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1、2018年5月高一化学月考试卷高一化学月考试卷第卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、原电池产生电流的本质原因是( )A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.用导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2、下列各项中表达正确的是 ( )A.F的结构示意图： B.CH4分子的比例模型：Cl4的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH23、下列有关说法中错误的是( )A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B.相等的物质的量的乙烯和甲烷完全
2、燃烧后产生的水的质量相同C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A.常温下都能用铝制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻D.露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低5、下列叙述不正确的是( )NH3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A. B. C. D.都不正确6
3、、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A.铜片作负极，质量逐渐减小B.溶液的pH逐渐减小C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原7、把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A.10 mL 2 molL-1 B.20 mL 2 molL-1C.10 mL 4 molL-1 D.20 mL 3 molL-18、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸C. 溴水、浓硫酸 D
4、. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液9、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A.该反应停止，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变C.N2、H2、NH3浓度相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:210、下列对乙烯的叙述中错误的是( )A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上B.乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C.乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11、下列
5、分子只表示一种物质的是( )A.C3H7Cl B.C5H12 C.CH2Cl2 D.C4H1012、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是( )A.缩小体积使压强增大 B.压强不变，充入N2使体积增大C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A.滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉14、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非
6、金属性X比Y强的是( )A.Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XB.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价15、120，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H816、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 单位时间内生成n molI2
7、的同时生成2n molHI 2v正(H2)=v逆(HI) HI分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变A. B. C. D.全部17、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )A. 氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + H2O + CO2C.将丙烯通入溴水中：CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2BrD.甲烷与氧气反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s) C(g)+
8、3D(g),不能说明该反应达到平衡的是( )A. 气体总质量不变 B. 混合气体密度不变C. 反应物B的浓度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变19、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成氧化反应和还原反应两个半反应,如Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H+2e-= H2则下列正确的是( )Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e-=2 Fe2+MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O可分为氧化反应：2Cl-2e-=Cl2 还原反应：MnO2+2e-+4
9、H+=Mn2+2H2OCl2+H2S=S+2H+2Cl-氧化反应：H2S- 2e-=S+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-=2Cl-A. B. C. D.20、化学反应A2 + B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量第卷(非选择题，共50分)三、(本题包括3小题，共20分)21、(5分)有下列几组物质或微粒：A.11H和21H B.甲烷和乙烷 C.红磷和白磷 D.金
10、刚石、石墨和C60E.丁烷和异丁烷 F. 和其中，属于同分异构体的是_;属于同位素的是_;属于同素异形体的是_;属于同一种物质的是_;属于同系物的是_。(填字母编号)新-课 -标-第 -一-网22、(4分)完成下列方程式。甲烷与氯气反应制一氯甲烷：_乙烯使溴水褪色：_由乙烯制氯乙烷 ：_由乙烯制聚乙烯：_23、(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。正极反应_;负极反应
11、_。(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：负极反应式为正极反应式为溶液PH (填增大、不变或减小)。该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，7 gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL。四、(本题包括2小题，共16 分)24、(6分)某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍，则：A的分子式为 ，
12、A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式，其中沸点最低的是 (用名称表示)，其一氯取代产物有 种。25、(10分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)写出下列元素的名称：A_，B ，C_，D 。(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为_价。(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：写出C2B2的电子式 。(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的
13、熔沸点高于H2D的原因是。(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。五、(本题包括2小题，共14 分)26、(6分)把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：(1)片刻后试管中的现象为：试管内气体的颜色变浅，试管壁上出现 、试管中有少量 、 。(2)在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 。(3)若(2)中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为 。27、(8分)某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：(1)该反应的化学方程式为(2)下列表示该反应速率最大的是A、v(X)=0.6mol/(Ls) B、v(Y)=0.3mol/(Ls)C、v(Z)=0.5mol/(Ls)(3)计算： X在该反应条件下的最大转化率;反应开始时与达平衡后容器中气体压强之比。(无计算过程不给分)