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1、2018学年高一化学下试卷第卷(选择题，共48分)一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意)1.下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( )A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O23.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结
2、构的是( )A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl55.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( )A.干冰熔化，浓硫酸稀释 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )A. S Cl O F的原子半径依次减小B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( )A.X+2
3、B.X+4 C.X+8 D.X+108. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( )A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B210.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( )A.化石燃料的燃烧 B.氢氧燃料电池C.冰雪 融
4、化 D.绿色植物的光合作用11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.12.W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是( )A.常压下四种元素的单质中，X的非金属性最强B.四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物C.Y、Z 离子最外层电子数相同D.Y元素具有两性元素13.居室装修用石材的放射性常用 作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra
5、元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( )A.Ra元素位于元素周期表中第六周期A B.RaSO4难溶于水和强酸C.RaCO3不能与盐酸反应 D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量.下列说法不正确的是()A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石与石墨中的化学性质相似C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多15.阴离子 含中子N个，X原子的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )A. mol B. molC
6、. mol D. mol16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )A. B. C. D.第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本大题包括6小题，共52分。)17. 请按下列要求规范答题(每小题2分，共8分)(1) 、 、 互为 ， 16O2、 18O3 互为 。A.同位素 B.相同物质C.同素异形体 D.同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_ _，R元素周期表中的位置为 。(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： 。(铷的相对原
7、子量取85.5)(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 。18.请按下列要求规范答题(两小题，共10分)。.(2分)。上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线.(8分)。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题：(1)乙物质的电子式是_ _。(2)A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的
8、顺序是(用元素符号填写)_ _(3)E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ (4)简述比较C,D,E金属性强弱的实验方法： _ _19.(每空2分，共14分。)有X、Y、Z、W四种元素，已知：(1)它们都是短周期元素，X和Z在同一周期;在常温下W元素的单质是黄绿色气体(2)它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A。根据以上推断回答下列问题：(1)X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：(2)画出 z2- 的原子结构示意图：(3)用电子式表示 X2Z 的形成过程：用电子式表示气体A的
9、形成过程：(4)ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：(5)A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：(6)w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式： 。20.(每小题2分，共6分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。根据以上回答下列问题：(1)X、Y、Z、W的元素名称依次为：_ _。(2)Y，Z，W氢化物的还原性由强到弱的顺序为：_ _。(3)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物
10、E的化学方程式为：_ _。21.(9分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题(1)实验装置：填写所示仪器名称A： 。(2)实验步骤：连接仪器、_ _、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。(3)问题探究：(已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ _(填能或否)，试管D中发生反应的离子方程式是 。铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ，22.(每空1分，共5分) 由ZnCu硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。回答下列问题：(1)上述原电池的正极是：_，电极反应式：_ _。(2) 若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：_，电极反应式：_。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_ _。