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1、2018年化学高三必修同步练习性质高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2018年化学高三必修同步练习，希望对大家有帮助。37. 2018新课标全国卷 化学选修3;物质结构与性质(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题;(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角
2、锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_;酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a) (b)该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_;该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。37.(1 )N(2)sp3 H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3
3、H2SO3(4)+1(5)SO2-4 共价键和配位键 H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱解析 由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素，由d与c同主族确定d为硫元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。(1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大;由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH3，N原子杂化方式为sp3;O、N、C
4、的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu2O，含Cu+。(5)5种元素形成的11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为SO2-4，由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4个NH3、2个H2O，阳离子符号为Cu(NH3)4(H2O)22+，含有共价键、配位键;加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。19. 选修3物质结构与性质 (20分). 2018海南卷 (6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A.CaC2 B.N2H4C.Na2S2 D.NH4NO
5、3.2018海南卷 (14分)图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。(a)(b)回答下列问题：(1)图(b)对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体的类型为_。(2)d中元素的原子核外电子排布式为_。(3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是_。(5)k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子(填极性或非极性)。19.AC.(1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5(3)H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3(4)HCl (5)COCl2 sp2 极性解析 .A项，CaC2是离子化合物，C2-2含有非极性共价键，正确;B项，N2H4是共价化合物，错误;Na2S2是离子化合物，S2-2含有非极性共价键，正确;NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，错误。