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1、2018学年上册高二化学第三章检测试题(附答案)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了上册高二化学第三章检测试题，希望你喜欢。一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2018盐城高二质检)下列溶液一定呈中性的是()A.H+=OH-=10-6 molL-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析： 溶液呈中性，则H+=OH-，A项正确;如果升高温度，水的KW增大，pH=7的溶液则会显碱性，故B项不正确;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案： A2.下列离子既能电离又能水解，且
2、能与强碱溶液反应的是()A.CH3COO-B.HSO4-C.HSO3- D.CO32-解析： 下表中表示能发生，表示不能发生。选项内容ABCD电离水解与强碱反应答案： C3.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()A.K2SO4 B.Na2CO3C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3解析： Na2CO3和(NH4)2SO4显溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为12，但由于CO32-、NH4+的水解使阴、阳个数比不等于12;NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为11，无论NH4+、HCO3-是否存在水，其对应个数比不会为12。答案： A4.向AgCl饱和溶液中滴
3、加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是()A.产生的淡黄色沉淀为AgIB.产生的黄色沉淀为AgBrC.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D.上述实验现象说明沉淀可相互转化解析： 由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)+NaBr(aq)=AgBr(s)+NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，故A错;同理AgBr(s)+KI(aq)=AgI(s)+KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，故B错;据难溶的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)，所以C错，D正确。答案： D5.
4、在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是()A.NH4+ NO3- CO32- Na+B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Mg2+ K+ Cl-D.NO3- K+ Al(OH)4- OH-解析： 能与Al产生H2的溶液要么显酸性，要么显碱性，所以考虑选项时应在离子组合中附加上H+或OH-，所以A、B两项可立即被排除;但极易错选为C、D，因为C、D在此题情境中似乎理由相同，其实C项虽然在酸性条件下能共存，但在酸性条件下与Al产生的不是H2，所以C、D互相干扰。答案： D6.下列离子方程式中正确的是()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2
5、+2H2OB.钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O解析： A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式，应把它拆成离子，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O;B中得失电子不守恒(Na失去1e-，H+得到2e-)，反应前后离子所带电荷不守恒;C中得失电子和反应前后离子所带电荷不守恒。答案： D7.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H+CH3COO-，下列叙述不正确的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：H+=OH-+
6、CH3COO-B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中OH-减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7解析： 解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中离子间电荷守恒，C项中加入CH3COONa后，CH3COO-浓度增大，CH3COOH电离平衡逆向移动;D项中H+=10-2 molL-1与OH-=10-2 molL-1时， CH3COOH溶液浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，此时溶液呈酸
7、性，而B项中溶液H+降低的同时OH-增大。答案： B8.比较等物质的量浓度的：H2SO3;NaHSO3;Na2SO3。三种溶液中c(SO32-)浓度的大小，排列正确的是()A. B.C. D.解析： Na2SO3是强电解质，完全电离Na2SO3=2Na+SO32-，NaHSO3也是强电解质，完全电离NaHSO3=Na+HSO3-，而HSO3-是难电离的离子，HSO3-?H+SO32-，H2SO3是中强酸，H2SO3?H+HSO3-，HSO3-?H+SO32-。在H2SO3溶液中，由于一级电离抑制了二级电离，所以NaHSO3溶液中SO32-大于H2SO3溶液中的SO32-。答案： B9.某酸式盐
8、NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()A.H2Y的电离方程式：H2Y?2H+Y2-B.HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O+Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na+HY-OH-H+D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na+Y2-HY-OH-H+解析： NaHY溶液显碱性，说明HY-发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确;B项是HY-电离的方程式;该溶液中，Na+HY-OH-H+，故C项正确，D项不正确。答案： C10.有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶
9、液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 molL-1的盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析： 以盐类水解知识为基础将盐类水解及pH的计算进行综合比较判断。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小应为;若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为稀释促进了的水解;加入25 mL 0.1 molL-1的盐酸后，变成NaHCO3溶液，呈碱性，变成CH3COOH溶液呈酸性，变成NaCl溶液呈中性，故C正确;当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为。答案： C二、非选择题(本题包括4小题，共
10、50分)11.(9分)(2018岳阳高二质检)已知25 时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH-，因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H+减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4C.气体NH3 D.固体NaHCO3(2)若_(填甲或乙)的解释正确，溶
11、液的pH应_(填增大减小或不变)。(已知25 时，NH3H2O的Kb=1.810-5，CH3COOH的Ka=1.810-5)解析： CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol/L醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离。答案：(1)B (2)乙 增大12.(12分)(2018肇庆高二质检)某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al(OH)4-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液
12、甲(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是_。(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_。解析： 题目中根据无色，确定一定没有MnO4-，若Ag+存在，则CO32-、SO42-不能存在;若Ba2+存在，则CO32-、SO42-不能存在;若Al3+存在，则CO32-、Al(OH)4-不能存在。当加入过量盐酸时，溶液中可以与H+反应的离子有CO32-(有气体生成)、Al
13、(OH)4-(无明显现象，但生成Al3+)，可以与盐酸电离产生的Cl-发生反应的是Ag+(有白色沉淀生成)，根据现象可以确定原溶液中一定有CO32-(则无Al3+和Ba2+)，一定无Ag+。在甲溶液中加入碳酸氢铵后得到沉淀说明甲溶液中有Al3+，与HCO3-发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，因此确定原溶液中有Al(OH)4-。当继续在溶液中加入过量氢氧化钡溶液时，则属于碱中的OH-与HCO3-生成的CO32-与Ba2+反应得到的碳酸钡沉淀，因此不能误认为是硫酸钡而确定存在SO42-，而生成的气体则为铵离子与氢氧根离子反应得到的氨气。答案： (1)Al3+、Ba2+、Ag+、MnO4-(
14、2)Na+、Al(OH)4-、CO32-(3)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(4)OH-+NH4+=NH3+H2O13.(14分)(1)现有0.1 molL-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_;纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是_。A.甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应B.乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C.丙学生
15、：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应D.丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应解析： B项中和反应本身是放热反应，C项是因为NH4NO3溶于水吸热，D项是因为NH4Cl抑制NH3H2O的电离而使pH变小答案： (1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH CO32-+H2O?HCO3-+OH-(2)向纯碱溶液中滴入23滴酚酞试液，溶液显红色;再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32-引起(3)A14
16、.(15分)室温下取0.2 molL-1的盐酸与0.2 molL-1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的H+_(填、或=)0.2 molL-1盐酸中水电离出的H+。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：Cl-M+=_molL-1，H+-MOH=_molL-1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2 molL-1的MOH溶液与0.1 molL-1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明MOH的电离程度_(填、或=)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _。解析： (1)MCl因水解促进水的电离
17、，而HCl抑制水的电离。(2)由于HCl与MOH恰好完全反应，故二者混合后所得溶液即为MCl溶液，在该溶液中根据电荷守恒有M+H+=Cl-+OH-，代入H+及OH-的数据可得Cl-M+=(10-6-10-8)mol根据质子守恒有H+=OH-+MOH，即H+-MOH=OH-=10-8molL-1。(3)MOH与HCl反应后形成等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液，该溶液中存在如下平衡：M+H2O?MOH+H+MOH?M+OH-H2O?H+OH-因混合溶液pH7，则说明式产生的H+大于式产生的OH-，即MCl的水解程度大于MOH的电离程度。由于M+的水解程度大于MOH的电离程度，有Cl-由于pH7，有H+另外M+一定大于H+，故有Cl-H+OH-。答案： (1)(2)(10-6-10-8) 10-8(3) Cl-H+OH-上册高二化学第三章检测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。