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1、20182018高二化学第一学期期中测试题化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学第一学期期中测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一.选择题(共25题，每题2分，共50分。每题只有一个正确答案)1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是2.25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H= 285.8kJ/molB.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H= +571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g
2、) = 2H2O(g) H= 571.6 kJ/molD.H2(g)+12O2(g) = H2O(1) H= 285.8kJ/mol3.已知298K时，H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量A.小于57.3 kJB.等于57.3 kJC.大于57.3 kJD.无法确定4.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1D.v(D)=1 molL-1s-15.在一定温度下，可
3、逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与A分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1：3：26.反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若v (D) = b molL-1s-1，则v (B)为A. b2 molL-1s-1 B. molL-1s-1 C. b molL-1s-1 D. db2 molL-1s-17.下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OH8.将纯水
4、加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性9.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.710.下列电离方程式错误的是A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4+SO42-B.H3PO4溶于水：H3PO4=3H+PO43-C.HF溶于水：HFH+FD.NaHS溶于水：NaHS=Na+HS-，HS-H+S2-11.在0.1 molL-1 CH
5、3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12.下列有关叙述中正确的是A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的13.下列各组实验中反应速率最快的是14.下列情况下的反应一定能自发进行的是A.H0SB.H0SC.H0
6、SD.H0S015.溶液中由水电离产生的c(OH)=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A.Al3+ Na+ NO3 ClB.K+ Ba2+ Cl NO3C.K+ Na+ Cl CO32D.K+ NH4+ SO42 NO316.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是A. B.C. D.17. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度18.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液
7、的pH为A.等于8B.等于7C.略小于7D.略大于719.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2C.CO2+H2O H2CO3 D.H+OH- H2O20、现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g) H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图，其中结论正确的是A.p1p2，nB.p13C.p1p2，n=321.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJ/mol;(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5
8、 kJ/mol;(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol。则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H为A.-488.3 kJ/mol B.-244.15 kJ/molC.+488.3 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol22.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.010-7 molL-1，则c(OH-)为A.2.010-7 molL-1B.0.110-7 molL-1C.1.010-14/2.010-7 molL-1D.无法确定23.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是24.
9、 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ; H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂25.在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是A通入HClB.加少量NaOH固体C.加少量氯化铵固体D.加热二.填空题(共50分)1.(1分)在100时，PH=7呈 性。2(2分).写出下列物质的电离方程式x.k.b.1(1)H2CO3(2)KNO33(2分).由氢气和氧气反应生成1mo
10、l水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_ _ 。4.(6分)化学反应 2A+BH0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：(1)若A、B、C都是气体，且C为有色气体.及时分离出C，平衡 移动;(填正向、逆向、不)使密闭容器体积增大，A的转化率 ;(填增大、减小、不变)如果升高温度，平衡混合物的颜色(填加深、变浅、不变)加入催化剂D，平衡 移动;(填正向、逆向、不)(2)若A、C为气体，B为固体;加压，则A的体积分数 ;(填增大、减小、不变)增加B的量，A的转化率 .(填增大、减小、不变)5.(8分)已知反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H=a kJmol1，测
11、得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472.40(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= ，a 0(填大于、小于或等于).若在5002L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v(CO)为 .(2)若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有(填序号).A.缩小反应容器的体积 B.通入适量CO2 C.加入适量铁D.升高温度到900 E.使用合适的催化剂6.(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和
12、反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填偏大、偏小、无影响)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填相等、不相等)，所求中和热 (填相等、不相等)，简述理由(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填偏大、偏小、无影响)。7.( 12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定
13、量关系：如25 时，HAH+A-，则K=c(H+)c(A-)c(HA)，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHH+CH3COO-1.7510-5H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7 K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2 K1=1.310-7 K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13回答下列问
14、题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填变大、变小或不变)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是_。三.计算题(5分)在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2molL1，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少?最后，希望小编整理的高二化学第一学期期中测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。