《2018中考化学一模模拟试卷（附答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018中考化学一模模拟试卷（附答案）.doc（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018中考化学一模模拟试卷（附答案）临近中考，为了能帮助广大学生朋友们提高成绩和思维能力，查字典化学网特地为大家整理了中考化学一模模拟试卷，希望能够切实的帮到大家，同时祝大家学业进步！一、选择题1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是( )A.3.8g气体全部是O2B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC.反应后的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9g2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则
2、生成AB2的质量是()A.10g B. 13g C. 16g D. 18g3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:84.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是A.一定是纯净物 B.一定有Fe
3、 、Fe2O3 Fe3O4三种C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O45.定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是()A.反应前后分子数目不变B.反应前后原子种类发生改变C. 和 化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒8.锌粉、铝粉、镁粉的
4、混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g9.在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为()A.5g B. 4g C.2g D.3g10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()A. B. C. D.11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的
5、分子个数比是5:2C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是()物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂C.X=2.0g D. 该反应是化合反应13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 C
6、u若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同 二、填空题15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。(3)制镁的原料MgO可
7、从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。分析实验数据，可知步骤中反生的化学反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2; 。17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：(1)配置200g
8、这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少? 三、简答题18.(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。(2)若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是 。(3)通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件_。(4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上
9、可以制得二氧化碳的质量为g(精确到0.1g)。19.(2018广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料(1)铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。20.(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变
10、质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2;猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3;猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤 实验现象 实验结论取小烧杯中的物质进行 (填操作名称)，得到固体和液体。 猜想三正确向所得液体中加入适量 溶液; 溶液变红向所得固体中加入适量稀盐酸。【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的
11、质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6样品的pH 12 11 7 2当pH=2时，溶液中所含的溶质是 (写化学式)。求样品中Ca(OH)2的质量分数。 四、推断题21.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_;(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式_;(3)该鸡
12、蛋壳中碳酸钙的质量分数为_;(4)所加氢氧化钙的质量为_;(5)溶液b中溶质的质量分数为_;(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_。22.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。23.下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。X X 钙 片主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g用 量：每日2次，每次一片葡萄糖酸钙中含有_种元素。葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_;按说明书服用此钙片，每天补充钙的为
13、： 。(只写算式，不算结果)。友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430(2)现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少? 参考答案1.B【解析】试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O288 156 212 32 88-32=56x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由计
14、算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B考点：差量法计算2. A【解析】试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A考点：质量守恒定律及其应用.3.B【解析】试题分析：A、CO2和H
15、Cl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B考点：物质的除杂4.C【解析】试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是
16、Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2OXXCO2XCaCO3(112+16X) 100X23.2g 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又0铁铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu考点：考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化
17、钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分); 74%【解析】试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的
18、性质可操作如下; 取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，向所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，向所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;样品中Ca(OH)2的质量
19、分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为xCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)74 73x 3.65g10%74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g样品中Ca(OH)2的质量分数为： 100%=74% (1分)答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)考点：实验探究、根据化学方程式的计算21.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)【解析】试题分析：(1)鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水
20、和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;(2)由质量守恒定律可得：反应生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式： ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量： ，y=7.4g;(5)
21、溶液b中溶质为氯化钙，反应和反应均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z： ，z=11.1g;由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为 100%=11.1%;(6)反应盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：(80g-m)36.5%=14.6g，计算得出m=40g。考点： 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液22.设需氧化银的质量为x2
22、Ag2O 4Ag + O2464 432X 108tX =116t答：略【解析】试题分析：已知生成物中银的质量，结合化学方程式即可求得氧化银的质量.考点：化学方程式的计算23. (1)(1)四(1分) 7240 或 95( 1分)(结果化简也可) 20.2g(40/430100%)1 分合理即可得分(2)1.52t【解析】试题分析：(1)根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：612:40=7240 或 95( 1分)(结果化简也可)按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：20.2g(40/430100%)1 分合理即可得分(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 1 分98 1524.9t20% x98152= 4.9t20%x 1 分x =1.52t 1 分答：生产 FeSO4 的质量为 1.52t。考点：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算