《2018学年高二第二学期化学寒假作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018学年高二第二学期化学寒假作业.doc（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018学年高二第二学期化学寒假作业小编为大家准备了第二学期化学寒假作业，供大家参考：本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷14页，第卷58页。全卷共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第卷(选择题 共49分)注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上
2、。一、选择题：(本大题包括17小题，每小题2分，共34分)每小题只有一个选项符合题意。1.下列叙述不正确的是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.大力发展氢能源汽车减少碳排放C.控制卤代烃使用减少对臭氧层的破坏D.大力发展核能，减少化石能源的使用，有利保环2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10 B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12 D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的本质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化还原反应D.电能的储存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+
3、、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为A.B.10C.D.6.下列各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.下列有机物命名正确的是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二
4、甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相同pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积A.同样多B.HCl最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式A.A是C3H6B是C2H6B.A是C6H6B是C4H6C.A是C6H6B是C2H6D.A是CH8、B是C6H611.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B.先加足量的酸性高锰酸钾
5、溶液，然后再加入溴水C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D.加入浓硝酸后加热12.分析原子的杂化方式，判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是A.C2H2、HClO、C2H6B.CO2N2O、HCCNH2C.C6H5CH3C3H4、CH4 D.C6H6C2H4、HCN13.下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是14.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+=Fe3+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+C
6、O2+H2O.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2Cl215.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1 mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2NAB.等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都耗7.5 NA个氧气分子C.将0.1 mol碳酸钠溶于1 L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1 NA个D.在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA16.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法的是A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值
7、都增大C.一个可逆反应的化学平衡常数与物质的化学计量数都有关系D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小17.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是蒸馏水洗分液用干燥剂干燥10%NaOH溶液洗分液A.B.C.D.二、选择题：(本大题包括5小题，每小题3分，共15分)每小题只有一个选项符合题意。A.将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈.粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀19.加碘食盐较多使用的碘酸钾KIO3)，在工业上可用电解法制取。以
8、石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2。下列有关说法不正确的是A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解时，阳极反应是：I-6e-+3H2O=IO3-+6H+C.溶液调节至强酸性，对生产不利D.电解后阴极周围溶液的pH升高20.下列关于溶液中离子的说法不正确的是A.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系c (Na+)=2c (CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3)B.常温下，氢氧化钠溶液中滴醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中醋酸C.0. molL-1的HCl和0.1 molL-1的NH3H2O等体
9、积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-).0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)c (OH-)=c (H+)+c (H2S)21.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-=H2B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合，铁棒不被腐蚀，电路中通过0.00NA个电子时，摇匀后溶液的H为1D.K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体22.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)为等电子体，分子结构如
10、右图。则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为AB.4 C.5 D.6资阳市2018015学年度高中年级第学期期末质量检测化 学题号 第卷 三 四 五 六 总分 总分人 得分 第卷(非选择题 共51分)注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题(本题共2个小题，共分)：23.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=的两种酸溶液
11、各100 mL;分别取这两种溶液各1 mL，加水稀释为100 mL;两支试管取相同体积的两种稀释液同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。(2)甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1(选填=)。a.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿b.将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比能使pH试纸显红色的溶液显酸性()乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。24.工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制
12、备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2;pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2;pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：第一步，直接调整pH=9.6，不能将Cu2Fe2+分离除去理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2_。KMnO4 H2O2 NaClO 浓HNO3除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_Cu(OH)2 氨水 Cu2(OH)2CO3 NaOH(3)直接加热溶液蒸干能或不能)得到氯化铜晶体(CuCl22H2
13、O)四、题(本题个小题，共分)25.(11分)实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2，CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/gcm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/ -130 9 -116 回答下列问题：(1)在装置c中应加入 (选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方
14、法是 。(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的(填上或下) 层。(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 (填正确选项前的序号)洗涤除去。水 氢氧化钠溶液 碘化钠溶液 乙醇(5)反应过程中需用冷水冷却(装置e)，其主要目的是 ;但不用冰水进行过度冷却，原因是： 。(6)以1，2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2二溴乙烷通过( )反应制得( )，通过( )反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。_(填反应类型) _(填该物质的电子式)_(填反应类型)写出第一步的化学方程式_。26.(7分)某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过
15、氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。据此作答：(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填酸式或碱式)滴定管中;滴定到达终点的现象是：_。()则对测定结果的影响是_。(填偏大、偏小或不变molL-1。五、(本题个小题，共分)27.(7分)室温下，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、A
16、l3，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A C;向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子12的黑色沉淀;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：写出下列化合物的化学式：A _、B _、C _。(2)实验中化学方程式_(3)D与E溶液反应离子方程式_。28.烃A在一定条件下可以按图进行转化：已知D为，F1和F2互为同分异构体加成HBr时F1有两种
17、加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体。：()框图中属于取代反应的是_(填序号)A的结构简式是_G1的结构简式是_。()写出生成高聚物的式_()已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出极反应式_六、计算题(本题个小题，共分)29.已知常温下，BaSO4的Ksp为110-10现将0.01 molL Ba(OH)2溶液与0.02 molL的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应计算：混合溶液中Ba2+浓度混合溶液的H值。资阳市2018015学年度高中年级第学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、单项选择题：(每小题2分，共34分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
18、 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A C D B C D A C B A D B C D A B 二、单项选择题(每小题3分，共15分)题号 18 19 20 21 22 答案 A C D B 三、填空题(共1分)23(1)100 mL容量瓶 (分);(2)(3)(1分);(4)与锌粒反应HA溶液比盐酸快(2分)24.(6分)(1)Cu2+也被完全沉淀了(2分);(1分);(2)(2分); (3)不能(分)四、实验题(共1分)25分分分分分1，2二溴乙烷的凝固点较低(9)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞(1分分分分分26.(7分酸式(1分);滴入最后一滴锰酸钾标准液，溶液
19、由无色变紫红色，且不褪色(分)()偏大(分)()cV(2分)五、推断题(共1分)27.分A、BaOH)2(1分); B、AgNO3(1分); C、CH3COO)2Ca(1分)(2)4FeOH)2+O2+2 H2O=4FeOH)3(2分)2Al3+3CO32-+3H2O=2AlOH)3 +3CO2(2分)28.(9分(1)(1分);(2)(1分)(1分)(3)(2分)(4)C6H1438e-+50OH-=6CO32-+32H2O(分)六、计算题(共分)分解设两溶液各取1 LBaOH)2+Na2SO4=BaSO42NaOH1 mol 1 mol0.01mol 0.02 mol由以上数据可知Na2SO4余：nNa2SO4)=0.01 molc(SO42-)=0.005 molL-1所有：cBa2+)=210-8 molL-1(2分)由以上反应可知OH-未参与离子反应：OH-)=0.01 mol2=0.02 molc(OH-)=0.01 molL-1c(H+)=110-12 molL-1 (2分)pH=-lg 110-12=12 (2分)以上就是小编为大家准备的第二学期化学寒假作业，供大家参考！