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2、18个电子确定e为铜元素。(1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大;由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH3，N原子杂化方式为sp3;O、N、C的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu2O，含Cu+。(5)5种元素形成的11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为SO2-4，由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4个NH3、2个H2O，阳离子符号为Cu(
3、NH3)4(H2O)22+，含有共价键、配位键;加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。25. 2018安徽卷 Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_ _族;S的基态原子核外有_个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用或填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2-_Na+NaCl_SiH2SO4_HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶 液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _。