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1、2018中考化学物质的溶解性试题练习（含答案）2018中考化学物质的溶解性试题练习1.人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。2.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是 (填饱和溶液或不饱和溶液)。【课堂练习】3.下列关于结晶的说法不正确的是(C )A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4.降低温度使饱
2、和溶液析出晶体前后，不改变的是(B )A.溶解度 B.溶剂质量C.溶液质量 D.溶质质量5.下列关于溶液的叙述中正确的是(C )A.饱和溶液降温后一定能析出晶体B.饱和溶液降温后一定能析出晶体C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D.溶液不达到饱和也能析出晶体6.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是(B )A.升高温度 B.降低温度C.蒸发水 D.再加入少量食盐7.下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B )A.硝酸钾溶液 B.食盐溶液C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液8.下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C )A.硝酸钾和食盐 B.面粉和砂糖C.碳酸钙和
3、氯化钙 D.碳酸钠和硝酸钠9.右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。(1)温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是(2)溶解度大小的顺序符合A=CB的温度是(3)在t4时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1，析出晶体最多的是 物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小顺序是 。(4)如欲分离A物质与B物质应用法进行分离。【课后测试】一、选择题10.由固体溶解度曲线可知 ( C )A.溶解溶质所需溶剂的质量 B.能溶解溶质的物质是什么C.溶质溶解度随温度变化的情况 D.在任何温度下溶质溶解的质量11.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60时
4、等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明(C )A：30时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B：60时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C：温度对固体A的溶解度的影响比较大D：温度对固体B的溶解度的影响比较大12.下列哪种方法能使10的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和(D )A.降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度B.保持温度不变，再加入一定量的水C.蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度D.降低温度，析出晶体后过滤13.某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，硝酸钾放在右盘;量取水时
5、仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A.大于10% B.等于10%C.小于10% D.无法确定14.有白色晶体20g，溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余10g，再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余2g，则原晶体是( )A.纯净物 B.化合物C.混合物 D.无法判断二、填空题15.要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩;供选择的仪器有：蒸发皿量筒烧杯表面皿试管漏斗酒精灯玻璃棒滴管烧瓶。试回答：(1)正确的操作顺序是(填序号，下同) 。(2)需选用的仪器是 。三、简答题16.实验探究。如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢?为什么会出现这种现象呢?第三课时1.溶液中析出晶体、蒸发和冷却热饱和溶液法、蒸发、冷却热饱和溶液法、硝酸钾2.母液、饱和溶液 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.(1)A(2)t2(3)A、ACB(4)冷却热饱和溶液法 10.C 11.C 12.D 13.C 14.C 15.(1)DEBC(2)16.由于生石灰溶于水大量放热，所以硝酸钾溶解，但硝酸钾溶解又要吸热，所以硝酸钾又会析出。