应 酸碱中和 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 工业制取水煤气A. B. C. D.3、对于
2、可逆反应：2SO2+O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充O24、反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是 ( )A.(D)=0.4 mol / (Lmin) B.(A)=0.5 mol / (Ls)C.(B)=0.6 mol / (Lmin) D.(C)=0.5 mol / (Lmin)5、100 mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适
3、量某物质或溶液，其中不能达到目的是( )醋酸钠(固体) 水 硫酸钾溶液 硫酸铵(固体) 100 mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸 硝酸钾溶液将锌粉改为锌块A. B. C. D. 6、下列说法中正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且吸热的反应一定是自发反应D.恒压条件下，反应的热效应等于焓变7、下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量;升高温度;缩小反应容器的体积; 加入生成物; 加入MnO2 向双氧水中滴加硫酸铜溶液A. B. C. D. 8、在密闭容
4、器中，反应xA(g) yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70，则 ( )A .平衡向正反应方向移动了 B .物质A的转化率减少了C .物质B的质量分数减少了 D.xy9、在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 ( )A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度10、双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质(水温298K)，河水中c(Na+)=1mmol/L，c(Fe3+)=1.5mmol/L，c(SO42-)=3.5mmol/L，c(Cl-)=1mmol/L，c(Al3+)=0.
5、5mmol/L，若河水中除H+、OH-外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的pH为 ( )A.11 B.14 C.0 D.311、对于反应 ，在反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的百分含量与温度(T)的关系如图I所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。以下说法正确的是()A.T10B.增大压强，物质B的转化率增大C.反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动D.a+bc+d12、下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是( )A.实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气B.对 平衡体系增加压强使颜色变深C.反应 正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动D.氢能是目前世界上比较理想的能源之
6、一13、已知反应2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2)=0.2 molL-1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)14、250C时，将0.2molL-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是 ( )n(H+); c(H+)c(OHc(OH)+ c(FA. B. C. D.15、在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A(s)+3B(g) = C(g)+2D(g)已达到平衡状态的是()A.混合
7、气体的密度 B.混合气体的总物质的量C.混合气体的平均相对分子质量 D.体系的温度16、在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=11032H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=21092CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-9以下说法正确的是( )A.此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全B.此条件下，2H2O(g) = 2H2 (g)+O2(g)，此时平衡常数的数值约为510-10C.此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2OCO2D.以上说法都不正确17、存在如下三个反应：P
8、Cl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)2NO2(g) N2O4(g)在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%。若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A.均减少 B.均增大C.增大，不变，减少 D.减少，不变，增大18、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( )C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+ O2(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+ O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=
9、2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8A. B. C. D.19、下列方程式中，属于电离方程式并且书写正确的是A. B.C. D.20、已知在通常状况下，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 ( )A.920 kJ B. 436 kJ C.557 kJ D.188 kJ21、在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共
10、存的是 ( )A.加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+B.c(H+)/c(OH-)=104的溶液中：S2O32-、Na+、K+、ClC.水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、I、Br、Ba2+D.已含Fe3+的溶液：K+、SCN、NO3、Al3+22、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是c(H+)=0.1 molL-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2 HNO2与CaCO3反应放出CO2气体A.
11、B. C. D.23、室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910-7910-610-4A.三种酸的强弱关系：HX HZB.反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生C.此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2D. 此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX24、已知：常温下，0.01 molL-1 BOH溶液的pH为11，BOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H=-26.4 kJmol-1。则BOH在水溶液中电离的H为 ()A.-70.5 kJmol-1 B.-44.1 kJmol-1C.70.5 kJmol-1
12、 D.44.1 kJmol-125、现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液;pH=2 的HCl溶液;pH=12的氨水;0.01 mol/L的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B.将混合，若c(CH3COO-)c(H+)， 则混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D.将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：二、填空题(共四小题，45分)26、(12分)(1)常温下，水电离的平衡常数表达式K电离= ，其数值为水的电离度为(2)向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是(请用化学用语及必
13、要的文字说明)(3)密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为，原因是(请用化学用语及必要的文字说明)(4)多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是(请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答)27、(10分)I、(1)1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如右图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式(2)向上述可逆反应中加入催化剂，则E1(填增大、减小或不变，下同);E2;此反应的H，原因是II、已知90时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混
14、合，得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 。28、(13分)用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎纸条的作用是_(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因_。实验中若改用60 mL0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热_(填相等不相等)，所放出的热量_
15、(填相等不相等)。(4)此实验装置还有一处错误是 _(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填偏大、偏小、无影响)。(6)双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热(文献值53.5kJmol-1)，在小烧杯(另选)中改加入100 mL 0.50 molL-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液，温度从298.0 K升高至300.5 K。假设实验装置的热容常数(各部件每升高1 K所需要的热量)是160JK-1，溶液密度均为1 gmL-1，生成溶液的比热容c=4.2 J(gK)-1。试求CH3COOH中和热的
16、H= kJmol-1，实验值与理论值不一致的原因是29、(10分)某生用容积为2L的密闭容器做实验，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：(1)800时,05min内，以B表示的平均反应速率为 。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，该反应为 反应(填吸热或放热)(4)800，某时刻测得体系中各物质的量为：n(A)=1.2mol，n(B)=2.0mol，n(C)=4.0mol，n(D)=2.0mol，则此时该反应向 方向进行(填正反应逆反应或处于平衡状态)。第一学期高二化学期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。