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1、2018学年高二年级化学理科第一学期期中考试题化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二年级化学理科第一学期期中考试题，具体请看以下内容。一.选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸A. B. C. D.2.250和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应3.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的
2、硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知 金刚石比石墨稳定C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. pH=4. 5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B. pH相同的盐酸和醋酸溶液 ，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.25 ,将pH = 5的盐酸稀释100
3、0倍后，溶液的pH=85.已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 + I- H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-H2O +O2+ I-(快)下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol-1 D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.减小体积 B.加大X的投入量C.减压 D
4、.升高温度7.某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为A.20% B.60% C.80% D.90%8.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是A.T1T2，正反应放热B.TlC.P1P2，a+b=c+dD.Pl9.一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下
5、操作：升高反应体系的温度; 增加反应物C的用量; 缩小反应体系的体积;减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、 B、 C、 D、10.下列叙述正确的是A.95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=13的氨水溶液稀释至10倍后pH=12C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=711.下列溶液中导电性最强的是A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C.0.5L 0.1mol/L盐酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液12.下图表示反应N2(g)+3
6、H2(g) 2NH3( g)H=-92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t613.将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s) B(g)+C(g);2C(g) D(g)+E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 ( )A.25 B.20 C.16 D.914.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
7、通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等15.容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂
8、效率较高A. B. C. D.17.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A.平均反应速度：乙甲 B.平衡时C的物质的量甲乙C.平衡时C的转化率：乙甲 D.平衡时A的物质的量甲乙18.可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A.增大容器体 积 B.温度压强不变，充入N2O4(g)C.温度压强不变，充入NO2(g)
9、 D.容器容积不变，升高温度19.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21;若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B.平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D.若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1120.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的
10、浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.a c+d21.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、 Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是A.X=Y=Z B.XY=Z C.X22.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。下列判断正确的是A.H2H3 B
11、.H1H3 C.H1+H3 =H2 D.H1+H2 H323.在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间B 开始时反应速度A 参加反应的锌的质量BA整个反应阶段平均速率B 盐酸中锌有剩余 乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 乙酸溶液中放氢气多A. B. C. D.24.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJmol )容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(molL-1)c1c2c
12、3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A. B. C. D.1+21第卷(非选择题)二.填空题(共5道大题，52分)25.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3化学键H HC OC OH OC HE/(kJmol-1)4363431076465413(1)已知反应中的
13、相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1(2)反应的化学平衡常数K的表达式为图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而 (填增大或减小)，其原因是 。26.( 8分)在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g) H0，反应中各物质的浓度随时间
14、的变化情况如图所示。(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min5min的AB浓度的变化线。(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向 反应方向进行(填正或逆)。判断依据是。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)A2、B2减小，AB增大 A2、B2增大，AB减小 均不变 无法确定27.(8分)t时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。(1)该温度下
15、，水的离子积常数Kw= 。(2)在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。(3) 该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。28.(10分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)
16、 。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1, c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl-+ Fe3+(3)FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3+H2O Fe(OH)2+H+ K1Fe (OH)2+H2O Fe(OH)2+H+ K2 Fe(OH)+H2O Fe(OH)3+H+ K3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式
17、为： xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO329.(12分)在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：(1)平衡时v (NH3) 的速率(2)求该温度下的平衡常数K(列出算式，不用计算出结果)(3)H2在平衡混合气体中的体积分数(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二年级化学理科第一学期期中考试题，希望大家喜欢。